2022年江西省贛州尋烏縣高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱2、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是選項實驗器材相應(yīng)實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D3、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯誤的是A．燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．背日面時氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能4、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2 B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl5、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。下圖是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．過程②需吸收能量，過程③則放出能量B．常溫下該反應(yīng)難以進行，是因為常溫下反應(yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂C．在催化劑的作用下，該反應(yīng)的△H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生D．該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成6、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A．銅殼滴漏 B．化鐵為金 C．火樹銀花 D．書香銅臭7、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．與乙醇反應(yīng)時，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合價為+5價C．1molNH5中含有5molN-H鍵D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?9、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體10、關(guān)于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ說法正確的是（）A．NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2

H2SO4（aq）→1/2

Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q

kJD．若將上述反應(yīng)中的

NaOH（s）換成

NaOH（aq），則Q′＞Q11、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)點和d點溶液中，水的電離程度相等D．d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．11.2L（標準狀況）CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NAC．3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA13、某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機物有(不含立體異構(gòu))()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料15、已知：25℃時，Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B．25℃時，Ka(HA)的數(shù)量級為l0-11C．當pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同D．P點對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)16、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A．實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）B→C的化學(xué)方程式是________。（3）C→D的反應(yīng)類型為__________。（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過程中，設(shè)計B→C步驟的目的是_________。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設(shè)計合成路線______（無機試劑及溶劑任選）。18、扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：回答下列問題：(l)C的名稱是____，I的分子式為____。(2)E→F的反應(yīng)類型為____，G中官能團的名稱為____。(3)A→B的化學(xué)方程式為________。(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。19、實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是____。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。21、硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)z?nH2O]是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下：(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是_____________。(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2，同時溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式：步驟1：準確稱取樣品28.92g，溶于水配成100mL溶液。步驟2：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCl2溶液（Sn2+與Fe3+反應(yīng)生成Sn4+和Fe2+），充分反應(yīng)后除去過量的Sn2+。用0.1000mol?L－1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。（滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+）步驟3：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCl2溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99g。①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________。②通過計算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式____________（寫出計算過程）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。2、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D?！军c睛】本題涉及基礎(chǔ)實驗操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實驗等基礎(chǔ)知識的積累。3、D【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來源于太陽能，故B正確；C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．背日面時氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】整個太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽能，太陽能在支撐整個體系的運轉(zhuǎn)。4、B【解析】

由實驗裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。【詳解】A．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；

B．NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項正確；

C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；

D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；

答案選B。5、C【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；B.化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確；C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但△H不變，故C錯誤；D.根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。故選C。6、B【解析】A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤；D、書香銅臭，書香，讀書的家風(fēng)；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯誤；故選B。7、A【解析】

反應(yīng)NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由﹣1價變?yōu)?價，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【詳解】A．NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；B．NH5的電子式為，N元素的化合價為﹣3價，B錯誤；C．NH5的電子式為，1molNH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D錯誤；故選A。8、B【解析】

A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。9、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，選項C正確；D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)。10、C【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計量數(shù)成正比，故當將反應(yīng)的計量數(shù)除以2時，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+

H2SO4（aq）→

Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q

kJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q′＜Q，故D錯誤。故選：C。11、B【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點導(dǎo)電能力最強，d點最弱，A錯誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-3×10-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D錯誤；故合理選項是B。12、A【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由-4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/mol=2NA，故A正確；B.CCl4在標況下為非氣態(tài)，無法計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行完全，SO2和O2都有剩余，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，故C錯誤；D.Na2S溶液中分兩步水解，生成HS－和H2S，根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS－、H2S和S2－離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題為“NA”應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項，CCl4在標況下非氣態(tài)，C選項，二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時多總結(jié)，才能做到考試時慧眼識別。13、D【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D。【點睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。14、C【解析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選C。15、C【解析】

A．由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；B．25℃時，由題圖可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=，故B錯誤；C．當pH均為6時，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)＞c（B-）+c(HB)，故D錯誤。故選C?！军c睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應(yīng)的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；(2)抓反應(yīng)“一半”點：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應(yīng)點：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；(5)抓反應(yīng)的“過量”點：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。16、C【解析】

A．實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；B．鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，故B錯誤；C．氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】

分析有機合成過程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應(yīng)生成的，故A為，結(jié)合已知條件①，可知B為，結(jié)合B→C的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X→Y的過程為，據(jù)此進行分析推斷?！驹斀狻浚?）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉，共消耗3mol。答案為：3；（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基；（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為、、。答案為：、、；（7）根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO。18、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni，加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【解析】

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答?！驹斀狻?l)根據(jù)上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)E→F為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)；G()中官能團有羰基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，A→B的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應(yīng)G→H為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5)D為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6)以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。19、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析。【詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反。20、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