高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí) 銀鏡反應(yīng)

4/42019屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)銀鏡反響探究題目總結(jié)1、有文獻(xiàn)記載:在強堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和比照實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,溶液逐漸變黑;試管壁附著有銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異,查閱資料:a.Ag(NH3QUOTE)2+)2++2H2OAg++2NH3·H2Ob.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是。

(2)經(jīng)檢驗,實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

②產(chǎn)生Ag2O的原因是。

(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH復(fù)原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中參加,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3復(fù)原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實驗?，F(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3復(fù)原Ag2O的反響。進(jìn)行如下實驗:有局部Ag2O溶解在氨水中,該反響的化學(xué)方程式是②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是。

(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反響的化學(xué)方程式是2、同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液的反響與乙醛類似,產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉,并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證：向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL,加熱,有較多無色氣泡逸出。最終試管內(nèi)所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反響所得固體顏色有所不同,試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì)?！举Y料】〔1〕甲醛屬于強復(fù)原劑,在堿性條件下復(fù)原性更強,在空氣中能緩慢氧化成甲酸?！?〕CO也能復(fù)原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡?！?〕Cu2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。〔4〕Cu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu(NH3)2]+,并在空氣中立即被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+。置于空氣中,Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+。同學(xué)甲分別對實驗過程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的成分進(jìn)行探究。〔1〕取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管中,參加適量濃氨水,振蕩,溶液顏色無明顯變化,靜置數(shù)小時后,溶液顏色略呈淺藍(lán)色,但試管底部紅色沉淀的量變化不大。由此判斷紅色沉淀可能是〔寫化學(xué)式〕。用離子方程式解釋溶液略呈淺藍(lán)色的原因〔2〕為進(jìn)一步驗證上述結(jié)論,另取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管,參加。a．稀硫酸b．稀硝酸c．濃硝酸假設(shè)觀察到的現(xiàn)象,可證明前面判斷正確。〔3〕同學(xué)甲認(rèn)為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體。同學(xué)乙認(rèn)為該氣體中不可能含有二氧化碳,理由是,并設(shè)計實驗方案,將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液中,水浴加熱,試管壁上有銀鏡形成。據(jù)此實驗現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛。〔4〕兩同學(xué)進(jìn)一步查閱資料,發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是CO。設(shè)計如下實驗方案,進(jìn)一步探究：實驗現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁。方案中水洗的目的是?！?〕實驗證明：甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生的大量無色氣泡的主要成分是。你認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反響的氧化產(chǎn)物還可能有。3、某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反響時,發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反響產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5mL40%的乙醛溶液進(jìn)行以下實驗。編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后的現(xiàn)象pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色12mL3滴淺藍(lán)綠色沉淀5~6淺藍(lán)綠色沉淀2a15滴淺藍(lán)色沉淀7~8黑色沉淀31mL1mL藍(lán)色懸濁沉淀較少9~10紅褐色沉淀4b2mL藍(lán)色懸濁沉淀較多11~12紅色沉淀51mL3mL藍(lán)紫色溶液12~13————〔1〕上表中a、b應(yīng)為〔填字母序號〕。A．15滴,1mLB．2mL,1mLC．15滴,2mLD．2mL,2mL〔2〕查閱資料可知,實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反響的化學(xué)方程式?；趯嶒?、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時,?！?〕小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依據(jù)是〔4〕由實驗4可以得出結(jié)論：當(dāng)NaOH的用量較大時,新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反響,生成Cu2O紅色沉淀。該反響的化學(xué)方程式為。〔5〕為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分是Cu2O,該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實驗。ⅰ．將實驗4反響后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。ⅱ．向下層濁液中參加過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是?！?