元素化合物推斷題一般策略方法計劃

高考化學元素化合物推斷題的一般策略與方法元素化合物推斷題是一類綜合性很強的試題，其中不但包括元素及化合物性質和社會生活、環(huán)境保護、化學計算等知識，有時還可引入學科間綜合。它不但可察看學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合解析能力和思想方法。下面就對推斷題的一般題眼及其解題技巧與方法進行解析和談論。一、解推斷題的一般思想策略1．立足基礎：框圖題重點察看元素及化合物的基礎知識，立足于中學階段常有物質與反應，故要熟練掌握一些代表性物質的基本性質：如色、態(tài)、味、化學性質等。夯實基礎是求解推斷題的前提。及時的進行一些總結和記憶是特別有必要的。⑴焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）⑵淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr⑶使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）⑷有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]藍色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色）⑸特點反應現(xiàn)象：2．抓住特點：很多物質表現(xiàn)出特其他物理或化學性質，擁有一些特點反應，或在反應中能產(chǎn)生特別現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：Ｓ為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應可產(chǎn)生淡黃色單質硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特別信息有助于確定題目的打破口。又如：A—若A為化合物，則A必為無氧弱酸的銨鹽或不牢固弱酸的銨鹽：（NH424HS；）S或NH（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質則為鋁。受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽（2）硝酸鹽與水反應產(chǎn)生氣體（1）單質（2）化合物強烈相互促進水解的物質：3．利用轉變：無機物之間有一些重要的衍變關系，在物質之間依照必然規(guī)律反應時，會形成必然的特點的轉變關系。如：⑴直線型轉變：金屬

