化學(xué)反應(yīng)原理鹽類水解、沉淀平衡及其應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)原理鹽類水解、沉淀平衡及其應(yīng)用您的姓名：[填空題]*【答案】（1）Al3＋＋3H2O對(duì)(正確答案)錯(cuò)

Al(OH)3＋3H＋；[判斷題]*（2）CO32－＋H2O[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)（3）NH4＋＋D2O對(duì)(正確答案)錯(cuò)

HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－；NH3·HDO＋D＋；[判斷題]*（4）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)（5）Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)HS－＋H2O對(duì)(正確答案)錯(cuò)Rn－＋H2O[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)

H2S＋OH－；[判斷題]*HR(n－1)－＋OH－；Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。（1）50℃pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)NaHSHS[判斷題*對(duì)錯(cuò)(正確答案)[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)（4）25℃時(shí)，pH＝3的HA和pH＝11的BOH等體積混合，所得溶液pH[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)HAHBNaANaB[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)對(duì)錯(cuò)(正確答案)AlO2HCO3對(duì)錯(cuò)(正確答案)Na2CO3CO32[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)斷下列說(shuō)法是否正確（1）(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，9A改編)20.00mL鹽酸的方法：50mL30.00mL[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)（2）(2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，13C)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1。[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)（3）(2016·上海化學(xué)，6B)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7，證明乙酸是弱酸。[判斷題]*對(duì)(對(duì)(正確答案)錯(cuò)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（4）(2015·北京理綜11B改編)飽和NaClO溶液pH約為11：ClO－＋H2O HClO＋OH－。[對(duì)(正確答案)錯(cuò)【答案】Na2CO3pHCH3COOHH2CO3CO32對(duì)(正確答案)錯(cuò)－結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于CH3COO－，即CO32－水解程度較大，產(chǎn)生的c(OH－)較大，pH較大。由于酸性H2CO3>HCO3－，故水解程度CO32－>HCO3－，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。對(duì)(正確答案)錯(cuò)【答案】（1）pH試紙放在潔凈干燥的表面皿(或玻璃片)測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)7～13[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣\o\al(2－,3)引起的；[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)Na2CO3[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是（）[單選題]*A.HS－＋H2OH3O＋＋S2－B.HS－＋H＋=H2SC.COeq\o\al(2－,3)＋H2OH2CO3＋2OH－D.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(正確答案)2.在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是（）[單選題]*鹽的電離平衡被破壞水的電離程度逐漸增大(正確答案C.pH發(fā)生了較大改變D.水解后溶液一定呈酸性或堿性pH減小的順序排列的是[單選題]*NaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3B.NaNO3B.NaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4ClC.NaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4D.CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4(正確答案)4.25℃0.1mol·pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）[單選題]*A.A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB.①和②中溶質(zhì)均未水解C.離子的總濃度：①>③(正確答案)D.④中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－15.0.1mol·pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)①

② ③ ④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8[單選題]*

9.7

11.6

10.3四種溶液中，水的電離程度四種溶液中，水的電離程度①>②>④>③(正確答案)Na2CO3NaHCO3NaOH體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大CH3COOHHClO溶液比較，pHHClONa2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)6.【答案】（1）Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa>NaNO2；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（2）NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（3）(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3。[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO32pH判斷題*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)(正確答案)NH4Cl對(duì)錯(cuò)(正確答案)對(duì)(正確答案)錯(cuò)CH3COONaCH3COOHc(Na＋)＝c(CH3COO－)對(duì)(正確答案)錯(cuò)關(guān)于氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，eq\f(c（NH4＋）,c（Cl－）)[斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)HClFeCl3eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)2mLNa2CO3[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)【答案】（1）CH3COO－＋H2O題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)（2）BD。[判斷題]*對(duì)(正確答案錯(cuò)【答案】（1）bd[判斷題]*

CH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性；[判斷對(duì)(正確答案)錯(cuò)（2）調(diào)節(jié)溶液的pH。[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）[單選題A.水解平衡正向移動(dòng)各微粒濃度均變小(H2O外)(正確答案)D.D常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是（）[單選題]*A.離子濃度：(正確答案)B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入D.加入

