高三化學(xué)核按鈕試題天津市高考化學(xué)試卷

10/10高三化學(xué)核按鈕試題2019年天津市高考化學(xué)試卷1.運(yùn)用有關(guān)概念判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B、Na2SO3和H2O2的反響為氧化復(fù)原反響C、和互為同系物D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)考查化學(xué)反響根本概念A(yù)選項(xiàng)燃燒熱的定義是在25℃、101kPa時(shí),1moL純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量,如果生成氣態(tài)水,就不是H2的燃燒熱。所以A選項(xiàng)錯誤。C選項(xiàng)中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì),不符合同系物定義,錯誤;D選選BaSO4屬于鹽類,是強(qiáng)電解質(zhì),電解質(zhì)的強(qiáng)弱時(shí)指一定條件下能否完全電離的化合物,錯誤;B選項(xiàng)中Na2SO3具有強(qiáng)復(fù)原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,二者能發(fā)生氧化復(fù)原反響,正確。答案：B2、以下食品化學(xué)知識的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A、食鹽可作調(diào)味劑,液可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒?？疾楹蜕钕嚓P(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)A選項(xiàng)正確,考查食鹽的常識性知識。B選項(xiàng)考查維生素C的性質(zhì),維生素C在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化,生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)損失小,正確。C選項(xiàng),纖維素在人體內(nèi)不能水解,所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),錯誤。D選項(xiàng)蘇打是碳酸鈉,呈堿性,假紅酒中沒有葡萄糖時(shí)與蘇打不顯藍(lán)色。正確。答案：C3、以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的選項(xiàng)是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、最高第二周期元素從左到右,正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強(qiáng),水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)考查元素周期律A選項(xiàng)IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價(jià)化合物,Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物,正確;B選項(xiàng)第二周期元素從左到右,元素O和F無正價(jià),錯誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強(qiáng),水解程度越小,錯誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其失電子能力越弱,如NaMgAl,錯誤。答案：A4、以下實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的選項(xiàng)是A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小B、用容量瓶配置溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小D、測定中和反響反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小考查根本實(shí)驗(yàn)的誤差分析A選項(xiàng)濕潤的PH試紙測稀堿液的PH時(shí),堿液被稀釋,PH值偏小,正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線,所加水偏少,所配溶液濃度偏大,錯誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小,液就是讀數(shù)偏小,正確。D選項(xiàng)測定中和反響反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,熱量損失比擬多,所測溫度值偏小,正確。答案：B5、以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同考查電解質(zhì)溶液的根本知識A選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃H2SO4,放出熱量,溶液溫度升高,KW變大,錯誤。B選項(xiàng)CaCO3難溶于稀硫酸,但能難溶于醋酸,錯誤。C選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒,正確。D選項(xiàng)CH3COONH4雙水解,促進(jìn)水的電離,水的電離程度增大,錯誤。答案：C6、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁外表的氧化膜增厚。其反響原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的選項(xiàng)是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D考查原電池和電解池的根本知識A選項(xiàng)H+在原電池中移向PbO2電極,錯誤。B選項(xiàng)每消耗3molPb,根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3,錯誤。C選項(xiàng)在原電池的正極電極反響是生成PbSO4,錯誤。D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4,質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,質(zhì)量不變,正確。答案：D7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請答復(fù)以下問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式;D的電子式①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,那么A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有。以周期律和周期表為根底知識,考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比擬等重要知識(1)根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;推知XY元素分別為H和C,Q與X同主族推知Q為Na元素,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,推知Z為O元素,R為Al元素。原子半徑大小順序?yàn)镹aCH(2)C和H形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物,含極性鍵又含非極性鍵,分子質(zhì)量最小的只能是C2H2(3)C溶于水顯酸性的氣體只能是CO2,D是淡黃色固體,只能是過氧化鈉①B為兩性不溶物,AB均由三種元素組成,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為NaAlO2,B為Al(OH)2由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-②A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中,離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí),碳酸鈉和鹽酸反響生成NaHCO3,NaHCO3和鹽酸反響生成NaCl、H2O、CO2、假設(shè)果溶質(zhì)全是NaCl,由于有CO2,溶液就顯酸性,所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。8、水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：請答復(fù)以下問題：(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。那么A的分子式為——結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基,A的名稱為(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反響,該反響的化學(xué)方程式為(3)C有——種結(jié)構(gòu);假設(shè)一次取樣,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán),按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?4)第③的反響類型為;D所含官能團(tuán)的名稱為(5)寫出同時(shí)符合以下條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a.分子中含有6個碳原子在一條線上;b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)(6)第④步的反響條件為;寫出E的結(jié)構(gòu)簡式考察有機(jī)物的合成和推斷。涉及官能團(tuán)識別、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的書寫,反響類型的判斷、有機(jī)物的鑒別,難度中等(1)A是一元醇,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,A只有一個甲基,推知A的相對分子質(zhì)量為74,-OH相對分子質(zhì)量17碳?xì)渚植繛?7應(yīng)該為-C4H9,只有一個甲基,所以為正丁醇。(2)B為丁醛,與新制的Cu(OH)2反響的化學(xué)方程式為(3)B丁醛自身2分子的反響,根據(jù)題干信息,2分子丁醛先發(fā)生加成反響形成再發(fā)生消去反響可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗(yàn)C中的碳碳雙鍵和醛基時(shí),用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗(yàn)碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵。D為醛基加H2形成的醇(4)第③的反響類型為加成(復(fù)原)反響,D所含的官能團(tuán)為羥基。(5)寫出水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：水楊酸除了羧基,苯環(huán)的不飽和度為4,寫6個碳原子在一條直線上時(shí),應(yīng)該有碳碳叁鍵兩個。(6)第④步的反響為酯化反響,所以反響條件為濃硫酸、加熱。E的結(jié)構(gòu)簡式9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性;②通入枯燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反響完成⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用枯燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封請答復(fù)以下問題：(1)裝置A中反響的化學(xué)方程式為(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大局部進(jìn)入收集器,少量沉積在反響管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)(4)裝置B中的冷水作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反響完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：(5)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反響的離子方程式為(7)電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反響為(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個反響,可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率100%;②考察物質(zhì)制備的工藝流程,在天津第二次以這種形式考查(1)A中反響的化學(xué)方程式(2)要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì),第④的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入枯燥的Cl2,⑤用枯燥的N2趕盡Cl2,(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為枯燥管,裝置D中FeCl2全部反響完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子,最好用,也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。(5),吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸(6)(7)陽極的電極反響：(8)該實(shí)驗(yàn)的另一個優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。10、某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請答復(fù)以下問題：(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。假設(shè)測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為,試樣的pH值=(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式;②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：①氣缸中生成NO的反響為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H0假設(shè)1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反響到達(dá)平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=___________汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按以下反響除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)該反響的H0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反響方程式為該題綜合考察化學(xué)反響原理的根底知識。涉及離子的水解、pH值的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、自由能的應(yīng)用等(1)觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性,PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的pH值根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算H+離子濃度為10-4,PH值為4.(