〕小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反響生成藍(lán)紫色溶液〔[Cu(OH)4]2-〕,由此提出問題：[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發(fā)生反響,生成紅色沉淀？設(shè)計實驗證明這一假設(shè)是正確的,合理的實驗步驟是?；谏鲜鰧嶒?該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反響生成紅色沉淀時,需控制體系的pH。4、某同學(xué)清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反響原理,進(jìn)行以下實驗。〔1〕用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀,反響的化學(xué)方程式為。〔2〕為消除〔1〕中所產(chǎn)生的污染問題,改為如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象I劇烈反響,有大量無色氣體產(chǎn)生,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反響停止后,試管內(nèi)壁上的銀全部溶解,得到澄清液體a。該同學(xué)由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+,但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗I所得液體于試管中,。經(jīng)查閱資料,發(fā)現(xiàn)：實驗I中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反響,最后產(chǎn)物為Ag,但是因為顆粒很小〔直徑在1~100nm間〕分散在液體中,肉眼無法識別。該同學(xué)設(shè)計實驗,證實了a中存在直徑在1~100nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：。寫出實驗I的化學(xué)方程式：?！?〕進(jìn)一步探究銀的化合物在H2O2分解反響中的作用,進(jìn)行如下實驗。實驗編號操作參加1mol參加1mol·L-1AgNO3溶液II振蕩,溶液無明顯現(xiàn)象。III劇烈反響,產(chǎn)生大量無色氣體,同時在試管底部仍有少量黑色固體。實驗II的目的是。根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè)：假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反響中作氧化劑；假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反響中作催化劑。假設(shè)假設(shè)1成立,請寫出該反響的化學(xué)方程式：。結(jié)合所給試劑,請設(shè)計一個簡單的實驗證明假設(shè)1,并將表格填寫完整?？蛇x試劑：1mol·L-1鹽酸、0.1mol·L-1氨水、1mol·L-1NaOH溶液實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取3mL10%H2O2在試管中,參加少量Ag2O,充分反響后,。。5、實驗小組探究銀氨溶液與甲酸〔HCOOH,其中C為+2價〕的反響及銀鏡產(chǎn)生的原因?！?〕配制銀氨溶液。在潔凈的試管中參加適量AgNO3溶液,逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩,至,制得銀氨溶液,測得溶液pH略大于7。〔2〕進(jìn)行甲酸的銀鏡反響實驗。向2mL銀氨溶液中滴加溶液X后,置于90℃水浴中加熱30min編號溶液X現(xiàn)象i10滴蒸餾水始終無明顯現(xiàn)象ii10滴5%HCOOH溶液加HCOOH后立即產(chǎn)生白色渾濁,測得溶液pH略小于7；水浴開始時白色濁液變?yōu)橥咙S色,隨后變黑,有氣體產(chǎn)生；最終試管壁附著少量銀鏡,冷卻測得溶液pH略小于5iii5滴10%NaOH溶液和5滴蒸餾水加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁。最終試管壁附著光亮銀鏡,冷卻測得溶液pH>7iv5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁,加HCOOH后沉淀局部溶解。最終試管壁附著光亮銀鏡,冷卻測得溶液pH>7查閱資料：i.銀氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag++2NH3ⅱ.白色AgOH沉淀不穩(wěn)定,極易分解生成棕黑色Ag2Oⅲ.Ag2O、AgCl等難溶物均可溶于濃氨水,生成Ag(NH3)2+與實驗ii對照,實驗i的目的是。經(jīng)檢驗,實驗ii中白色渾濁的主要成分為甲酸銀〔HCOOAg〕,推斷是甲酸銀分解產(chǎn)生銀鏡,那么甲酸銀分解的產(chǎn)生的氣體中一定含。③實驗iii和實驗iv是為了探究pH較高時的銀鏡反響。實驗iv的現(xiàn)象〔填“能〞或“不能〞〕證明pH較高時是甲酸發(fā)生反響產(chǎn)生了銀鏡。④甲同學(xué)認(rèn)為實驗iii、實驗iv中,水浴前的棕黑色濁液中含有銀單質(zhì),乙同學(xué)通過實驗排除了這種可能性,他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是?！?〕探究實驗iv中的含碳產(chǎn)物。取實驗iv試管中的產(chǎn)物靜置后,取上層清夜繼續(xù)實驗：白色沉淀1溶解的離子方程式為。②上述實驗?zāi)茏C實iv的清液中含HCO3-的理由是?！?〕綜合以上實驗,小組同學(xué)得出以下結(jié)論：a.溶液pH較低時,銀氨溶液與甲酸反響產(chǎn)生銀鏡的主要原因是甲酸銀的分解。b.溶液pH較高時,銀氨溶液與甲酸反響產(chǎn)生銀鏡的原因可能有〔寫出兩點〕。參考答案：1、(1)AgNO3溶液和氨水(2)①試紙變藍(lán)②在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O分解,逸出NH3,促使Ag(NH3QUOTE)2+)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+與OH-反響立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(3)過量NaOH溶液(4)(5)①Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(6)Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O解析(3)因該假設(shè)的反響物是NaOH和Ag2O,而Ag2O可由反響2AgNO3+2NaOHAg2O↓+2NaNO3+H2O制得,故應(yīng)參加過量NaOH溶液。(5)①有局部Ag2O溶解在氨水中,肯定是生成了Ag(NH3)2OH。②假設(shè)實驗結(jié)果證實假設(shè)成立,反響方程式應(yīng)為6Ag(NH3)2OH+4H2O6Ag↓+N2↑+10NH3·H2O。2、〔1〕Cu〔1分〕2Cu＋O2＋8NH3·H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋4OH-＋6H2O〔2〕a〔1分〕溶液顏色不變藍(lán)〔或無明顯變化〕〔3〕所用濁液呈堿性〔4〕除去揮發(fā)出的甲醛氣體COCO32-、HCOO-3、〔1〕B〔2〕2NaOH+2CuSO4===Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4乙醛未參與氧化反響,〔或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化〕〔3〕此題答案可從“現(xiàn)象〞或“理論〞兩個角度提出依據(jù)。依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物。依據(jù)理論提出依據(jù)：當(dāng)NaOH用量逐漸增多時,產(chǎn)生的Cu(OH)2一局部受熱分解生成黑色的CuO；另一局部被乙醛復(fù)原為Cu2O紅色沉淀,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物?！?〕CH3CHO+