高考通關-《幾種重要的金屬化合物》

1、PAGE20一、選擇題本題包括9小題，每小題只有一個選項符合題意。）12022四川綿陽診斷把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應現(xiàn)象不同的是（）。ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCaOH2HClHClNaOH答案：B解析：A項、C項、D項中，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象均相同。B項，若將NaAlO2溶液滴入鹽酸中，開始鹽酸過量，沒有沉淀生成，隨著NaAlO2溶液的增多，會產(chǎn)生AlOH3白色沉淀；若將鹽酸滴人NaAlO2溶液中，開始鹽酸少量，會立即產(chǎn)生AlOH3白色沉淀，隨著鹽酸的滴入，最后白色沉淀逐漸溶解，順序不同反應現(xiàn)象不同。2將

2、26gCO和O2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中容器內有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為CO=14g，nCO=，容器中剩余氣體為O2，且mO2=26g-14g=12g，nO2=，在恒溫恒容條件下，L3molL-1的NaOH溶液和100mL1molL-1的氯化鋁溶液。將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結果是（）。A現(xiàn)象相同，沉淀質量不等B現(xiàn)象相同，沉淀質量相等C現(xiàn)象不同，沉淀質量相等D現(xiàn)象不同，沉淀質量不等答案：C解析：nNaOH=，nAlCl3=。不管是操作還是操作，最終都生成沉淀，但兩者的現(xiàn)象不同。4在常壓和50

3、0C條件下，等物質的量的Ag2O、FeOH3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）。AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4答案：A解析：由化學方程式2Ag2O4AgO2，2FeOH3Fe2O33H2O，NH4HCO3NH3CO2H2O，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，生成的氣體體積大小順序為V3V2V4V1。5（2022衡水中學月考）在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入過量的Na2O2固體，在空氣中充分攪后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）

4、。ANaBAl3CFe3DFe2答案：B解析：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，OH先將Al3轉化為AlO2,而過量的鹽酸又將AlO2轉化為Al3，故Al3數(shù)目幾乎不變。加入Na2O2則增加了Na，整個過程中有Fe2OH-Fe（OH）6在200mL含Mg2、Al3、NH4、H、Cl的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的物質的量mol的關系如圖所示。下列敘述中正確的是（）。A與y的差值為B原溶液中cCl=L-1C原溶液的cH=L-1D原溶液中nMg2：nAl3=5：2答案：C解析：由題圖可知，溶解AlOH3消耗的NaOH的物質的量為3533mL

5、l0-35molL-1=，則與y的差值即nAlOH3=，A項錯誤；當V=33mL時，H全部被中和，Mg2、Al3全部沉淀，NH4變?yōu)镹H3H2O，Cl與Na的物質的量之比為1：1，所以原溶液中cCl=53310-3mol0.2L=L-1，B項錯誤；4mLNaOH溶液恰好中和原溶液中的H，cH=410-3L5molL-1=L-1，C項正確；溶解AlOH3需消耗2mLNaOH溶液，則沉淀Al3需消耗6mLNaOH溶液，使Mg2沉淀消耗的NaOH溶液的體積為30-4-6mL=20mL，由Mg22OH、Al33OH可知nMg2：nAl3=2052：65372022上海聯(lián)考）高鐵酸鉀K2FeO4是一種新

6、型的自來水處理劑，它的性質和作用是（）。A有強氧化性，可消毒、殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中的雜質B有強還原性，可消毒、殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中的雜質C有強氧化性，能吸附水中的雜質，還原產(chǎn)物能消毒、殺菌D有強還原性，能吸附水中的雜質，氧化產(chǎn)物能消毒、殺菌答案：A解析：高鐵酸鉀（K2FeO4中Fe的化合價是6，具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的雜質。82022江蘇宿遷中學月考某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確定生產(chǎn)后的廢液的組成進行如下實驗:（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀；2另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片

7、的質量減少了。下列關于原廢液組成的判斷中錯誤的是（）。A一定含有Fe2、Fe3、Cu2、ClBcFe2：cCu2=2：1CcFe2：cFe3=3：1DcCl=6molL-1，cFe2=L-1答案：C解析：由nCl=8.61g143.5gmol-1=可知腐蝕前有；由2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，可知腐蝕后還剩余，則腐蝕消耗了，腐蝕后廢液的組成為、。A、B項正確，C項錯誤，cCl=0.06mol0.01L=6molL-1，cFe2=0.012mol0.01L=92022唐山測試）已知BaAlO22可溶于水。圖表示的是向Al2SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液時，生成沉淀的物質的量：y

8、與加入BaOH2的物質的量的關系。下列有關敘述中正確的是（）。Aab時沉淀的物質的量：AlOH3比BaSO4多Bcd時溶液中離子的物質的量：AlO2比Ba2多Cad時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于AlOH3Dde時溶液中離子的物質的量：Ba2不可能等于OH答案：B解析：向Al2SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液，開始就會有BaSO4沉淀和AlOH3沉淀，且每生成1molBaSO4沉淀的同時生成1molAlOH3沉淀，A項錯誤；cd段的反應為2AlOH3BaOH2=BaAlO224H2O，溶液中，nAlO2=2nBa2，B項正確；d點時，AlOH3已完全溶解，而BaSO4不溶解，C項錯誤；

9、de段，溶液中的溶質為BaAlO22和BaOH2，若二者的物質的量均為1mol，則nBa2=nOH=2mol，D項錯誤。10（高考題組合）下列描述中正確的是（）。A將銅粉加入L-1的Fe2SO43溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)，這能說明金屬鐵比銅活潑B因為氧化鐵能與酸反應，所以可用于制作紅色涂料C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2既有氧化性又有還原性DFe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅答案：D解析：A項和D項，發(fā)生的反應都是Cu2Fe3=Cu22Fe2，不會有黑色固體出現(xiàn)，F(xiàn)e3體現(xiàn)氧化性，A項錯誤、D項正確；

10、B項，F(xiàn)e2O3與酸反應和Fe2O3作紅色涂料沒有因果關系；C項，該現(xiàn)象只能說明Fe2有還原性。11（2022沈陽聯(lián)考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）。A1molNa2O2固體中含離子的總數(shù)為4NABNa2O2與H2O反應生成標準狀況），反應中轉移的電子數(shù)為C1mol氧氣與鈉反應，轉移的電子數(shù)為4NAD將1mol甲醇CH4O完全燃燒產(chǎn)生的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應后固體增重32g錯解檔案：A、B或C丟分探因：誤認為Na2O2含有2mol鈉離子和2mol氧離子而選A；誤認為生成1molO2或1molO2參與反應時電子轉移數(shù)目均為4NA而選B或C；不會分

11、析Na22固體的質量變化而不選D。正確思路：Na2O2是由Na和O22-組成的，1molNa2O2固體中含有2molNa和1molO22-，A項錯誤；在Na2O2與H2O的反應中，氧元素由-1價變?yōu)?價，生成1molO2只轉移2mol電子，B項錯誤；氧氣與鈉反應若生成Na2O2，則1molO2發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為2NA，C項錯誤；1molCH4O完全燃燒生成1molCO2和2molH2O，使固體增重（28g22g=32g，D項正確。答案：D12（2022天津調考）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（）。A取a克混合物充分加熱，減輕b克B取a克

12、混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量BaOH2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體錯解檔案：B或D丟分檔案：忽略了鹽酸的揮發(fā)性，誤判B項中固體的成分而選B；不清楚Na2CO3、NaHCO3與BaOH2溶液的反應而選D；未分析“堿石灰能吸收CO2和H2O”這一關鍵隱含信息而錯過了答案C。正確思路：A項，用差量法計算，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284g62gmNaHCO3bg則mNaHCO3=84b31g，mNa2CO3=a-84bB項，bg固體是NaCl，設Na2CO3和