堿性氧化物

堿

鹽非金屬

酸性氧化物

酸

鹽①②③④⑵交織型轉變：⑶三角形轉變：⑷無機框圖中常用到催化劑的反應：牢記一些重要的轉變關系，在解題時可兩對比較，搜尋相似，確定范圍。同時，對一些典型的反應還需要從反應種類上加以總結。如置換反應：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬總結的過程中，要注意從不相同的角度出發(fā)，如置換反應能夠按以上的角度總結也能夠按是否是同族間的置換總結。4．應用數(shù)據(jù)：物質轉變時式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的重點點，可綜合物質結構、性質、相互轉變關系進行推斷，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，轉變時分子中都增加１個氧，式量變化均為16。5．掌握信息：題目恩賜的新信息可與舊知識形成一個新的知識系統(tǒng)，題干中的“常有”、“過分”等字眼為推斷限制了范圍；而反應條件、某些物質的頻頻出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要打破口。二、解推斷題的一般方法1．順推法：順推是依照題設條件和轉變關系方框圖，從最初反應物下手，利用給定反應物的結構和性質特點，順著轉變關系此后推，從而解決問題。例1．（2000年全國高考試題）圖１每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：附表各物質的量ＣＤＩ初步組成/mol６４０某時刻組成/mol３３２物質A跟B反應生成物E、F和G，物質C跟D反應生成物質Ｉ，某溫下該反應初步和某時刻的反應混雜物組成如附表所示。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩盼镔|Ｈ的分子式_______；⑵反應①的化學方程式_______；⑶反應②的化學方程式（須注明反應條件）是________。解析：本題第一給出飽和食鹽水的電解，爾后是電解產(chǎn)物間的作用。最初條件意義清楚，故進行順推。飽和食鹽水的電解產(chǎn)物是Cl2、H2、NaOH，其中兩兩反應可生成三種產(chǎn)物的是Cl2、NaOH中的一種，C為H2，又B、C作用生成Ｈ物質，則B為Cl2，A為NaOH，H為HCl。又由表中數(shù)據(jù)推知C、D、Ｉ三種物質在方程式中的系數(shù)比為(6-3)∶(4-3)∶(2-0)=3∶1∶2，因C為H2，則D為N2，Ｉ為NH3。答案：HCl；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑶3H2+N22NH32．逆推法：有的推斷題，最初條件意義其實不明確，但某一結果有較明確的含義，求解時，從這一結果下手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達到解決問題的目的。例2．某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，依照圖2化學反應方框圖填空：（１）單質F是________；（２）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_______；（３）溶液Ｉ中所含金屬離子是________；（４）由CE＋F若改用濃酸，則不能夠采用的濃酸是（寫分子式）________。解析：從題設最初條件看，其意義其實不明確，但從轉變關系方框圖中的結果“紅褐色積淀G”可知，其含義明確，故此后下手運用逆推。由紅褐色積淀G逆推可知溶液E中含F(xiàn)e2+，再由Ｅ逆推知單質C為Fe，單質F為H2；又由單質F(H2)逆推知單質B可為金屬Al或Zn也許為非金屬單質Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O轉變成積淀Ｊ，Ｊ溶于強堿溶液，可確定單質Ｂ為Al，化合物Ａ為鐵的氧化物。答案：（１）H2；（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（３）Al3++；和Na（４）H2SO4或HNO33．假想考據(jù)法：假設思想模式是由題設條件和轉變關系圖找出題目打破口，并對有關內容建立假設，爾后將假設結果代入題中考據(jù)解析，由此可使問題得以解決。假設模式的思想路子可表示為：例3．以下列圖①～分別代表反應中的一種物質，請?zhí)羁瞻祝海ǎ保佟ⅱ?、④的化學式分別是_______。（２）⑧與⑨反應的化學方程式是________。解析：由題設條件“物質①受熱分解得氣體混雜物”可判斷①可能為濃HNO3或不牢固酸的銨鹽等。常有的不牢固酸的銨鹽有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假設①為NH4HCO3，則氣體混雜物將為NH3，CO2，H2O蒸氣，代入題中可推知③為NH3，④為O2，②為CO2；又由轉變關系可推知⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨、⑩一種為MgO，一種為Ｃ，因⑧⑨反應生成三種產(chǎn)物，則⑨為Ｃ。以上結果都是吻合題意的，可見假設①為NH4HCO3是建立的。同理(NH4)2CO3亦合題意。答案：⑴①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2；⑵C+4HNO3（濃）2H22O+4NO↑+CO2↑三、參照練習常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙分別是X、Y元素的單質，丙也是某元素的單質。甲、乙、丙和B、C、D都是常有的物質，他們之間有以下的轉變關系，請回答以下問題：試回答以下問題：⑴若氣體A是純凈物，且X和Y的質量比為1：3，則A的化學式是（寫化學式），它的分子構型是，鍵角是。⑵若氣體A中X和Y的質量比大于1：3，則氣體A中必然有（寫化學式）。⑶若氣體A的分子為線形結構，且Y和X的質量比在數(shù)值上等于Y的相對原子量，則A的化學式為。⑷寫出化學式：BCD甲。⑸僅由X與丙所含元素能夠形成兩種化合物，它們的電子式分別為和。⑹寫出反應①②③中屬于置換反應的化學方程式：。參照答案：⑴A的化學式是：CH4，分子構型是：正周圍體，鍵角是：109°28′H2C2H2B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2⑸⑹提示：短周期元素形成的可燃物質有：H2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在純O2中可燃）、CO、H2S、PH3（不牢固，可不考慮）。⑴上面的純凈物中吻合質量比的只不CH4，可用A為CH4考據(jù)，則X為H，甲為H2，Y為C（碳元素），乙為C單質，從上圖解析知：丙為O2，B應該為CO2，產(chǎn)物C為H2O。⑵要使A中X和Y的質量比大于1∶3，即增加H元素含量，只有加入H2，所以必然有H2。⑶從上知，吻合的只有C2H2。⑷結合⑴做答。⑸即H與O形成H2O和H2O2。⑹只有③中反應物為單質乙與化合物C，生成物為單質甲和化合物D，吻合置換反應定義。元素化合物檢測題第I卷（選擇題，共72分）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ba-137一、選擇題（每題4分，共40分。每題只有一個選項吻合題意。）1．以下物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀2．標準狀況下H2S和O2混雜氣體100mL，經(jīng)點燃后反應至完好，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是（）A．H2S、SO2B．O2C．H2SD．SO33．少量以下化學藥品應保存在水里的是（）A．金屬鉀B．白磷C．硫磺D．苯4．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇積淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為（）A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶65．