盤(pán)錦市2021-2022學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl22、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OC.A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D.B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液3、12C與13C互為()A.同系物 B.同位素 C.同素異形體 D.同分異構(gòu)體4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C.用溴水鑒別苯和CCl4D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)5、SO2不具有的性質(zhì)是()A.堿性B.還原性C.氧化性D.漂白性6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB.25℃時(shí),100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NAC.56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類(lèi)鋰離子電池的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Li1-xYC6(石墨)+LiY。已知電子電量為1.6×10-19C,下列關(guān)于這類(lèi)電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/g B.從能量角度看它們都屬于蓄電池C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng) D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極8、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8mol·L-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)49、如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說(shuō)法正確的是()A.若加入的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性B.鎳電極上的電極反應(yīng)式為:C.電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極D.若陽(yáng)極生成氣體,理論上可除去mol10、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.6g3He含有的中子數(shù)為2NAB.1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.1NA11、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式:CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式:2Cl2+CO32-+H2O=CO2+2Cl-+2HClOD.室溫下,向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí),相關(guān)粒子濃度滿(mǎn)足:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)12、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)13、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是A.V1=V3>V2 B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3 D.V1>V3>V214、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無(wú)白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D.Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑16、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示:反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說(shuō)法不正確的是A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B.其它條件不變,在30min時(shí),若壓縮容器的體積,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí),v(NH3)=0.035mol·L?1·min?1D.在30min時(shí),再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),其合成路線(xiàn)如下。已知:RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)A在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線(xiàn)如下:已知:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。(3)化合物E的官能團(tuán)為_(kāi)_______________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(6)寫(xiě)出用為原料制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)。________________。19、實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為:3+8KMnO4═3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水,攪拌使其溶解,然后加入6.3g高錳酸鉀,小心預(yù)熱溶液到40℃。②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇,控制滴速,使反應(yīng)溫度維持在45℃左右,反應(yīng)20min后,再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。④通過(guò)___操作,得到沉淀和濾液,洗滌沉淀2~3次,將洗滌液合并入濾液。⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右,趁熱小心加入濃硫酸,使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=1~2),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥,得己二酸白色晶體1.5g。已知:己二酸的電離平衡常數(shù):Ka1=3.8×10﹣5,Ka2=3.9×10-6;相對(duì)分子質(zhì)量為146;其在水中溶解度如下表溫度(℃)1534507087100己二酸溶解度(g)1.443.088.4634.194.8100(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。(2)步驟④劃線(xiàn)部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀,所用洗滌液依次為_(kāi)__、___。(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是___。(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag(準(zhǔn)確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中,加入50mL除去CO2的熱蒸餾水,搖動(dòng)使試樣完全溶解,冷卻至室溫,滴加3滴酚酞溶液,用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL①下列說(shuō)法正確的是___。A.稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí),先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵),再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí),記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量B.搖瓶時(shí),應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié),使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng),但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線(xiàn)狀流下D.滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘,等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線(xiàn),滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn),將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為_(kāi)__。20、二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問(wèn)題:(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫(xiě)出制備ClO2的離子方程式__。(2)用過(guò)氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱(chēng)是__,裝置C的作用是__。②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中,目的是__。③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_(kāi)_,裝置E的作用是__。(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的__(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。21、氟及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)聚四氟乙烯商品名稱(chēng)為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體??赏ㄟ^(guò)____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為_(kāi)___。[H2F]+[SbF6]—(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____,依次寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____。③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E范德華力(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見(jiàn)圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_(kāi)______kJ·mol-1。(5)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________;②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A項(xiàng),F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會(huì)顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項(xiàng)正確;答案選A。2、B【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A項(xiàng)正確;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO42-繼續(xù)沉淀,反應(yīng)的離子方程式有:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,根據(jù)上述分析,A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物,C項(xiàng)正確;D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解,總反應(yīng)為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液,D項(xiàng)正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查明礬與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí),Al3+完全沉淀,SO42-有形成沉淀;沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí),SO42-完全沉淀,Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。3、B【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素,據(jù)此分析。【詳解】12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子,故互為同位素。答案選:B。【點(diǎn)睛】本題考查了“四同”概念的辨別,應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)某種原子團(tuán)的化合物互稱(chēng)為同系物;具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素;同素異形體,是指由同樣的單一化學(xué)元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì);化學(xué)上,同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。4、C【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.加熱時(shí),Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng),所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2,故B錯(cuò)誤;C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層,溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;D.蒸發(fā)時(shí),碘易升華而損失,應(yīng)用萃取、分液的方法分離,故D錯(cuò)誤。故選C。5、A【解析】二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、具有刺激性氣味的氣體,可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng),具有漂白性、氧化性和還原性,可形成酸雨,只有A錯(cuò)誤,故選A。點(diǎn)睛:明確SO2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮膳c水、堿以及堿性氧化物反應(yīng),S元素化合價(jià)為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既具有氧化性也具有還原性,另外還具有漂白性,以此解答。6、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇),所含有的C-H

鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水,由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L,則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+),則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA,所以B正確;C、由于S的氧化能力弱,所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物,即鐵顯+2價(jià),銅顯+1價(jià),所以56g

Fe

(即1mol)與1mol

S

恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過(guò)量,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中,則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛:看似簡(jiǎn)單的NA題,但在本題中最容易錯(cuò)選A、D,而B(niǎo)有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇(CH4O)中并不是4個(gè)氫原子都與碳原子成鍵,而是3個(gè),還要被分子式所迷惑;氯氣是雙原子分子,但并不能全部與水反應(yīng),還有一部分以Cl2的形式存在于水中;還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積,這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-),進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。7、C【解析】

A.7g金屬鋰價(jià)電子1mol,其電量約為(6.02×1023)×(1.6×10-19C),故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.02×1023)×(1.6×10-19C)÷7g=13760C/g,故A正確;B.鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能,從能量角度看它們都屬于蓄電池,故B正確;C.在放電時(shí),無(wú)鋰單質(zhì)生成,故鋰元素沒(méi)有被還原,故C錯(cuò)誤;D.在充電時(shí)發(fā)生“C6→LixC6”,即鋰離子嵌人石墨電極,故D正確;答案選C。8、A【解析】

11.9g金屬錫的物質(zhì)的量==0.1mol,l2mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=8mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽,根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知,n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol;設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知:0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4),解得x=+4;又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)==8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,故答案為A。9、A【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-;B、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子;C、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過(guò)溶液;D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子?!驹斀狻緼項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性,故A正確;B項(xiàng)、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子,而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過(guò)溶液,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子,所以若陽(yáng)極生成0.1mol氣體,理論上可除去0.2molNO3-,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查電解池的原理,掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。10、A【解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol,1mol3He含有的中子數(shù)為NA,2mol3He含有的中子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確;B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、正丁烷和異丁烷的分子式相同,均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、0.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未給出,無(wú)法計(jì)算SO42-數(shù)目,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡,加碳酸鈣,消耗氫離子,平衡正向移動(dòng),HClO濃度增大,漂白能力增強(qiáng),選項(xiàng)A正確;B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,故HClO與CO32-不能同時(shí)產(chǎn)生,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體,選項(xiàng)C正確;D.中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),由得失電子守恒得到c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),選項(xiàng)D正確。答案選B。12、C【解析】

由現(xiàn)象可知:實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?!驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中,沉淀溶解,無(wú)氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗(yàn)有無(wú)SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn),故C正確;D.實(shí)驗(yàn)1、2中,過(guò)量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過(guò)量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】注意D項(xiàng)中,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。13、A【解析】

假設(shè)每份含2mol鋁,①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol;②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵,9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol;③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣;所以V1=V3>V2,故選A。14、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無(wú)白色沉淀,不能說(shuō)明苯酚的濃度小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe2+,D項(xiàng)正確。15、C【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),常用于制光導(dǎo)纖維,與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.75%乙醇能殺菌消毒,利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),C項(xiàng)正確;D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒(méi)有體現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】

