高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題知識點總結(jié)

5/5高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題知識點總結(jié)化學(xué)是一門以實驗為載體的科學(xué)以研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、變化。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題知識點,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題,加油,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。1：各種水聚集(一)純潔物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水[濃硝(鹽)酸]水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各種氣聚集(一)無機的：爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)笑氣(N2O)碳酸氣(CO2)(二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣,主要成分為CH4)電石氣(CHCH,常含有H2S、PH3等)裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦爐氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴,又叫石油氣、油田氣。)3：氧化物的分類(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反響不僅生成鹽和水,還有NO,因而不是酸性氧化物?！鵑a2O2因與酸反響不僅生成鹽和水,還有O2,因而不是堿性氧化物。4：比擬金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性：水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致,諸如Cu與Zn：金屬性CuZn,而金屬活動性ZnCu。1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強;2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強;3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);4、常溫下與酸反響煌劇烈程度;5、常溫下與水反響的劇烈程度;6、與鹽溶液之間的置換反響;7、高溫下與金屬氧化物間的置換反響。5：比擬非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強;3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強,非金屬性愈強;4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反響;6、其他,例：2Cu+S,Cu+Cl2所以,Cl的非金屬性強于S。6：平安火柴的成分及優(yōu)點平安火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑起火原因：摩擦發(fā)熱KClO3分解使紅磷著火引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開,比擬平安,無毒性。7：硅及其化合物十反常1、硅的復(fù)原性比碳強,而碳在高溫下卻能從二氧化硅中復(fù)原出硅。SiO2+2C=Si+2CO2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反響,而硅不但能與HF反響,而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4+2H23、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反響一般不生成氫氣,而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H24、雖然SiO2是硅酸的酸酐,但卻不能用SiO2與水反響制備硅酸,只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。5、酸性氧化物一般不與酸反響(除氧化復(fù)原反響外),而二氧化硅卻能與氫氟酸反響。6、非金屬氧化物一般是分子晶體,而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽,而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來,這是復(fù)分解反響的一般規(guī)律,由此對于反響Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4的發(fā)生是不難理解的,而反響Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2居然也能進行。10、硅酸鈉的水