人教版高考總復(fù)習(xí)化學(xué)8名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第1頁考試綱領(lǐng)要求高考熱點(diǎn)提醒1.了解電解質(zhì)概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念．2.了解電解質(zhì)在水溶液中電離，以及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性．3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡概念．4.了解水電離、離子積常數(shù)．5.了解溶液pH等概念．了解測定溶液pH方法，能進(jìn)行pH簡單計(jì)算．6.了解鹽類水解原理、影響鹽類水解程度主要原因、鹽類水解應(yīng)用．7.了解難溶電解質(zhì)溶解平衡．1.電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念及比較考查．2.弱電解質(zhì)電離平衡影響原因考查．3.水電離及水離子積，溶液酸堿性與pH概念及計(jì)算考查．4.酸堿中和滴定原理及試驗(yàn)考查．5.鹽類水解及其影響原因考查．6.鹽類水解應(yīng)用(如溶液蒸干、燃燒后產(chǎn)物判斷、離子濃度大小比較等)考查．7.難溶電解質(zhì)溶解平衡及其影響原因考查．8.沉淀溶解平衡應(yīng)用.第2頁第3頁1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)現(xiàn)有以下物質(zhì)：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F(xiàn).鋁條，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2水溶液第4頁(1)①屬于電解質(zhì)是

，特點(diǎn)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能

且屬于 ．②屬于非電解質(zhì)是

，特點(diǎn)是在溶于水或熔融狀態(tài)下都

且屬于化合物．③既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)是

，它們分別屬于

和 ．(2)①屬于強(qiáng)電解質(zhì)是

，特點(diǎn)是在水溶液中

且屬于電解質(zhì)．②屬于弱電解質(zhì)是

，特點(diǎn)是在水溶液中

且屬于電解質(zhì)．A、B、C、D、E導(dǎo)電化合物H、I、J不能導(dǎo)電F、G、K單質(zhì)混合物A、B、C完全電離D、E不能完全電離第5頁2．電離平衡(1)定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子

速率和

速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)．電離成離子離子結(jié)合成份子第6頁(2)特征①弱：研究對象是

；②等：v(電離)

v(結(jié)合)；③動(dòng)：屬

；④定：條件一定，溶液中各粒子濃度

；⑤變：條件改變，平衡被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)．弱電解質(zhì)＝動(dòng)態(tài)平衡保持不變第7頁(3)影響原因①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身性質(zhì)．②外因A溫度：升高溫度，電離平衡向

方向移動(dòng)，電離程度

，原因是電離過程是 ．B濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)濃度減小，電離平衡向

方向移動(dòng)，電離程度 ．電離增大吸熱電離增大第8頁C同離子效應(yīng)：比如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH電離平衡向

(填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度

，c(H＋)

，c(CH3COO－)

．D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：比如向氨水中加少許AlCl3固體，則NH3·H2O電離平衡向

(填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度

，c(OH－)

，c(NH)

．左減小減小增大右增大減小增大第9頁(4)電離平衡常數(shù)①定義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子到達(dá)電離平衡時(shí)，溶液中

與

濃度之比是一個(gè)常數(shù)．②表示式：以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例，K＝.離子濃度之積弱電解質(zhì)分子第10頁③意義：相同條件下，K值越大，表示弱電解質(zhì)越易 ．④特點(diǎn)：多元弱酸各級電離平衡常數(shù)關(guān)系為

.⑤影響原因：電離平衡常數(shù)僅僅是

函數(shù)，且溫度

，K值越．電離K1K2K3溫度越高大第11頁1．以下物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是(

)A．CH3COOH

B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO3第12頁解析：A選項(xiàng)中CH3COOH是一個(gè)弱電解質(zhì)；B選項(xiàng)中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；C選項(xiàng)中NH4HCO3是一個(gè)強(qiáng)電解質(zhì)；D選項(xiàng)中SO3與水反應(yīng)生成硫酸能電離出自由移動(dòng)離子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是SO3本身電離出來，SO3是一個(gè)非電解質(zhì)．答案：D第13頁2．對于0.1mol/L醋酸溶液，以下說法正確是(

)A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都降低B．溫度升高后，溶液pH增大C．加入少許Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．加入少許冰醋酸后，溶液c(H＋)增大第14頁解析：本題考查外界原因?qū)Υ姿犭婋x平衡影響．加水稀釋，c(H＋)減小，c(OH－)增大；溫度升高，醋酸電離度增大，c(H＋)增大；加入Na2CO3，CO與H＋結(jié)合，醋酸電離平衡右移．答案：D第15頁3．以下溶液中所含微粒種類最多是(

