基礎(chǔ)化學(xué)：第二章 稀溶液的依數(shù)性1_第1頁
基礎(chǔ)化學(xué)：第二章 稀溶液的依數(shù)性1_第2頁
基礎(chǔ)化學(xué)：第二章 稀溶液的依數(shù)性1_第3頁
基礎(chǔ)化學(xué)：第二章 稀溶液的依數(shù)性1_第4頁
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第二章稀溶液的依數(shù)性ΔTb=Kb·bB

ΔTf=

Kf·bB

ΠV=nRT

或Π=cRT第三章酸堿解離平衡（注意、的對應(yīng)關(guān)系）第四章

緩沖溶液同離子效應(yīng)時：第五章難溶強電解質(zhì)溶液的

沉淀溶解平衡純水中：溶解度計算溶度積規(guī)則的應(yīng)用：離子積Qc第六章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)熱效應(yīng)的計算：△rH

＝Σ△fH(生成物)－Σ△fH(反應(yīng)物)△rH＝Σ△cH(反應(yīng)物)－Σ△cH(生成物)蓋斯定律利用狀態(tài)函數(shù)特性計算△rG＝△rH－T△rS

△rGm＝∑△fGm(生成物)－∑△fGm（反應(yīng)物）自由能的計算有關(guān)平衡常數(shù)的計算1、表達(dá)式寫法與多重平衡規(guī)則2、平衡常數(shù)與吉布斯自由能變化的關(guān)系3、溫度對平衡常數(shù)的影響第七章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)一、簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)方程與特點[t]-1基本方程式c0-c=kt半衰期(t1/2)0.693/k1/kc０c０/2k反應(yīng)級數(shù)一級反應(yīng)二級反應(yīng)零級反應(yīng)k的量綱[c]-1[t]-1[c][t]-1二、溫度對反應(yīng)速率的影響第八章氧化還原反應(yīng)與電極電勢寫出電極反應(yīng)并能斯特方程，討論酸度、沉淀、配位等影響第十二章配位化合物根據(jù)平衡常數(shù)的計算（未知數(shù)的設(shè)定）A=kbc-

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