微粒之間的相互作用力

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性第二單元微粒之間相互作用力微粒之間的相互作用力第1頁石墨晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)微粒之間的相互作用力第2頁直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈相互作用，叫做化學(xué)鍵。

化學(xué)鍵

離子鍵

共價(jià)鍵

注意：⑴指直接相鄰原子或離子

⑵強(qiáng)烈相互作用

金屬鍵微粒之間的相互作用力第3頁探究試驗(yàn)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒試驗(yàn)方程式微粒之間的相互作用力第4頁eeeeeeCleNa-+e

像這么陰陽離子經(jīng)過靜電作用結(jié)合在一起化合物即離子化合物靜電作用靜電引力（陰陽離子間）靜電斥力（原子核之間、電子之間）小動(dòng)畫微粒之間的相互作用力第5頁離子鍵定義：陰陽離子間經(jīng)過靜電作用所形成化學(xué)鍵叫做離子鍵。微粒之間的相互作用力第6頁小結(jié)

離子鍵成鍵微粒成鍵過程作用力成鍵元素陰陽離子得失電子形成陰陽離子靜電作用活潑金屬和活潑非金屬化合物類型離子化合物組成物質(zhì)大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物微粒之間的相互作用力第7頁說一說1.以下物質(zhì)中含有離子鍵是（）A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、以下敘述中正確是（）A.使陰陽離子結(jié)合成化合物靜電引力叫做離子鍵

B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

C.離子化合物只有離子鍵D.離子所帶電荷符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子相關(guān)

BD微粒之間的相互作用力第8頁判斷以下化合物哪些是離子化合物練習(xí)離子化合物CaCl2

SO2H2ONa2O

NaOH

NH3

CuSO4HCl微粒之間的相互作用力第9頁

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子式子，叫電子式。

請(qǐng)寫出11到18號(hào)元素原子電子式和鈉鎂鋁硫氯離子電子式微粒之間的相互作用力第10頁⑶非金屬陰離子電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”⑵簡(jiǎn)單金屬陽離子電子式就是其離子符號(hào)，而銨根離子因?yàn)槭窃訄F(tuán)需要加[]及“電荷數(shù)”注意⑴原子書寫要上下左右四面對(duì)稱⑷離子化合物書寫就是陰陽離子結(jié)合，但要注意離子要分開寫，不可合并。微粒之間的相互作用力第11頁

[練習(xí)]寫出以下微粒電子式：

硫原子，溴離子，氯化鈉，氧化鈉·S·····[Br]-····

：

：用電子式能夠直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合NaCl∶∶·×[]∶－+Na+Na+O∶·×[]2－×·∶微粒之間的相互作用力第12頁用電子式表示離子化合物形成過程：金屬原子電子式非金屬原子電子式離子化合物電子式+比如：用電子式表示氯化鈉形成過程Cl·······[Cl]-····

：

：Na·＋→Na+微粒之間的相互作用力第13頁·O·····[O]2-····

：

：[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂形成過程·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀形成過程·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：箭號(hào)左方相同原子能夠合并，箭號(hào)右方相同離子不能夠合并。K+注意微粒之間的相互作用力第14頁本節(jié)總結(jié)：

直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈相互作用，叫做化學(xué)鍵。

陰陽離子間經(jīng)過靜電作用所形成化學(xué)鍵叫做離子鍵。

含有離子鍵化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程微粒之間的相互作用力第15頁共價(jià)鍵微粒之間的相互作用力第16頁Review離子鍵定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使陰、陽離子結(jié)合成化合物靜電作用。普通是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成微粒之間的相互作用力第17頁1、以下電子式中正確是（

）

D2、以下電子式中正確是（

）

CReview微粒之間的相互作用力第18頁QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為何？Cl·······HCl分子不是經(jīng)過離子鍵來形成，是經(jīng)過什么方式結(jié)合呢？不能，因非金屬元素原子都有取得電子傾向。微粒之間的相互作用力第19頁我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee微粒之間的相互作用力第20頁二位好！我有一個(gè)好方法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享高興一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee微粒之間的相互作用力第21頁愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee微粒之間的相互作用力第22頁共用電子對(duì)氫分子形成：

H·

氯化氫分子形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之間經(jīng)過共用電子對(duì)所形成相互作用，叫做共價(jià)鍵。newknowledge微粒之間的相互作用力第23頁2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核作用4、成鍵規(guī)律：普通同種或不一樣種非金屬元素之間特殊：AlCl3、BeCl2

一、共價(jià)鍵概念newknowledge1、定義：原子間經(jīng)過共用電子對(duì)所形成相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物5、存在：微粒之間的相互作用力第24頁training微粒之間的相互作用力第25頁一對(duì)共用電子對(duì)..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)NN..........用一條短線來表示原子間一對(duì)共用電子對(duì)省略其余電子H-HCl-ClO=C=ONN結(jié)構(gòu)式：....OCO............training微粒之間的相互作用力第26頁NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型微粒之間的相互作用力第27頁用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子均應(yīng)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

書寫要求：training微粒之間的相互作用力第28頁????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示以下共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH微粒之間的相互作用力第29頁比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵強(qiáng)弱鍵存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物Review微粒之間的相互作用力第30頁請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其對(duì)應(yīng)電子式,并分析兩化合物中成鍵情況？離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵Review共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物微粒之間的相互作用力第31頁判斷以下化合物類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2微粒之間的相互作用力第32頁training以下說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。微粒之間的相互作用力第33頁寫出以下物質(zhì)電子式，并指出化合物類型H2OHClONaOHNH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物微粒之間的相互作用力第34頁分子間作用力和氫鍵微粒之間的相互作用力第35頁冰液化、氣化現(xiàn)象是物理改變還是化學(xué)改變？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中化學(xué)鍵？那為何冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？微粒之間的相互作用力第36頁一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在將分子聚集在一起作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵比較強(qiáng)烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol微粒之間的相互作用力第37頁F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系分子間作用力強(qiáng)弱（范德華力）微粒之間的相互作用力第38頁組成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。結(jié)論練習(xí)2、以下物質(zhì)改變時(shí)，需克服作用力不屬于化學(xué)鍵是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習(xí)1、比較以下物質(zhì)沸點(diǎn)高低

HClHBrHI微粒之間的相互作用力第39頁

物質(zhì)中微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)有親密關(guān)系。請(qǐng)與同學(xué)討論以下問題，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系認(rèn)識(shí)。

1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中含有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不含有導(dǎo)電性。這是為何?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為何?微粒之間的相互作用力第40頁-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHB