山西省陽(yáng)泉市東回中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市東回中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為

(

)A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類(lèi)型的是

（

）

A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化

B．二氧化硅和氯化鉀的熔化

C．氧化鋁和冰的熔化

D．苯和液氯的汽化參考答案：D略3.下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強(qiáng)；B．在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間．【解答】解：A．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故A錯(cuò)誤；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯(cuò)誤；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體，故D正確；故選：D．4.表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）元素②的名稱(chēng)為，元素⑧的符號(hào)為

．（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)為

，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

，能形成兩性氫氧化物的元素的符號(hào)為

．（3）從⑤到的元素中，原子半徑最小的元素的符號(hào)為

．（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤的單質(zhì)活動(dòng)性比⑥的單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）

．參考答案：（1）氮；Si；

（2）F；HClO4；Al；

（3）Cl；（4）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na比Mg活潑．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②為N，元素⑧為Si；（2）上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性；（3）同周期從左向右原子半徑減?。唬?）利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度比較金屬性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②為N，名稱(chēng)為氮，元素⑧為Si，故答案為：氮；Si；

（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)為F，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素的符號(hào)為Al，故答案為：F；HClO4；Al；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，則從⑤到?的元素中，原子半徑最小的元素的符號(hào)為Cl，故答案為：Cl；（4）證明⑤的單質(zhì)活動(dòng)性比⑥的單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)為將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na比Mg活潑，故答案為：將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na比Mg活潑．5.下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)D．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．電解質(zhì)必須是化合物；B．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；C．弱電解質(zhì)只能部分電離，溶液中既存在電解質(zhì)分子，又存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；【解答】解：A．氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，說(shuō)明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故C正確；D．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C．6.下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-

═CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+

D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略7.下列敘述中正確的是(

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不會(huì)溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:1C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：C【詳解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3小，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成的CO2氣體的體積前者多，C正確；D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不是只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是(

)A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵B.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C.烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴D.隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。參考答案：C烷烴是只含有碳碳單鍵的鏈狀烴，所以只有碳碳單鍵和碳?xì)滏I，選項(xiàng)A正確。烷烴在光照下和鹵素發(fā)生取代是烷烴通性，所以選項(xiàng)B正確。符合CnH2n+2通式的烴分子只可能是含有碳碳單鍵的鏈烴，即飽和烴，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。隨著碳原子數(shù)增加，烷烴分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，選項(xiàng)D正確。9.把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCl4振蕩，靜置后可觀察到（

）A．液體分成兩層，下層呈紫色

B．液體分成兩層，上層呈紫色C．混合液不分層，且無(wú)色透明

D．混合液不分層，且呈褐色參考答案：A略10.以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（

）A.4℃時(shí)，36ml的H2O

B.常溫常壓下28gN2C.含原子總數(shù)為15NA的CH4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LHe參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量分別是（）A.500mL，40g

B.500mL，34.4g

C.430mL，34.4g

D.430mL，40g參考答案：A由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有430ml的，試液應(yīng)該配制500ml。試液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。12.從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)募?xì)菌，防止水果霉變[來(lái)源:

/

/]B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)难鯕?，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(

)A．N2既是氧化劑，又是還原劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是氧化劑參考答案：D略14.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．為驗(yàn)證液溴的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，可將碘水滴加到溴化鈉溶液中D．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制該溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaOH質(zhì)量分別是（）A．65mL，0.52g

B．70ml，0.56g C．100mL，0.52g

D．100mL，0.8g參考答案：D解：配制65mL溶液，選用的是100mL容量瓶，配制100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.02mol=0.8g，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要__________ml容量瓶．還需要__________，__________，__________．__________（儀器）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是計(jì)算稱(chēng)量溶解__________轉(zhuǎn)移__________定容搖勻裝瓶．（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度__________；定容時(shí)俯視__________未冷卻__________．參考答案：1.250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

2.洗滌3.偏低；偏高；偏高

考點(diǎn)：溶液的配制．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進(jìn)行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進(jìn)行解答；（3）根據(jù)配制過(guò)程中的錯(cuò)誤操作對(duì)物質(zhì)的量濃度c=的影響分析引起的誤差．解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過(guò)程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計(jì)算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；溶液沒(méi)有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會(huì)變小，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是

；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是

；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是

。參考答案：略18.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種同體混合物，試回答下列問(wèn)題：(1)操作①的名稱(chēng)是

，操作②的名稱(chēng)是

。(2)試劑a是

(填化學(xué)式，下同)，試劑b是

，固體B是

。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為