離子濃度大小比較2019高考復習專題離子反應

離子濃度大小比較-2019高考復習專題-離子反響離子濃度大小比較-2019高考復習專題-離子反響28/28離子濃度大小比較-2019高考復習專題-離子反響專題4離子濃度大小比較1．常溫下，電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75x10－5有甲、乙、丙三種溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液以下表達錯誤的選項是溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙溶液pH：甲＜丙＜乙溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＜丙＜乙【答案】D【解析】解析：此題察看了酸堿混淆的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，難度中等，注意嫻熟掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關系，可以利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小，試題培養(yǎng)了學生的靈巧應用能力。詳解：A.三個溶液中鈉離子濃度都為0.1mol/L，因此c(Na+)：甲＝乙＝丙，故正確；B.水解程度越大，產(chǎn)生氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，而鈉離子數(shù)目相等，因此溶液中陰陽離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙，故正確；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混淆物次之，最弱的是甲酸根離子，因此溶液的pH：甲＜丙＜乙，故正確；D.依據(jù)電荷守恒得溶液中陰陽離子的總數(shù)是陽離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同，水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，因此溶液中的陰陽離子總數(shù)：甲>丙>乙，故錯誤。應選D。2．以下比較中，正確的選項是同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.和溶液等體積混淆后：C.物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混淆溶液中：D.同濃度的以下溶液中，

、

、

、

；

由大到小的次序是：【答案】D【解析】解析：

HF

比

HCN

易電離，則

NaF

的水解程度比

NaCN

小，NaF

溶液的

pH

比

NaCN

溶液小；和

溶液等體積混淆后獲取濃度相同的氯化鈉、氯化銨和氨水的混淆液，溶液顯堿性；物質(zhì)的量濃度相等的

和

NaHS

混淆溶液中，由電荷守恒可知，；A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時，溶液小，A不正確；

HF

比

HCN

易電離，則NaF的水解程度比

NaCN

小，NaF溶液的

pH比

NaCNB.

和

溶液等體積混淆后獲取濃度相同的氯化鈉、氯化銨和氨水的混淆液，溶液顯堿性，則

，B

不正確；物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混淆溶液中，由電荷守恒可知，C不正確；D.同濃度的以下溶液中，

、

、

、

；

由大到小的次序是：

，D

正確。此題選

D。3．以下對于溶液的說法正確的選項是溶質(zhì)的電離方程式為B.時，加水稀釋后，與的乘積變大C.離子濃度關系：D.溫度高升，

增大【答案】B【解析】解析：不可以完好電離；加水稀釋后，有更多的水發(fā)生電離，故依據(jù)電荷守恒可知，離子濃度關系：

與的乘積變大；；溫度高升，的水解程度增大。詳解：A.溶質(zhì)的電離方程式為，A不正確；B.時，加水稀釋后，有更多的水發(fā)生電離，故與的乘積變大，B正確；C.依據(jù)電荷守恒可知，離子濃度關系：，C不正確；D.溫度高升，

