2023學(xué)年北師大學(xué)附中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O2、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)3、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在分子中含有1個(gè)手性C原子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大4、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無(wú)K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無(wú)Fe2＋C．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO25、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)="2CO(g)"ΔH=b,則a>bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-57.3"kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量6、下列電池不屬于化學(xué)電源的是A．燃料電池 B．蓄電池C．光伏電池 D．鋅銅硫酸電池7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性8、下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42－B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－C．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I－9、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np610、下列說(shuō)法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點(diǎn)依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高 D．HCl的熔、沸點(diǎn)低于HF的熔、沸點(diǎn)11、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－312、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D13、下列離子方程式正確的是（）A．過(guò)量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O14、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C．高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過(guò)水解反應(yīng)提供能量D．加熱能夠殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性15、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O16、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫17、向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．A B．B C．C D．D18、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說(shuō)法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器C．c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(d)＜T(c)19、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵B．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2C．1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵20、下列判斷，結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)項(xiàng)目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于同一反應(yīng)類型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有4種A．A B．B C．C D．D21、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量C．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)22、常溫下，關(guān)于下列兩種溶液的說(shuō)法不正確的是（）①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①<②C．中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：①<②D．兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液的pH：①>②二、非選擇題(共84分)23、（14分）A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________。(3)下列說(shuō)法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)e.與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請(qǐng)選用提供的試劑檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時(shí)的化學(xué)方程式為__________________。24、（12分）[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。25、（12分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_________。（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：ⅰ．K閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作______極。②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。26、（10分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。27、（12分）在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。28、（14分）氨的合成對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器甲乙反應(yīng)物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡時(shí)c(NH3)c1c2平衡時(shí)能量變化放出18.4kJ吸收akJ①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．3v(N2)正=v(H2)逆B．N2、H2的濃度之比不再隨時(shí)間改變C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____(填字母)。A．升高溫度B．充入更多的H2C．移除NH3D．壓縮容器體積③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。(2)合成氨也可以采用電化學(xué)法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_________。(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過(guò)程中主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ/mol①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=_____kJ/mol②為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇___填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。當(dāng)溫度高于840℃時(shí)，反應(yīng)I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計(jì)算)。29、（10分）氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2_______________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）。②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。③在起始體系中n(N2)：n(H2)=1:3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4?H<0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是______________A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>KcD．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。②當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A、硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，方程式應(yīng)為：3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO↑+5H2O，錯(cuò)誤；B、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、過(guò)量的氫氧化鈉與銨根離子也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氨水，方程式應(yīng)為：HCO3一+NH4++2OH一=CO32—+H2O+NH3?H2O，錯(cuò)誤；D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氫氧根離子部分未反應(yīng)，正確；答案選D。2、D【答案解析】

A.用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過(guò)量，C、D溶液顯酸性，醋酸過(guò)量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。3、A【答案解析】

A．一個(gè)碳原子與其它四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯(cuò)誤；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，即m越大，酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【答案解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K＋，A錯(cuò)誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯(cuò)誤；C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【答案解析】

A、已知P(紅磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，紅磷能量小于白磷，則白磷比紅磷活潑，紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B、氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，則燃燒熱＞=241.8kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ?mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ?mol-1，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過(guò)程；焓變包含負(fù)號(hào)，即ab包含正負(fù)號(hào)，則△H=akJ?mol-1＜△H=bkJ?mol-1，a＜b，C錯(cuò)誤；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4"kJ?mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為57.4kJ，則1molNaOH與強(qiáng)酸反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，D正確；答案選D。6、C【答案解析】

化學(xué)電源又稱電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，光伏電池為把太陽(yáng)的光能直接轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電源，答案為C。7、A【答案解析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。答案選A。8、D【答案解析】分析：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)生成的，也可能是氯離子反應(yīng)生成的；B、能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結(jié)合淀粉的性質(zhì)分析。詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯(cuò)誤；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則一定為碘水，則原溶液中一定有I－，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法的歸納、理解和記憶。9、C【答案解析】

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第ⅥA族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。10、B【答案解析】

A.因?yàn)榉墙饘傩訤>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點(diǎn)依次升高,故B錯(cuò)誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以HCl的熔、沸點(diǎn)低于HF的熔、沸點(diǎn)，故D正確；答案：B。11、C【答案解析】

由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點(diǎn)，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個(gè)數(shù)為8×=1，含Cl－個(gè)數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。12、D【答案解析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。13、D【答案解析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應(yīng)為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯(cuò)誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過(guò)量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為Na2O2的自身氧化反應(yīng)還原，水不作還原劑，正確的應(yīng)為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①看離子方程式與事實(shí)是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；④看所用的連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)是否正確；⑤看是否符合題設(shè)條件，題設(shè)條件往往有“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當(dāng)，在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫化學(xué)式；⑦看質(zhì)量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數(shù)是否相等。14、C【答案解析】