HCOeq\o\al(－,3)0.05molNa2CO3100mL質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（）[單選題]*A.AB.B(正確答案C.CD.D4.【答案】1×10－12；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)增大。[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)5.【答案】2.36×10－5。[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用1.下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體[單選題]*A.A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤(正確答案)下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）[單選題]*pHpH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)(正確答案)AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C.中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D.Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－原溶質(zhì)的是（）①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2[單選題]*A.全部都可以B.僅①②③C.僅①③⑥D(zhuǎn).僅①③(正確答案)下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（）[單選題]*A.COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C.TiCl4＋(＋2)H2O過(guò)量)TiO2·xH2O＋4HClTiO2·xH2OD.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉(正確答案)Fe2＋、Fe3＋、Zn2OHpH。某硫酸鋅酸性溶液Fe2＋、Fe3ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）[題]*A.H2O2A.H2O2、ZnO(正確答案)B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液考點(diǎn)四溶液中分子離子等濃度的大小比較1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。（1）在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)。[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)對(duì)(正確答案)錯(cuò)CH3COONaCH3COOHc(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)對(duì)(正確答案)錯(cuò)CH3COOHNaOH[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)對(duì)錯(cuò)(正確答案)NaOHCH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)對(duì)錯(cuò)(正確答案)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)0.1mol·的NaANaBc(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)。[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)2.【答案】（1）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（2）c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)[判斷題*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（3）c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)[判斷題*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（）[]*NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－5℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大(正確答案)C.離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D.溫度升高，c(HCO3－)增大0.1mol·是（）[單選題]*A.A.氨水中，B.NH4Cl溶液中C.Na2SO4溶液中，(正確答案)D.Na2SO3溶液中0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/LCH3COOH得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）[單選題]*A.A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)(正確答案)4.(2015·安徽)25℃10mL0.1mol/LNaOHNH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）[單選題]*未加鹽酸時(shí)：未加鹽酸時(shí)：10mL鹽酸時(shí)(正確答案C.加入鹽酸至溶液D.加入20mL鹽酸時(shí)0.1molCH3COOHCH3COONa1Lc(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是（）[]*A.AA.A(正確答案)B.BC.CD.D0.2mol·L－1NaHCO30.1mol·L－1KOH確的是（）[單選題]*A.AA.AB.BC.CD.D(正確答案)7.(2014·江蘇，雙選)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）*A.AA.A(正確答案)B.BC.C(正確答案)D.D8.【答案】（1）3>2>4>1；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)4>1>2>3；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（2）2>1>3；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（3）4>2>3>1。[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)第二部分沉淀溶解平衡考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。（1）升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)室溫下，AgCl[]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)0[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)[]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)H2OAgCl[斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)錯(cuò)[]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)【答案】（1）H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO3[判斷題*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（2）①AgCl的溶解平衡；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)②AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)③CH3COOH的電離平衡。[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)【答案】（1）Na2CO3[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（2）把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩?kù)o置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI；[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)（3）BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl=H＋＋Cl－，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，鹽酸電離的H＋與BaCO3。產(chǎn)生的CO32－結(jié)合生成CO2和H2O，破壞了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人體中毒。[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加[單選題]*A.①⑥(正確答案)B.①⑥⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).①②⑥⑦AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol/LNaCl溶液③10mL0.2mol/LCaCl2溶液④50mL0.1mol/Lc(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（）[單選題]*A.④③②①B.②③④①C.①④③②(正確答案)D.①③②④Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用不同的措施。以下措施不能保護(hù)牙齒的是（）[單選題]*飲用純凈水(正確答案)Ca2C.在飲用水中添加適量的氟化物D.在牙膏中添加適量的氟化物MnO2MnCl2Cu2＋、Pb2＋、Cd2MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉MnSMnCl2據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析正確的是（）[]*MnSCuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度MnSNa2S替代MnSCu2＋反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓整個(gè)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)(正確答案)【答案】（1）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)A[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)NaHCO3[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（5）5.6×10－10mol·L－1[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。（1）AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同，Ksp(AgCl)也相同。[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)BaCO3Na2CO3固體，BaCO3Ksp[斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)KspKsp[判斷題*對(duì)錯(cuò)(正確答案)對(duì)(正確答案)錯(cuò)Mg(OH)2NaOH固體，Mg(OH)2Ksp對(duì)(正確答案)錯(cuò)Ksp(AB2)Ksp(CD)AB2CD[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)1.0×10－5mol·L－1[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)2.