)A．氨水 B．氯水C．王水 D．食鹽水答案：B第16頁知識(shí)熱點(diǎn)第17頁第18頁第19頁第20頁點(diǎn)撥：解答該題時(shí)要注意加入物質(zhì)時(shí)是消耗離子促進(jìn)平衡正移，還是同離子效應(yīng)抑制了弱電解質(zhì)電離，然后再逐一分析．第21頁答案：A第22頁第23頁解析：Ca(OH)2是強(qiáng)堿，完全電離，A正確；AgCl是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解那部分也全部電離，B錯(cuò)誤；多元弱堿電離方程式可一步寫出，多元弱酸電離方程式可只寫第一步，故C、D正確．答案：B第24頁2．常溫下，向等物質(zhì)量濃度兩種一元酸鹽溶液中，分別通入少許CO2，發(fā)生以下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3則等物質(zhì)量濃度HA和HB在水中電離出H＋能力大小關(guān)系是(

)A．HA較強(qiáng) B．HB較強(qiáng)C．二者一樣 D．無法比較第25頁解析：比較兩反應(yīng)，可知在相同條件下B－能奪取CO2生成H2CO3中2個(gè)H原子，而A－僅能奪取H2CO3中1個(gè)H原子，故A－對應(yīng)HA酸性更強(qiáng)而更易于電離出H＋.答案：A第26頁1．用弱電解質(zhì)電離特征——不能完全電離加以判斷(1)測一定濃度溶液pH.比如：0.1mol/LCH3COOHpH>1，證實(shí)CH3COOH為弱酸．(2)相同條件下，比較反應(yīng)速率快慢．比如：相同溫度下，將兩個(gè)完全相同鋁條分別投入相同濃度醋酸和鹽酸(與前者均為一元酸)，結(jié)果后者反應(yīng)更加快，證實(shí)CH3COOH為弱酸．第27頁(3)相同條件下，做導(dǎo)電性試驗(yàn)，比較燈泡明亮程度．相同溫度下，濃度均為0.1mol/L醋酸與鹽酸做導(dǎo)電性試驗(yàn)，結(jié)果后者燈泡更亮，證實(shí)CH3COOH為弱酸．第28頁2．用弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)判斷比如：向醋酸溶液中加入少許石蕊試液，溶液變紅，再滴加適量CH3COONH4(顯中性)，結(jié)果溶液顏色變淺，證實(shí)CH3COOH為弱酸．3．用對應(yīng)鹽溶液酸堿性判斷比如：CH3COONa溶液顯堿性，即pH>7，證實(shí)CH3COOH為弱酸．第29頁4．用稀釋規(guī)律判斷比如：將pH均為2醋酸與鹽酸稀釋100倍，結(jié)果前者pH<4，而后者pH＝4，證實(shí)CH3COOH為弱酸．5．用“強(qiáng)者制取弱者”判斷比如：將鹽酸滴加到NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生氣體通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證實(shí)碳酸與硅酸均為弱酸．第30頁6．用元素周期律判斷比如：(1)非金屬性：S>P>Si，則酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3；(2)金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.第31頁[例題2]

向體積均為1L、pH均等于2鹽酸和酸酸中，分別投入0.28gFe，則下列圖中曲線符合反應(yīng)事實(shí)是(

)第32頁點(diǎn)撥：解答該題時(shí)先經(jīng)過簡單計(jì)算判斷出Fe與鹽酸恰好反應(yīng)，而CH3COOH為弱酸，所以CH3COOH過量，同時(shí)要注意圖象中曲線含義及關(guān)鍵點(diǎn)．第33頁答案：C第34頁1．相同體積pH＝3強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量鎂完全反應(yīng)，以下說法正確是(

)A．弱酸溶液產(chǎn)生較多氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多氫氣C．二者產(chǎn)生等量氫氣D．無法比較二者產(chǎn)生氫氣量第35頁解析：因強(qiáng)酸完全電離而弱酸部分電離，所以結(jié)合題目可知弱酸僅電離出H＋即與強(qiáng)酸中全部H＋物質(zhì)量相等，而與Mg反應(yīng)時(shí)弱酸分子繼續(xù)電離出H＋又與Mg產(chǎn)生H2，即弱酸產(chǎn)生氫氣多．答案：A第36頁要證實(shí)某酸是弱酸，以下方法正確是(