某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應獲取NaCl、NaClO、NaClO3的混雜液，經(jīng)測定--的濃度之比為1∶3，則Cl與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的32氯元素的物質的量之比為（）A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶16．在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則以下推斷中錯誤的選項是（）①放出的氣體中除SO2外還有H2②只放出SO2氣體，其物質的量為1mol③反應結束時轉移的電子的總物質的量為4molA．①B．②C．②③D．①②某同學在必然量的稀硫酸溶液中加入必然量的其他溶液，并測定有關的實驗數(shù)值。實驗后，將有關實驗數(shù)據(jù)繪制成以以下列圖象，其中正確的選項是（）8．取χg銅和鎂的合金完好溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成積淀的質量為17.02g，則χ等于（）A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g9．將以下物質分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）A．KCl晶體B．H2S氣體C．CCl4D．Mg10．由H2、CH4、CO組成的混雜物的混雜氣體amL，完好燃燒時耗資相同條件下O2的體積也為amL，則原混雜氣中CH4的體積分數(shù)為（）A．1/3B．2/3C．1/2D．3/5二、選擇題（本題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或二種。現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過分的CaCl2溶液，獲取9克積淀。對樣品所含雜質的正確判斷是（）A．可能有KNO3B．必然有KNO3，可能還含有Na2CO3C．必然沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．必然沒有Na2CO3和Ba(NO3)212．某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色積淀產(chǎn)生。則以下表達正確的選項是（）A．該氣體中必然含有H2S和SO2B．該氣體中必然含有SO2C．該氣體中必然含有CO2和SO2D．該氣體中必然含有H2S、CO2和HI13．以下各組溶液，不用其他試劑就可以將它們差異開的是（）A．鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀D．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀14．能正確表示以下化學反應的離子方程式是（）A．用碳酸鈉溶液吸取少量二氧化硫：2－－2－2CO3＋SO2＋H2O＝2HCO3＋SO3B．金屬鋁溶于鹽酸中：＋＝Al3＋2Al＋2H＋H↑2－－C．硫化鈉溶于水中：S＋2HO＝H2S↑＋2OH2－＋D．碳酸鈣溶于硝酸中：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑15.在pH=1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能夠大量共存的離子組是（）+2+--A．Ag、Ca、Cl、HCO32++--、B．Fe、K、NO3、Cl2-2-+2+C．SO3、SO4、Na、Mg++2-2-D．K、Na、S、SO3有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完好溶解，所得溶液還能夠吸取標況下0.56LCl，使亞鐵離子全部變成3+）2A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O7有以下四種表達：①兩種酸之間未必都不發(fā)生化學反應；②兩種堿之間未必都不發(fā)生化學反應；③可燃燒的未必都是一些非金屬單質或非金屬化合物；④含金屬元素的離子未必都是陽離子。試判斷正確的組合是（）A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④18．1.92g銅投入必然量的濃HNO3中，銅完好溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下必然體積的O2恰好賭氣體完好溶于水中，則通入O2的體積是（）A．504mLB．168mLC．224mLD．336mL第II卷（非選擇題，共78分）三、（本題包括4小題，共46分）19．（共14分）北京時間10月15日9時42分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功的發(fā)射了“神舟”五號載人飛船。這標志住“炎黃后輩千年飛天夢想實現(xiàn)了，中國人的太空時代開始了?！雹呕鸺諘r，由于與大氣層的強烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防范火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特其他涂料，該涂料的性質最可能的是（）A．在高溫下不用融B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不能能發(fā)生分解⑵火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請配平該反應方程式：N2O4+N2H4→N2+H2O該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是。⑶為了向宇航員供應氧氣，飛船上有特地的供氧裝置。現(xiàn)有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO2）。①寫出它們與二氧化碳反應的化學方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應產(chǎn)物與過氧化鈉近似）：；。②你選擇的供氧劑是：，原因是：。20．（共18分）常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙分別是X、Y元素的單質，丙也是某元素的單質。甲、乙、丙和B、C、D都是常有的物質，他們之間有以下的轉變關系，請回答以下問題：試回答以下問題：⑴若氣體A是純凈物，且X和Y的質量比為1：3，則A的化學式是（寫化學式），它的分子構型是，鍵角是。⑵若氣體A中X和Y的質量比大于1：3，則氣體A中必然有（寫化學式）。⑶若氣體A的分子為線形結構，且Y和X的質量比在數(shù)值上等于Y的相對原子量，則A的化學式為。⑷寫出化學式：BCD甲。⑸僅由X與丙所含元素能夠形成兩種化合物，它們的電子式分別為和。⑹寫出反應①②③中屬于置換反應的化學方程式：。21．（共10分）在加熱氯酸鉀的分解反應中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有必然的講解。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，認為反應過程如下：⑴寫出A、B的化學式：A；B。⑵第①步反應中，氧化產(chǎn)物是，被還原的元素是。⑶第③步反應的化學方程式為。22．（共6分）在25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混雜，恰好完好中和，且Va＜Vb、a=0.5b。⑴a值可否等于3？（填“可”或“否”）。⑵a值可否等于5？（填“可”或“否”）。⑶a的取值范圍是。四、實驗題23．（共10分）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混雜氣體中SO2含量的裝置以以下列圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO和I發(fā)生的反應為（N、O不與I反應）：SO＋I＋2HO→H2SO4222222222HI⑴混雜氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。⑵反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的

SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。⑶反應管內的碘的淀粉溶液也能夠用代替（填寫物質名稱）。⑷若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。⑸將上述裝置改為簡單實驗裝置，除導管外，還需采用的儀器為

：

（選以下儀器的編號）。a．燒杯b．雙孔塞c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞五、有機題24．（共12分）以下A和E都是含兩個六元環(huán)的有機物，其中A是兩個單環(huán)，E是一個共碳雙環(huán)，C的水溶液顯兩性，環(huán)上有兩個代替基，其鈉鹽與堿石灰共熱反應后（近似制CH4的反應）則只余下一個代替基?；卮鹨韵聠栴}：⑴A的結構簡式是；E的結構簡式是。⑵在必然條件下C可形成高聚物，其反應的化學方程式是。⑶和B的分子式相同的只有兩個對位代替基且其中一個是酚羥基、另一個含有酯基的同分異構體的結構簡式有。六、計算題（本題包括1小題，共8分）25．將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完好后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L-1，假設溶液體積不變,試計算：收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。元素化合物檢測題參照答案一、二、選擇題題號12345678910答案DCBBDCDBAA題號1112131415161718答案BBADABDDAD部分試題提示：16．設鐵的氧化物為(FeO)x·(Fe2O3)y，由(FeO)x·(Fe2O3)y+(2x+6y)HCl==xFeCl2+2yFeCl3有2x+6y=5×0.14①由2FeCl2+Cl2==2FeCl32mol22.4Lxmol5.6L∴x=0.05②代入①有y=0.1，F(xiàn)e的氧化物為FeO·2Fe2O3，即D。三、（本題包括4小題，共46分）19．（共14分）B；⑵1NO+2NH=3N2+4H2O2∶1；產(chǎn)物無污染。2424⑶①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。KO2，原因是：單位質量產(chǎn)生氧氣多。20．（共18分）⑴A的化學式是：CH4，分子構型是：正周圍體，鍵角是：109°28′。H2C2H2B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2⑸⑹C+H2OCO+H221．（共10分）A、KMnO4；B、Cl2KMnO4、O2；Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑22．（共6分）⑴否。⑵否。3.5<a<14/3。提示：⑴若a=3，則b=6＜7，與原題“一元強堿”矛盾；⑶由“體積為Vb、pH=b的某一元強堿”知b>7，又a=0.5b，即有b=2a>7，所以a>3.5；再由“體積為a、pH=a的某一元強酸”有+)=；由“體積為b、pH=b的某Vn(HV一元強堿”有n(OH-)=；又由于二