高中化學-化學反應(yīng)速率 第一課時教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

第三節(jié)化學反速率與限度第一課時【學習標】識記：化學反應(yīng)速率概念。理解：化學反應(yīng)速率計算公式。應(yīng)用：化學反應(yīng)速率快慢比較；化學反應(yīng)速率的計算。【重點化學反應(yīng)速率概念?！倦y點化學反應(yīng)速率的計算?！绢A(yù)備識（結(jié)合教材思考交流）1、列舉一些在初中化學學習中或日常生活中有關(guān)化學反應(yīng)快慢的例子。2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運動快慢的呢？化學反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？【基本識】一．化反應(yīng)速率1．物理意義：表示化學反應(yīng)進行的

的物理量。2．定義：通常用單時間

或者()來表示。3.符號：VB4．計算公式：V=。B5．單位：或?！窘?jīng)典題】例1.在+3H2NH反應(yīng)中，自開始至２秒，氨氣濃度由變223為0.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應(yīng)速率是多少？例2.某分解反應(yīng)的反應(yīng)物A的濃度在秒內(nèi)從6mol/L下降為2mol/L則在這10秒內(nèi)A的化學反應(yīng)速率V(A)？【知識撥1.論是用某一應(yīng)物表還是用某一成物表，其化學反速率都值化學反速率可示某時間段的速率而速（填平均或時。例3：應(yīng)4NH4NO+6HO在5升的密閉容器中進行30秒后，NO的322物質(zhì)的量增加了0.3mol，問題1:此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題2用O的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH來表示呢?231/7

【知識撥2.同一化學應(yīng)里，不同物質(zhì)表的化學應(yīng)速不一定，但表示的義，故在應(yīng)時應(yīng)明用具體物來表示例：4NH+5O32

4NO+6HO2NH

3

O

2

NOHO2物質(zhì)的量（mol）速率（mol/L·s）比例【識點3】3.同一化學應(yīng)中，起始度不一成比例，但轉(zhuǎn)化濃度一定按化學計數(shù)之比行，所以不的物質(zhì)示同一化學應(yīng)的速，各物質(zhì)的率之比于化學程式中的之比。即：對于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD，有v︰v(B)︰(C)︰＝ab︰c︰d例：4NH+5O32

4NO+6HO2NH

3

O

2

NOHO2物質(zhì)的量（mol）速率（mol/L·s）比例【知識撥4.體或氣體反中的液物質(zhì)，反應(yīng)其表面行，它們的濃度”變的，取1mol/L因此一用固體、純液表示化反應(yīng)率；二、化反應(yīng)速率大的比較1對于反應(yīng)mA+nB=pC+qDυ(A):υ(C):υ(D)＝。2．比較相同條件或不同條件下同一化學反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物

？？質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用

來表示的反應(yīng)速率后，才能比較。例在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H）=0.1mol/(L·min)B．υ）=0.3mol/(L·min)23C．υ（N）=0.2mol/(L·min)D．υ）=0.3mol/(L·min)22課堂練：1、

向一個容積為1L密閉容器中放入2moLSO和1moLO在一定條22件下反應(yīng)，2s末測得容器內(nèi)有moL，求2s內(nèi)SO、O、SO反2223應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。2/7

2、

在一定條件下，反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為V(A)=amol·L

-1

·s

,V(B)=a/2mol·L

-1

·s

,V(C)=amol·L

-1

·s

,則該反應(yīng)的化學方程式是。3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：V

(A)=0.3mol/(L·s)

(2)V(B)=0.6mol/(L·s)(3)V(C)=0.4mol/(L·s)(4)V(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序為:__________________________學情分析新課改強調(diào)“人為本”強調(diào)“學生為中心學生學不能忽視。學情分析1、知識基礎(chǔ)通過前面的學學生已經(jīng)意識到用實驗的方法去進化學探究，同時物理已經(jīng)學習了速度的相知識這些都為本節(jié)課的實施提供了可能2、認知基礎(chǔ)通過學習教育理學我們知道，高中生思維敏銳，手能力強，好奇心重，對化學實驗充滿興教學要抓住學生這一心理。效果分析通過本節(jié)課課上，教師的合適引導，學生積極參與，成各項課堂活動，不管是學習目標的達成還是學習重難點的突破，都3/7

達到了預(yù)期的果。最后通過訓練，更好的鞏固了本節(jié)知點，效果良好。教材分析《化學反應(yīng)的率和限度位于高中化學必修二第二第三節(jié)本節(jié)內(nèi)容屬于化學反應(yīng)原理范疇在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學能向其形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化本節(jié)是從另一個角度研究化學反應(yīng)，探討人類對具體的化學反應(yīng)要考慮的兩個基本問題外界條件對化學反應(yīng)速率和限度的影響，類利用和控制化學反應(yīng)，必須了解這些問同時本節(jié)內(nèi)容也是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展完善通過學習使學生在頭腦中建立起一有關(guān)化學反應(yīng)與能量完整的知識體系。時也為選修的學習打下基礎(chǔ)，所以學習本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。關(guān)于化學反應(yīng)速及其影響因素，是通過實例和實驗使學生成初步的認識，但不涉及對反應(yīng)速率進行量計算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速的相互換算反應(yīng)限度是通過實驗和化學實（煉鐵高爐尾氣之謎）感性地說明其存涉及了反應(yīng)“可逆性”4/7

及“平衡狀態(tài)但從原理的、定義的高度予以重點討反應(yīng)條件的控制是建立在上述二者的基之上，選取了“燃料的燃燒效率”這一常的典型例子進行綜合分析，從中了解控制應(yīng)條件的重要性訓練分析問題的思路與法。這一實例分析，既與學生的日常生活驗相聯(lián)系，又與初中“燃料的燃燒”相銜。評測練習課堂練習：1、向一個容積為1L密閉容器中放入2moL和1moLO2在一定條件下反應(yīng)2s測得容器內(nèi)有0.8moLSO2，求2s、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。2在一定條件下，的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1,V(B)=a/2mol?L-1?s-1,V(C)=amol?L-1?s-1,則該反應(yīng)的化學方程式是_。5/7

3、反應(yīng)A+3B=2C+在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)V(A)=0.3mol/(L?s)(2)V(B)=0.6mol/(Ls)(3)V(C)=0.4mol/(L?s)(4)V(D)=0.45mol/(Ls)則

該

反

應(yīng)

速

率

的

快

慢

順

序為:__________________________課后反思新課程倡導以主動參與，樂于探究，交流與合作”主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教中我力圖嘗試指導學生使用這種方式進學習通過用設(shè)計實驗的方法進行化學探，培養(yǎng)了學生動手能力，讓學生明確化學一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，同時與學生所悉的生活、生產(chǎn)經(jīng)驗相聯(lián)系，讓學生體驗化學習的價值增加學習化學科學的興趣。然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予評指正。課標分析從日常生活中生熟悉的化學現(xiàn)象和化學實驗入手,引出反應(yīng)速率概念。在此6/7

基礎(chǔ)上又通過驗探究總結(jié)響化學反應(yīng)速率的因素。部分內(nèi)容是后面學習化學反應(yīng)限度概念的礎(chǔ)。根據(jù)新課標的求，教材的分析，確立了以下三維