13、NaHCO3物質的量分別為、y，則由10684y=a和2y=b鈉守恒可解出、y。C項，混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，堿石灰能同時吸收CO2和H2O，因此，C項不能測出生成的CO2的質量，也就不能測出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。D項，Na2CO3和NaHCO3都與BaOH2反應最后得到的固體是BaCO3，設Na2CO3和NaHCO的物質的量分別為、，則由10684y=a和197=BaCO3為bg可解出、答案：C13（2022長春外校檢測）以下10種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有（）。Fe3O4FeOH3FeCl2CuSCu2SCu2OH2CO3Al

14、OH3Na2CO3NaHCO3Na2O2A2種B3種C4種D5種錯解檔案：B、C或D丟分探因：對較特殊的一些化合反應不熟悉。依據(jù)Fe、Cu、Al、Na的性質肯定Fe3O4、Cu2S、Na2O2能由單質化合而生成，再由Na2CO3、NaHCO3的性質肯定這2種能由化合反應生成，不能確定另外5種物質能否由化合反應生成而產(chǎn)生B、C、D等錯解。正確思路：Fe3O4、FeOH3、FeCl2、Cu2S、Cu2OH2CO3、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2都可以由化合反應生成：;4FeOH2O22H2O=4FeOH3；2FeCl3Fe=3FeCl2溶液中）;2CuSCu2S;2CuO2CO2H2O=C

15、u2OH2CO3；Na2OCO2=Na2CO3;Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3;；CuS、AlOH3不能由化合反應生成。答案：A二、非選擇題本題包括4小題,共55分。）14判斷正誤正確的打V”，錯誤的打“”）。（）A（2022天津高考）用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2（）B（2022重慶高考）Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應（）C（2022江蘇高考）氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑（）D（2022江蘇高考）向NaAlO2溶液中通入過量CO2制AlOH3，該反應的離子方程式：CO2AlO2-2H2O=AlOH3HCO3-（）E（

16、2022福建高考）AlOH3既能與稀硫酸反應又能與NaOH溶液反應（）F（經(jīng)典山東高考）無色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl-、S2-（）G（經(jīng)典江蘇高考）明礬溶于水產(chǎn)生AlOH3膠體的離子方程式：Al33H2O=AlOH33H答案：；解析：Al能與NaOH溶液反應，而Mg不與NaOH溶液反應，A項正確；MgO不與NaOH溶液反應，B項錯誤；明礬溶于水產(chǎn)生AlOH3膠體的離子方程式是膠體3H，G項錯誤；AlOH3是兩性氫氧化物，也是常用的胃酸中和劑，C、E項正確；NaAlO2溶液中通入過量CO2，會生成AlOH3和HCO3，D項正確；Al3和S2-不能大量共存，F(xiàn)項錯誤。15判斷正誤正確

17、的打“”,錯誤的打“”）。（）A（2022天津高考）在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2（）B（2022天津高考）氣體通過無水CuSO4,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣（）C（2022天津高考）灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K（）D（2022江蘇高考）檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象（）E（2022福建高考）只加氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、Na2SO4四種溶液答案：;；;。解析：A項能證明有Fe3，但也可能有Fe2；B項能證明含有水蒸氣；C項能證明有Na，但也可能有K

18、；D項檢驗Fe2應先加KSCN溶液再加氯水；E項氨水不能鑒別NaCl和Na2SO4，也不能鑒別MgCl2和AlCl3。16下列敘述中正確的有。（1）（2022江蘇高考）Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可作呼吸面具供氧劑（2）（2022全國卷）過氧化鈉與水反應生成氧氣時，轉移的電子數(shù)為（3）（2022廣東高考）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，現(xiàn)象是試管內壁均有水珠，說明兩種物質均受熱分解（4）（2022全國卷）按如圖所示裝置進行碳酸氫鈉受熱分解實驗（5）（2022福建高考）小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分（6）（2022上海高考）純堿可用于清洗油污（7）（2022廣東高考）向蘇打和小蘇打溶液中

19、分別加入鹽酸時均有氣泡冒出，說明二者均能與鹽酸反應（8）（經(jīng)典全國卷）確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁（9）（經(jīng)典廣東高考）相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度（10）（經(jīng)典福建高考）用加熱分解的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體答案：12567810。解析：在反應2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成時轉移電子，2正確；Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,由此可知34錯誤試管口應略向下傾斜，（10）正確;（5）（6）正確；Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應，（7）正

20、確；若有Na2CO3則會產(chǎn)生白色渾濁，（8）正確；SNa2CO3SNaHCO3，9錯誤。17稱取一定量的純堿溶于水，與適量鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫鹽酸的用量和產(chǎn)生氣體的量的變化填“增大”、“減少”或“不變”。（1）若純堿中含有K2CO3，則鹽酸的用量將；產(chǎn)生氣體的量將。（2）若純堿中含有NaHCO3，則鹽酸的用量將；產(chǎn)生氣體的量將。（3）若純堿中含有NaCl，則鹽酸的用量將；產(chǎn)生氣體的量將。（4）若純堿中含有NaOH，則鹽酸的用量將；產(chǎn)生氣體的量將。答案：1減少；減少。（2）減少；增大。（3）減少；減少。（4）增大；減少。解析：比較等質量的Na2CO3、K2CO3和NaHCO3所消耗的鹽酸

21、和產(chǎn)生的CO2的量（分別是106gNa2CO32HC1CO2、138gK2CO32HC1CO2、84gNaHCO3HClCO2，由此回答12；NaCl既不消耗鹽酸又不產(chǎn)生CO2；NaOH消耗的鹽酸比Na2CO3多但不產(chǎn)生CO2。18（2022寧波八校聯(lián)考）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）：請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出物質的化學式：C，F(xiàn)。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：反應的化學方程式；反應的離子方程式；反應的離子方程式。（3）通常用溶液檢驗物質G中的陽離子，其原理是用離子方程

22、式表示）。答案：（1）Fe；FeCl2。22Na2H2O=2NaOHH2；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl-。（3）KSCN溶液；Fe33SCNFeSCN3。192022全國卷II某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質。請回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。（3）乙組同學認為甲組的實驗不嚴謹，該組同學在2mLFeCl2

23、溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。（4）丙組同學取L-1KI溶液，加入L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCC14充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3FeCN6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加人1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是填離子符號）；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有填離子符號。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為。答案：1防止Fe2被氧化。22Fe2Cl2=2Fe

24、32Cl。3隔絕空氣排除氧氣對實驗的影響）。Fe2；Fe3。52Fe2H2O22H=2Fe32H2O。解析：（l）FeCl2溶液中的Fe2易被空氣中的氧氣氧化成Fe3，所以在FeCl2溶液中加入少量鐵屑防止Fe2被氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應生成FeCl3，根據(jù)電子和電荷守恒寫出離子方程式。（3）根據(jù)敘述可知煤油的作用是隔絕空氣，防止Fe2被O2氧化。（4）實驗加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀，說明含有Fe2；實驗加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說明含有碘單質，證明Fe3與I發(fā)生了氧化還原反應，實驗加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3，在I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3。（5）H2O2與酸化的FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3和H2O，根據(jù)電子和電荷守恒寫出離子方程式。20（1）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，當Al3的物質的量與OH的物質的量之比（以下均填物質的量之比）為時，AlOH3沉淀量最多；時，AlOH3全部溶解；或時，AlOH3沉淀量為最多沉淀量的一半。（2）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱至恒重，其質量變?yōu)閣2g。試計算該樣品中雜質的質