化學(xué)反應(yīng)速率課件1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來(lái)比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量?；貞涒c和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。濃度常用單位：mol/L時(shí)間常用單位：s、min、h化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達(dá)式：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示v=△n/(V·△t)PS：1、通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，所以反應(yīng)速率是正值。2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。3、僅應(yīng)用于溶液或氣體的體系，固體、純液體無(wú)濃度變化?；瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？問(wèn)題1變化濃度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，

同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論1同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，常見(jiàn)題型例舉1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002(mol/L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)常見(jiàn)題型例舉1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式。例3、某溫度下，習(xí)題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)習(xí)題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量

2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)候，反應(yīng)物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化來(lái)表示，一般以最容易測(cè)定的物質(zhì)表示。3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中,特別是在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時(shí),人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速率.1、化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)候，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本思路：可用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng)②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力③在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時(shí),人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速率.化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本思路：可用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本性質(zhì)

1、下列反應(yīng)中2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.40.202s后濃度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）2、在500mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率V(H2)=0.3mol/(L·min)時(shí)，求3分鐘末時(shí)NH3的濃度？人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)1、下列反應(yīng)中2SO2+O23、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在2min末時(shí)，已消耗的Y占原來(lái)的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量×100%人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)3、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中4、在4個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/(L·min)B．V（N2）=0.2mol/(L·min)C．V（NH3）=0.15mol/(L·min)D．V（H2）=0.3mol/(L·min)注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標(biāo)準(zhǔn)比較B人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)4、在4個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在5、一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測(cè)此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)用H2的量的變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（

）

A、0.2mol/(L·min)

B、0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min)

D、0.1mol/(L·min)C人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)5、一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容6、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測(cè)知H2的濃度為0.5mol/L，HBr的濃度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用V(NH3)表示，求V(NH3)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)6、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)7、某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率？V（Z）==0.05mol/（L?min）由圖知，2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知3X+Y2Z，人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)7、某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的微觀原理如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)!先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑——概念模型法人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)化學(xué)反應(yīng)速率的微觀原理如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問(wèn)題：人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，問(wèn)題：人教版選修4化學(xué)第一節(jié)活化分子2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)活化分子2、什么是活化分子？具有較高能活化分子的多少又與什么有關(guān)？問(wèn)題:人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)活化分子的多少又與什么有關(guān)？問(wèn)題:人教版選修4化學(xué)第一節(jié)活化能3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)活化能3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率PPT優(yōu)秀課件1能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，內(nèi)因推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率PPT優(yōu)秀課件1結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小對(duì)于“活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響”這一句話如何理解？問(wèn)題1：活化能為“0”的例子是怎么回事？問(wèn)題2、人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)人教版選修4化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(共29張PPT)【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率PPT優(yōu)秀課件1對(duì)于“活化能的大小雖然意味著一般問(wèn)題1：活化能為“0”的例子歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子