高三化學(xué)寒假作業(yè)答案（含試題）

6/6高三化學(xué)寒假作業(yè)答案〔含試題〕寒假的時候,大家都要做寒假作業(yè),一份寒假作業(yè)的答案,對于大家寒假作業(yè)的完成非常有作用。查字典化學(xué)網(wǎng)高中頻道為大家提供高三化學(xué)寒假作業(yè)答案〔含試題〕,供大家參考。一.選擇題(共7小題,每個小題只有一個正確選項)1.以下各溶液中,Na+濃度最大的是()A.1L9.5mol/L的NaOH溶液B.1L0.4mol/L的NaN03溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.1L0.2mol/L的Na3P04溶液2.以下溶液中的c(Cl﹣)與50mL1molL﹣1氯化鋁溶液中的c(Cl﹣)相等的是()A.150mL1molL﹣1氯化鈉溶液B.75mL2molL﹣1氯化銨溶液C.150mL3molL﹣1氯化鉀溶液D.50mL1molL﹣1氯化亞鐵溶液3.以下兩種物質(zhì)間發(fā)生反響,消耗等物質(zhì)的量的酸,產(chǎn)生氣體最多的是()A.木炭與濃硝酸B.銅與稀硝酸C.鋅與稀硫酸D.木炭與濃硫酸4.研究性學(xué)習(xí)小組進行了一系列化學(xué)實驗后,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反響制得氯氣,且錳化合物的復(fù)原產(chǎn)物都是MnCl2.他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間,也不知道高錳酸鉀是否完全分解,收集到0.112L氣體后便停止加熱了,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A.0.448LB.2.240LC.2.016LD.無法確定5.反響Cu2++ZnCu+Zn2+可在溶液中進行完全,由該反響可判斷Cu2+的氧化性強于()A.ZnB.CuC.Zn2+D.Fe3+6.以下說法正確的選項是()A.圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化B.圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化C.圖2中,t℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D.圖2中,假設(shè)保持溫度不變,可以通過添加溶質(zhì)的方法使溶液組成從a點變?yōu)閎點7.以下有關(guān)實驗的表達(dá)正確的選項是()A.分液時的分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內(nèi)壁,其原因相同B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒C.濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,均應(yīng)馬上用大量的水沖洗,以防腐蝕皮膚D.不用其它試劑,只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液二.填空題(共3小題)8.以下溶液中,c(Cl﹣)的從大到小的順序為_________(用字母填寫)A.20mL0.5mol/LAlCl3溶液B.30mL1mol/LKCl溶液C.7.5mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LNaCl溶液.9.化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng).(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗,如圖1所示.①寫出該反響的離子方程式_________;②以下收集Cl2的裝置正確裝置是_________;③將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_________;④設(shè)計實驗比擬Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中,_________.(2)某化學(xué)興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性,設(shè)計了如下實驗.用如圖2所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體.當(dāng)反響結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色.①裝置B的作用是_________.②經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是_________.【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水.【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進行了如下實驗.實驗編號操作現(xiàn)象a參加足量氨水,振蕩黑色固體不溶解b參加足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗,③不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是_________(填實驗編號).【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果,④該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式為_________.10.為驗證氧化性Cl2SO2,某小組用如下圖裝置進行實驗(如圖1)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).實驗過程：Ⅰ.翻開彈簧夾K1～K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4.Ⅱ.翻開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2.Ⅳ.翻開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子.V.翻開彈簧夾K3、活塞c,參加70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3.Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子.(1)過程Ⅰ的目的是_________.(2)棉花中浸潤的溶液為_________.(3)A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_________.(4)用70%的硫酸制取SO2,反響速率比用98%的硫酸快,原因是_________.(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,結(jié)論如下表所示.他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2SO2的是_________(填甲、乙或丙).過程ⅣB中溶液含有的離子過程ⅥB中溶液含有的離子甲有Fe2+,無Fe3+有SO42﹣乙既有Fe3+,又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+,無Fe2+有Fe2+(6)進行實驗過程V時,B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色,停止通氣,放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色.查閱資料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)FeSO3(s)(墨綠色)提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反響經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3,溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色.某同學(xué)設(shè)計如下實驗,證實該假設(shè)成立：①溶液E和F分別為_________、_________.②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3(如圖2)中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因_________.參考答案一選擇題1.A2.C3.D4.C5.C6.A7.A二.填空題(共3小題)8.CAB9.(1)①MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2+Mn2++2H2O;②C;③Cl2、HClO、ClO﹣;④用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反響,發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層溶液變?yōu)槌壬?(2)①防止倒吸;②用帶火星的小木條插入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明無色氣體為O2;③b;④2AgNO32Ag+2NO2+O2.10.(1)排出裝置中的空氣,防止干擾;(2)NaOH溶液;(3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2(4)70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大;(5)乙、丙