人教版必修二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)設(shè)計

人教版必修二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)設(shè)計編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素一、教材分析《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)知識技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。過程與方法：通過在化學(xué)實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的影響因素，培養(yǎng)實驗技能通過體驗科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。情感態(tài)度與價值觀：（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。三、教學(xué)重點難點重點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。四、學(xué)情分析學(xué)生基礎(chǔ)較好，但對實驗現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學(xué)生的用語，學(xué)生實驗動手能力有欠缺，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會有一些困難。五、教學(xué)方法1．討論法2．實驗法六、教學(xué)過程教學(xué)基本環(huán)節(jié)：情境導(dǎo)入、提出疑問→實驗設(shè)計→實驗探究→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→小結(jié)（一）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。教師首先提問：這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）炸藥爆炸、金屬銹蝕、牛奶變質(zhì)、溶洞形成通過觀察現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進行的速率不一樣，有哪些因素影響該化學(xué)反快的速率呢？

學(xué)生：反應(yīng)物本身性質(zhì)，溫度，濃度，催化劑設(shè)計意圖：從生活熟悉的化學(xué)現(xiàn)象進入課堂，激發(fā)學(xué)生探究興趣，通過設(shè)疑，引導(dǎo)學(xué)生主動學(xué)習(xí)學(xué)生設(shè)計實驗方案，探究溫度、濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率快慢的影響。教師簡單點評和總結(jié)實驗探究1.實驗方案 實驗一：取2只試管，各加入4mL4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴氯化鐵溶液，用酒精燈加熱其中1支試管實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗二：取2只試管，各加入4mL4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴氯化鐵溶液，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末實驗三：取2只試管，各加入4mL6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol·L－1氯化鐵溶液 設(shè)計意圖：通過學(xué)生實驗讓學(xué)生體驗影響反應(yīng)速率的因素。實驗總結(jié)（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）溶液濃度：在溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。3.補充（4）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（5）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（四）課堂練習(xí)1.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化2.100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的6mol/L的硫酸B.適當(dāng)加熱C.加入適量蒸餾水D.加入適量的稀硝酸3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量lmol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是（）A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（五）課堂小結(jié)七、板書設(shè)計化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素反應(yīng)物本身性質(zhì)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素溫度、催化劑、溶液濃度固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)……八、教學(xué)反思本節(jié)課時間共