(溯源題)判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）（[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)0.1mol·BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)[判斷題]*對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)(正確答案)0.1mol/LMgSO4NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4Cu(OH)2Mg(OH)2[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)3.【答案】有沉淀生成。[判斷題]*對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)AgCl的溶解度增大AgCl的溶解度、Ksp均不變(正確答案AgCl的溶解度增大AgCl的溶解度、Ksp均不變(正確答案C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大下列說(shuō)法中正確的是（）[單選題]*Ksp越小，溶解度就一定越小1.0×10－5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全(答案)Na2CO3BaSO4BaCO3Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)AgClNaCl飽和溶液，AgCl小，溶度積常數(shù)變小為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）[單選題]*①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)②C.③AgI生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶(正確答案)4.(2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ)Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12Cl－、BrCrO42－，濃度均為0.010mol·L－10.010mol·AgNO3子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ單選題]*Cl－、Br－、CrO42－B.CrO42－、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42－(正確答案D.Br－、CrO42－、Cl－5.25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說(shuō)法正確的是（）[單選題]*A.AgCl、Ag2CrO4、AgI的飽和溶液中c(Ag＋)依次減小Ag2CrO4c(Ag＋)1.0×10－6mol·AgClKI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色(答案)KClK2CrO4AgNO3成磚紅色沉淀6.已知常溫下，F(xiàn)eS、CuS和Cu2S的溶度積分別為Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－48。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）[單選題]*A.AB.BC.CD.D(正確答案)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）[單選題]NaOHB.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)C.升高溫度，溶解速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO42－)(正確答案)t℃時(shí)，AgBrt℃AgClKsp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是（）[單選題]*t℃時(shí)，AgBrKsp4.9×10－13AgBrNaBrcb點(diǎn)(答案)aAgBr的不飽和溶液t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)K≈816K2SCu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)S2lgc(S2－)lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）[單選題]*Ksp(CuS)1×10－20MnSc(S2－)增大C.C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2(正確答案)D.1×10－5mol·Cu2＋、Zn2＋、Mn21×10－4mol·L－1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀1.(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）[單選題]KspKsp10－7ClCu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClCu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好(正確答案D.2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全2.【答案】（1）2.0×10－5[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)5.0×10－3；[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（2）4.7×10－7；[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（3）Fe3＋；[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)2.7；[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)6；[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)Zn2＋和Fe2＋分離不開(kāi)；[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近；[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（4）5.0[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)（5）1.8×10－7mol/L；[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)2。[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)25°CpH=apH=b反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)可以表示為（）[單選題]A.AA.A(正確答案)B.BC.CD.D[]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)同離子。[判斷題]對(duì)對(duì)(正確答案)錯(cuò)NH3NH3[判斷題]對(duì)對(duì)錯(cuò)(正確答案)4.25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（）A.AA.AB.B正確答案)正確答案)①pH=0的鹽酸②0.5mol·L－1鹽酸③0.1mol·NH4Cl溶液④0.1mol·NaOH溶液⑤0.5mol·L－1NH4Clc（H＋）由大到小的順序是（）[]A.A.⑤③④②①(正確答案)B.①②③⑤④C.①②③④⑤D.⑤③④①②pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說(shuō)法正確的是（）[單選題]A.AA.AB.BC.CD.D(正確答案)在有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，向甲酸溶液中滴入一定量的碳酸氫鈉溶液，至恰好完全反c1c2c3三者從大到小的排序關(guān)系是（）[單選題]A.AA.AB.BC.C(正確答案)D.D7.室溫下，HA、H2B0.1mol·L－1，pH1.5則下列結(jié)論正確的是（）[單選題]A.H2A.H2B酸性比HA強(qiáng)(正確答案)C.HAC.HA和H2B不一定是弱酸D.溶液中B2－、HB－、A－均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（）[單選題]A.AA.AB.B(正確答案)C.CD.D20mLH2SO40.1mol/L離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）[單選題]A.V=40mLA.V=40mLB.d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)(正確答案)C.c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3·H2O)D.NH3·H2OK=10－5mol·L－1下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）[單選題]A.0.1mol/LNaHCO3A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：(正確答案)C.室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：有關(guān)說(shuō)法正確的是（）[單選題]A.0.1mol/LNH4ClA.0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B.常溫下，pH=2CH3COOHpH=12NaOHpH＜7(正確答案)C.NH4HSO4C.NH4HSO4溶液中滴加NaHA溶液，其pH=4時(shí)：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）HSO3－電離大于水解。以NaHXO3NaHCO3NaHSO3NaHCO3NaHSO3中不正確的是（）[]A.AA.AB.BC.C(正確答案)D.D下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）[單選題]55℃pH=2HApH=12MOH溶液任意比混合：(正確答案)pHCH3COONa、NaOHNa2CO3三種溶液c(NaOH)D.0.1mol·NaHApH=4，c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)15.25℃時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3－、SO32－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）[單選題]A.A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3－B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na)>c(R2－)＋c(HR－)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c（HSO3－）/c(SO32－)的值增大(正確答案)D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3－)減小0.1mol/LNa2AHCl、H2A、HA－、A2－在溶液中所占物質(zhì)的量為（）pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）[單選題A.隨著HCl的通入，先減小后增大(正確答案)B.H2A10－10mol·L－1c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液呈堿性在常溫下，0.1000mol/LNa2CO325mL0.1000mol/L鹽酸滴定，其滴定曲（）[單選題]A.a點(diǎn)：c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）B.b點(diǎn)：5c（Cl－）=4c（HCO3－）＋4c（CO32－）C.c點(diǎn)：c（OH－）＋c（CO32－）=c（H＋）＋c（H2CO3）(正確答案)D.d點(diǎn)：c（Na＋）＜c（Cl－）HCl[判斷題]對(duì)(正確答案)錯(cuò)【答案】（1）NH4Cl[]對(duì)(正確答案)錯(cuò)①[判斷題]對(duì)(正確答案)錯(cuò)NH4ClNH3·H2O[判斷題]對(duì)(正確答案)錯(cuò)NH4Cl和HCl；[判斷題]對(duì)(正確答案)錯(cuò)[判斷題]對(duì)(正確答案)錯(cuò)大于。[判斷題]對(duì)(正確答案)錯(cuò)牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s) 10Ca2＋(aq)＋6PO43－(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10－59，Ksp[Ca10(PO4)6F