A.不斷將氨氣液化分離,生成物的濃度減小,平衡正向移動(dòng),故正確;B.壓縮體積,平衡正向移動(dòng),氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大,故正確;C.前10分鐘,N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時(shí)0.5-x1.5-3x2x有,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為=0.035mol·L?1·min?1,故正確;D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x,有,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為,在30min時(shí),再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,則有Qc=<K,平衡正向移動(dòng),故錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、(中和反應(yīng))因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A,為。與HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為,順推可知C為,D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),M中羧基與羥基連接同一碳原子上,結(jié)合N的分子式可推知M為,N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為,H為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:羧基;;(2)G→H的化學(xué)方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O;水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;故答案為:;(4)A在和存在下生成,而不是或的原因是:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;(5)E()的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色,說(shuō)明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、對(duì)3種,或取代基為2個(gè)甲基,當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí),有2種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí),有3種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí),有1種位置,共有9種;故答案為:9;(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:?!军c(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂,結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,,A為,再依次推導(dǎo)下去,問(wèn)題迎刃而解。18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷,意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。(1)根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知,A的化學(xué)名稱(chēng)是2一甲基一1,3一丁二烯;(2)結(jié)合題給信息①,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;結(jié)合信息②,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件,可知D為,故由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng);(3)D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基;(4)因苯環(huán)為平面形,所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi),通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵,-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面,—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面,故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè);F通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:;(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,說(shuō)明I為酚酯,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),即苯環(huán)上只有兩種等效氫,故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、、、、、、、,共10種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(6)加熱條件下,在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,在結(jié)合信息②,在W2C作用下生成,最后再酸性高錳酸鉀溶液中,將苯甲醛氧化為,其合成路線(xiàn)為:。點(diǎn)睛:判斷分子中共面的技巧(1)審清題干要求:注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。(2)熟記常見(jiàn)共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面,如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形(等電子原理),故為平面形分子(所有原子共平面)。但、所有原子不共平面(因含-CH3),而-CH3中的C與(羰基)仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對(duì)孤電子對(duì),故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型(與相似),故C、O、H不共直線(xiàn)。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線(xiàn)。③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊,則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連,則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連,則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu),不可能共面。19、趁熱過(guò)濾防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,引發(fā)安全問(wèn)題趁熱過(guò)濾熱水冷水使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,易析出,濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率ABD%【解析】

由題意可知,三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水,攪拌使其溶解,然后加入6.3g高錳酸鉀,小心預(yù)熱溶液到40℃,緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇,控制滴速,使反應(yīng)溫度維持在45℃左右,反應(yīng)20min后,再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚,加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀,趁熱過(guò)濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液,用熱水洗滌MnO2沉淀,將洗滌液合并入濾液,熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右,趁熱小心加入濃硫酸,使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=1~2),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥,得己二酸白色晶體,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)如果滴加環(huán)己醇速率過(guò)快會(huì)導(dǎo)致其濃度過(guò)大,化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)快,故為了防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,引發(fā)安全問(wèn)題,要緩慢滴加環(huán)己醇;故答案為:防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,引發(fā)安全問(wèn)題;(2)根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚”,說(shuō)明溫度高時(shí),MnO2沉淀的溶解度小,故為了充分分離MnO2沉淀和濾液,應(yīng)趁熱過(guò)濾;為減少M(fèi)nO2沉淀的損失,洗滌時(shí)也要用熱水洗滌,根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大,故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時(shí)應(yīng)用冷水洗滌,減小己二酸的溶解度,提高產(chǎn)率;故答案為:趁熱過(guò)濾;熱水;冷水;(3)實(shí)驗(yàn)制得的為己二酸鉀,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,用濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性可以使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,易于析出,同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率;故答案為:使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,易于析出,同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率;(4)①A.稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí),先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵),再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí),記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量,A正確;B.搖瓶時(shí),應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié),使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng),但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出,避免待測(cè)物質(zhì)的損失,B正確;C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線(xiàn)狀流下,容易使標(biāo)準(zhǔn)液滴加過(guò)量,應(yīng)逐滴加入,便于控制實(shí)驗(yàn),C錯(cuò)誤;D.為減少誤差,滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘,等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù),D正確;E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線(xiàn),滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn),標(biāo)準(zhǔn)液的消耗讀數(shù)偏小,將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低,E錯(cuò)誤;故答案為:ABD;②一個(gè)己二酸分子中含有兩個(gè)羧基,與NaOH溶液的反應(yīng)為:HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)4COONa+2H2O,則n(己二酸)=n(NaOH)=×0.1000mol/L×b×10﹣3L,則己二酸的純度為:;故答案為:。20、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)防止過(guò)氧化氫受熱分解稀釋ClO2,防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體,防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無(wú)機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯,三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻浚?)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒,可以寫(xiě)出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。(2)①裝置A的名稱(chēng)為恒壓漏洞,裝置C為安全瓶,起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,但是原料中含有過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫在過(guò)高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng),因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中。③根據(jù)題文可知,ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸,故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是稀釋ClO2,防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng),將CN-轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的CO2和N2,故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-;裝置E在整套裝置之后,起到吸收尾氣,防止環(huán)境污染的作用。(3)①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子,過(guò)量的鋇離子可以用碳酸根離子除去,因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2。②用石墨做電極,電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價(jià)升高,因此氯離子在陽(yáng)極失電子和水反應(yīng)得到ClO2,電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。21、X—射線(xiàn)

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