)A．將串聯(lián)一小燈泡該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上燈泡較暗，則說明該酸是弱酸B．測定該酸鈉鹽溶液常溫下pH，若pH>7，則說明該酸是弱酸C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸第37頁D．中和等體積等濃度NaOH溶液，消耗該酸量大于硫酸，則說明該酸是弱酸解析：A項(xiàng)用導(dǎo)電能力判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，必須在同濃度下，所以A不正確；C項(xiàng)酸與鋅反應(yīng)快慢和氫離子濃度相關(guān)，強(qiáng)酸濃度很稀時(shí)氫離子濃度也很小，所以不一樣濃度時(shí)與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢不能說明酸強(qiáng)弱；D項(xiàng)中和等濃度等體積氫氧化鈉溶液消耗酸量大于硫酸，既可能是一元強(qiáng)酸也可能是一元弱酸．答案：B第38頁方法歸納：能夠從以下幾個(gè)方面來區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì).1.相同條件下利用溶液導(dǎo)電性來區(qū)分；2.從實(shí)際存在作用區(qū)分：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)；3.從組成和結(jié)構(gòu)上區(qū)分：以離子鍵結(jié)合化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如大多數(shù)鹽類、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（）等；第39頁4.從電離程度大小來區(qū)分.比較相同pH，相同體積鹽酸和醋酸酸比較項(xiàng)目鹽酸醋酸c(H＋)相同c(酸)小大中和堿能力弱強(qiáng)與Zn(過量)反應(yīng)產(chǎn)生H2量少多開始與Zn反應(yīng)速率相同加相同體積水稀釋后溶液pH大小第40頁試驗(yàn)設(shè)計(jì)[問題提出]怎樣證實(shí)一個(gè)物質(zhì)為弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)是歷年高考考查重點(diǎn)．弱電解質(zhì)實(shí)質(zhì)是存在電離平衡，外界條件改變會(huì)引發(fā)平衡移動(dòng)，造成溶液中H＋或OH－濃度改變．試驗(yàn)通道第41頁[例題]常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合后所得溶液pH以下表：試驗(yàn)編號HA物質(zhì)量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)量濃度(mol/L)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9第42頁請回答以下問題：(1)不考慮其它組試驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，怎樣用a(混合溶液pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸______________________________________．(2)不考慮其它組試驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L________？(填“是”或“否”)．混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)大小關(guān)系是________．第43頁A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組試驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小次序是__________________________________．第44頁(4)丁組試驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出c(OH－)＝________mol/L.寫出該混合溶液中以下算式準(zhǔn)確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)．c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L第45頁解析：(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說明溶液是因A－水解而顯堿性，則HA是弱酸．(2)不一定等于0.2.當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2.因?yàn)閜H＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么依據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)．(3)由丙組試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)量濃度混合后pH>7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其它易推知．第46頁第47頁答案：(1)如a＝7，HA為強(qiáng)酸，如a>7，則為弱酸(2)否C

(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－5

10－5－10－9第48頁[總結(jié)歸納]強(qiáng)酸、弱酸試驗(yàn)驗(yàn)證試驗(yàn)設(shè)計(jì)思想：以證實(shí)某酸(HA)為弱酸為例第49頁試驗(yàn)方法結(jié)論測0.01mol/LHA溶液pHpH＝2，HA為強(qiáng)酸pH>2，HA為弱酸測NaA溶液pHpH＝7，HA為強(qiáng)酸pH>7，HA為弱酸相同條件下，測相同濃度HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電性弱為弱酸測定同pHHA與HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH改變pH改變小為弱酸測定等體積、等pHHA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2快慢及H2量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多為弱酸測定等體積、等pHHA溶液和鹽酸中和堿量耗堿量相同，HA溶液為強(qiáng)酸；若HA溶液耗堿量大，則HA溶液為弱酸第50頁1．以下物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是(

)A．SO2

B．BaSO4C．Cl2 D．C2H5OH演練通道第51頁答案：A第52頁2．某溫度下，可逆反應(yīng)HAH＋＋A－電離常數(shù)為Ka，以下說法正確是(

)A．Ka越大，表示該弱酸較易電離B．Ka越大，表示該弱酸較難電離C．Ka隨反應(yīng)物濃度改變而改變D．Ka隨體系溫度改變而改變第53頁解析：電離常數(shù)Ka越大，說明該弱酸越易電離，A正確，B錯(cuò)誤；而Ka僅是溫度函數(shù)，會(huì)隨溫度改變而改變，故C錯(cuò)誤；D正確．答案：AD第54頁3．已知相同條件下，HClO電離常數(shù)小于H2CO3第一級電離常數(shù)．為了提升氯水中HClO濃度，可加入(

)A．HCl B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)第55頁解析：氯水中存在平衡是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入HCl，c(H＋)、c(Cl－)增大，平衡左移，c(HClO)減??；加水，平衡右移，但體積增大，使c(HClO)