A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項(xiàng)A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對(duì)人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選C。15、B【答案解析】分析：根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。16、C【答案解析】

A、加入苯和液溴的混合物之前應(yīng)先打開止水夾K，才能使液體順利從分液漏斗中滴下，故A正確；B、液溴具有揮發(fā)性，b中CCl4吸收了揮發(fā)的少量溴單質(zhì)而逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C、溴苯常溫下為無(wú)色液體，難溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀堿溶液洗滌(發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)后分液，即可得到溴苯，故C錯(cuò)誤；D、HBr為強(qiáng)酸性氣體，可與過(guò)量碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，因此可用碳酸鈉溶液吸收生成的溴化氫，故D正確。17、C【答案解析】

A、中間一段沉淀不變的圖象沒(méi)有，故A錯(cuò)誤；B、不會(huì)產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯(cuò)誤；C、第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、最終沉淀會(huì)全部溶解，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)晴】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理，圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入L的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說(shuō)明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。18、D【答案解析】

圖1現(xiàn)象說(shuō)明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，后來(lái)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析。【題目詳解】A、圖1現(xiàn)象說(shuō)明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點(diǎn)以后平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(c)＜T(d)，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。19、D【答案解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故A正確；B.中苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2，故B正確；C.酚羥基鄰位苯環(huán)氫可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故C正確；D.丁子香酚中的酚羥基、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故酸性KMnO4溶液褪色不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識(shí)遷移能力，明確常見(jiàn)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。20、D【答案解析】

A、氯乙烯、苯二者為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面內(nèi)，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)，二者不屬于同一反應(yīng)類型，故B錯(cuò)誤；C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C錯(cuò)誤；D、﹣C4H9的同分異構(gòu)體有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四種，所有C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。21、B【答案解析】試題分析：核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物分子中氫原子種類的判斷，質(zhì)譜法通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，信息B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物研究的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。22、D【答案解析】

A.電荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，兩溶液的pH相同，相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同，則c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)-c(H+)，A正確；B.NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正確；C.由于物質(zhì)的量濃度c(NH3?H2O)>c(NaOH)，所以當(dāng)兩者體積相同時(shí)，n(NH3?H2O)>n(NaOH)，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：n(NH3?H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正確；D.由于c(NH3?H2O)>c(NaOH)，所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，一水合氨過(guò)量，溶液相對(duì)來(lái)說(shuō)，堿性強(qiáng)些，故混合后混合液的pH：①<②，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和前后的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得BCH2=CHCOOH，說(shuō)明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說(shuō)明其為酯類。因?yàn)镃與甲醇反應(yīng)生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應(yīng)生成E，說(shuō)明D的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯(cuò)誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。e.與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯(cuò)誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗(yàn)碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。24、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【答案解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)25、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負(fù)正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【答案解析】

（1）負(fù)極物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)做電解池的陰極，則與電源的負(fù)極相連；（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳是負(fù)極，銀是正極；②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。26、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的苯甲酸199.689.7%【答案解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算的公式是解答關(guān)鍵。27、等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣【答案解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則反應(yīng)中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣?？键c(diǎn)：考查鎂相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究28、ADAB=N2+6e-+6H+=2NH3+180.5反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，在840℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，從而使NO物質(zhì)的量減少mol/L【答案解析】

(1)①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，兩種物質(zhì)組成改變一種會(huì)增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大；③應(yīng)用恒溫恒容條件下的等效平衡知識(shí)來(lái)解決；甲、乙是等效平衡，則甲和乙建立的平衡相同，氨氣的濃度相同；據(jù)此分析。(2)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣。(3)①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；②從圖可知，在較低溫度時(shí)，產(chǎn)物主要是N2,所以該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)II；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，在840℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，從而使NO物質(zhì)的量減少；520℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度c(N2)=c(NO)=0.2mol/L，根據(jù)N原子守恒，C(NH3)=(1-0.2-0.2×2)mol/L=0.4mol/L，C(H2O)=1.5(0.2+0.4)mol/L=0.9mol/L，c(O2)=(2-0.1-0.45)mol/L=1.45mol/L，以此計(jì)算平衡常數(shù)。【題目詳解】(1)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，

A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，3v(N2)正=v(H2)逆

說(shuō)明正反應(yīng)等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.N2、H2的濃度之比始終不變，不隨反應(yīng)而改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變，氣體的密度不再隨時(shí)間改變，故C錯(cuò)誤；D.氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；因此，本題正確答案是:AD；

②A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故A符合