2023學(xué)年江蘇省淮海中學(xué)化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某中性有機(jī)物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種2、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B．加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D．若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞03、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液4、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜5、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O6、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．>30%B．=30%C．<30%D．無(wú)法確定7、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成環(huán)己烷、多糖的水解8、能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯9、由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（）A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)10、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③11、2015年春，霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開(kāi)展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×102312、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB．1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NAD．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA13、奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體B．兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同C．兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：414、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去15、實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是A．液溴需加水密封保存B．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中16、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說(shuō)法正確的是______。（填字母序號(hào)）A．C的官能團(tuán)為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，由F到G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為_(kāi)___________。（4）同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。18、1，4－環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④__________________________________；⑦_(dá)_________________________________。(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào))，A中所含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。19、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)________。已知25℃時(shí)Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。20、氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)___。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無(wú)水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開(kāi)止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性21、黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為_(kāi)___________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點(diǎn)為112℃，沸點(diǎn)為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個(gè)硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_(kāi)______，S2-的配位數(shù)為_(kāi)___；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為_(kāi)___g·cm-3（列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

有機(jī)物C10H20O2在酸性條件下能水解，說(shuō)明C10H20O2為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物M和M，且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M，說(shuō)明M和N的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-、、、，則C10H20O2有四種結(jié)構(gòu)，故選C。2、C【答案解析】

A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過(guò)影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。3、D【答案解析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過(guò)量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來(lái)除去苯中的苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯(cuò)誤；B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯(cuò)誤；C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯(cuò)誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點(diǎn)睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中。4、B【答案解析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因?yàn)檠鯕飧g還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮?dú)夂退?，選項(xiàng)B正確；C、放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選B。5、C【答案解析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。6、C【答案解析】本題考查溶液中的有關(guān)計(jì)算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ2<ρ1，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%ρ1+50%ρ2點(diǎn)睛：解題時(shí)需要注意當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，反之亦然。7、A【答案解析】

A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)。8、C【答案解析】

含有醛基的物質(zhì)能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A不選；B.苯不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不選；C.甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選；D.乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不選；答案選C。9、D【答案解析】

乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)；A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個(gè)碳原子在一條直線上，故A錯(cuò)誤；B.丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會(huì)在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C.因丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故D正確；故答案選D。10、B【答案解析】

粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時(shí)，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍茛邰?，故合理選項(xiàng)是B。11、C【答案解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=mVm/M知，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol：32g/mol=3：2，B錯(cuò)誤；C．O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則16g臭氧中氧原子個(gè)數(shù)=16g/16g/mol×NA/mol=6.02×1023，C正確；D．每個(gè)臭氧分子中含有24個(gè)電子，1.00mol臭氧中含有24mol電子，則l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【答案解析】

A.46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，一個(gè)乙醇分子中含8條共價(jià)鍵，故1mol乙醇中含8NA條共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1.5mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子，即6NA個(gè)，故B正確；C.標(biāo)況下，氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．13、D【答案解析】

A．二者含有的O原子數(shù)目不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，而奎寧酸不含，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．奎寧酸不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，且羥基、羧基數(shù)目之和的比值為5：4，則同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4，選項(xiàng)D正確．答案選D。14、B【答案解析】

由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先進(jìn)行消去反應(yīng)生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通過(guò)加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，最后通過(guò)水解反應(yīng)將1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr。此過(guò)程經(jīng)過(guò)了消去→加成→水解反應(yīng)，故B選項(xiàng)符合題意。綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查鹵代烴的性質(zhì)。依據(jù)是鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，在經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)變成二鹵代烴，再通過(guò)水解反應(yīng)制取二元醇。15、D【答案解析】

A.液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故A正確；B.濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存，故B正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D.碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽而導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【答案解析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol?！绢}目詳解】A.計(jì)算得生成2molN2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應(yīng)，B正確；C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯(cuò)誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應(yīng)，則有1.25molNaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C。【答案點(diǎn)睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價(jià)N原子的來(lái)源及途徑不同，所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說(shuō)法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB消去反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【答案解析】

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【題目詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中羥基的鄰位碳上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時(shí)滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【答案解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：。（2）在上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。19、偏高②③④無(wú)影響B(tài)無(wú)色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無(wú)新變化則表示已達(dá)滴定終點(diǎn)18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【答案解析】

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減??；②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計(jì)算．（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)?！绢}目詳解】（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應(yīng)可知測(cè)定氮元素含量偏高；②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞顏色變化為無(wú)色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；（4）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為2NH1·H2O+Cu2＋=Cu（OH）2↓+2NH4＋；（5）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1．H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)