專題04 溶液(考點梳理)

專題04溶液考點梳理考點1溶液的形成1.溶液（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。｛溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。（可以是固、液、氣體）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時水總是溶劑）注意：溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子構(gòu)成的。（3）特征：均一性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）注意：①溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是藍(lán)色的（因含有Cu2+）。FeCl3是黃色的（因含有Fe3+）。FeCl2是淺綠色的（因含有Fe2+）。②溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。③注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎（4）讀法：一般讀作“xx（溶質(zhì)）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱?！緶剀疤崾尽竣倬弧⒎€(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色。③一種溶劑里可以溶解多種物質(zhì)。④能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)?！咎貏e提醒】常見溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：

氣液型固液型液液型無水有水溶質(zhì)氣體固體量少非水物質(zhì)溶齊|」液體液體量多水2.物質(zhì)在水中溶解時的吸放熱現(xiàn)象類型解釋舉例吸熱有些物質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為吸收熱量(溫度降低)硝酸銨放熱有些物質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)氫氧化鈉、濃硫酸吸放熱不明顯大多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為溶液溫度基本不變氯化鈉【易錯警示】CaO加入水中也能放熱，但不是溶于水放熱，而是因為CaO能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放出熱量。3.乳化作用(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(2)洗滌劑可去除油污，是因其具有乳化功能。(3)物質(zhì)除污的方法和原理方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化作用利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化現(xiàn)象，從而除去污垢利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而除去污垢考點2飽和溶液與不飽和溶液.概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。.判斷方法(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。⑵一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。⑶降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。.相互轉(zhuǎn)化(1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)F『一增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度一一沙40蒸發(fā)溶劑不飽和溶海增加溶劑或升高溫度.飽和溶液再過結(jié)晶⑵對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)【易錯警示】①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；②飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃；③一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說不一定是飽和溶液。考點3溶解度與溶解度曲線.溶解度

(1)固體溶解度①定義：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。②影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)<「多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀外因J［少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的影響變化不大，如氯化鈉〔(溫度)〔極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而―減上，如氫氧化鈣【溫馨提示】溶解度與溶解性的關(guān)系20℃時在水中的溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性難溶微溶可溶易溶(2)氣體溶解度①定義：該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類②影響因素j［溫度：隨溫度的升高而減小，如圖a外因<〔［壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖b.結(jié)晶(1)冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如KNO3(2)蒸發(fā)溶劑法(濃縮結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl。.溶解度曲線⑴概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，應(yīng)用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。⑵意義溶解度曲線①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。(3)應(yīng)用①查找某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。②比較不同物質(zhì)在相同溫度時的溶解度大小，若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，則在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法。溶解度受溫度變化影響大(曲線向上且“陡”)的，常用冷卻熱飽和溶液(降溫)的方法結(jié)晶；溶解度受溫度變化影響小(曲線變“平緩”)的，常用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶。④判斷適合某物質(zhì)飽和溶液、不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法。⑤比較變化后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系?？键c4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量①所有溶液：溶液質(zhì)量.00%-溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量Xl00%S②飽和溶液：S+100gx100%(S為溶解度)【溫馨提示】計算時要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.有關(guān)溶液稀釋的計算(1)原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。⑵公式：Axa%=8乂5%（其中a%、b%分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B=A+水的質(zhì)量）?！咎貏e提醒】不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算（1）解題關(guān)鍵：通過化學(xué)方程式計算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算方法：①溶液組成法：溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量②質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量;參與反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制（一