的水解程度增大，故

減小，

D不正確。此題選B。4．對于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的選項是A.c(Na

+

)=c(HCO

-3)+c(CO3

2-

)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)HCO3-的電離程度大于其水解程度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)【答案】C【解析】解析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，聯(lián)合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，C錯誤；、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，因此c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，D正確。答案選C。5．以下相關說法正確的選項是A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更簡單生銹B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同--+)2CO3溶液:c(OH)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(HD.對于反響2SO2+O22SO3,使用催化劑能加速反響速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)變率【答案】A【解析】A、銅、鐵、電解質(zhì)組成原電池，鐵做負極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更簡單生銹，選項A正確；B、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產(chǎn)生的氫離子濃度小，控制水的電離程度小，水的電離程度小，選項B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項C錯誤；D、使用催化劑能加速反響速率，但不可以使平衡挪動，故不可以提高SO2平衡轉(zhuǎn)變率，選項D錯誤；答案選A。6．以下說法錯誤的選項是（）A.在精華銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g，轉(zhuǎn)移電子均為1mol向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在：+2-+)c(Na)=c(SO4)=c(NH4室溫下，將0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混淆后，溶液顯堿性，所得溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)>c(OH-)＞c(H+)【答案】D【解析】煉銅或電鍍銅的過程中，在陰極上發(fā)生的都是銅離子獲取電子析出銅,當陰極析出銅32g，轉(zhuǎn)移電子1mol，A正確；醋酸鈉中鈉離子總量=混淆液中總的n(Na+)減去NaHSO4中n(Na+)，而NaHSO4中n(Na+)=n(SO42-)，因此依據(jù)物料守恒可知：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，B正確；0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，依據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，++2-+2-+2-+c(NH4)+c(Na)=2c(SO4),依據(jù)c(Na)=c(SO4)，因此c(NH4)=c(SO4)=c(Na)，C正確；將0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混淆后，形成等體積等濃度的NaA和HA的混淆液，溶液顯堿性，水解大于電離，因此：c(Na+)＞c(HA)＞c(A-)>c(OH-)＞c(H+)，D錯誤；正確選項D。7．25℃時，在濃度都為-1+）1molL·的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。以下判斷正確的選項是（）A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d【答案】C-1【解析】依據(jù)（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化學式，濃度都為1molL·的溶液，（NH4）2SO4中（cNH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，Cl-對NH4+水解沒影響，NH4HSO4電離出的氫離子控制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促使NH4+水解，因此濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中c（NH4+）從大到小的次序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正確。8．已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.2mol－L·1的NaA和NaB混淆溶液中，以下排序正確的是()－－－＋－－)＞c(A－＋A.c(OH)＞c(A)＞c(B)＞c(H)B.c(OH)＞c(B)＞c(H)C.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)【答案】C【解析】解析：依據(jù)鹽的水解規(guī)律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根離子水解程度越大，聯(lián)合水解平衡和水的電離平衡解析解答。詳解：A、這兩種鹽水解的離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－。已知HA的酸性比HB的弱，因此A-水解程度大于B-，則水解生成的兩種酸的濃度為c(HB)＜c(HA)；由于A-水解程度大于B-，則溶液中c(A-)＜c(B-)，但水解程度均是較弱的，－－－＋則溶液中c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)，A錯誤；B、依據(jù)A中解析可知B錯誤；C、兩種鈉鹽水解均呈堿性，則水解產(chǎn)生的OH—總濃度必定大于水解產(chǎn)生的HA、HB的濃度，即溶液中c(OH－＋)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)，C正確；D、依據(jù)C中解析可知D錯誤。答案選C。9．以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是A.0.1mol/LpH<7的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)在NaHCO3溶液中必定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)3COONa溶液與10mL1mol/L鹽酸混淆:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)【答案】D【解析】A.0.1mol/LpH<7的NaHSO3溶液中HSO3-的電離大于水解，故c(SO32-)>c(H2SO3)，選項A錯誤；B.依據(jù)電荷守恒，在NaHCO3溶液中必定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，選項B錯誤；C.銨根離子水解，（NH4）2SO4中含有2個銨根離子，因此銨根離子濃度最大，（NH4）2CO3中含有2個銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促使水解，NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；因此當它們物質(zhì)的量濃度相同時，c（NH4+）大小次序為（NH4）2SO4溶液>（NH4）2CO3溶液>NH4Cl溶液，因此假如c（NH4+）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，因此當c（NH4+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的次序為（NH4）2SO4溶液<（NH4）2CO3溶液<NH4Cl溶液，選項C錯誤；D.10mL0.5mol/LCH

3COONa

溶液與

10mL1mol/L

鹽酸混淆，獲取溶液中含有氯化鈉和醋酸，醋酸電離溶液顯酸性，

c（OH-）<c（H+），故

c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH

3COO-)>c(OH

-)，選項

D正確。答案選

D。10．以下相關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是（）A.等物質(zhì)的量濃CuSO度的4和(NH4)2SO4的混淆溶液c(NH：4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+B.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等0體.1mol積·L-NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+C.常溫下pH=7，的NH4Cl和NH3·H2O的混淆溶液c(Cl中：-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+0.10molL·-CH3COONa溶液中通HCl入氣體至pH=7：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)【答案D】【解析】分A析.硫：酸根離子不水解，銨根離子水c(SO解42-，)>因c(NH此4+)；B反.應后溶液為等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉，依據(jù)碳酸根的水解程度大于碳酸C根氫.據(jù)根電進荷行守分恒析c(Cl：；－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H進行解析D；.反響后溶液為氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，依據(jù)電荷守恒進行解析。詳解等：物質(zhì)的量濃CuSO度的4和(NH4)2SO4的混淆溶液中硫酸根離子銨不根水離解子，水因解此，c(SO42-)>c(NH4+)，A正確；向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等0體.1mol/LNaOH積溶液反響生成碳酸鈉，且節(jié)余一半的碳酸氫鈉，由于碳酸根的水解程度大于碳c(HCO酸氫3根－)，>c(CO則3溶2－)液>c(OH中－)>c(H+，B錯誤；常溫下pH=7，的NH4Cl和NH3·H2O的混淆溶液中依據(jù)電荷守c(Cl恒－)＝可c(NH知4+)>c(OH－＝c(H+)，C錯誤；0.10mol/LCH3COONa溶液中通HCl入氣體至pH=7依據(jù)電荷守c(Na恒：+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)+c(CH3COO-)，溶液呈中性：c(H+)=c(OH－)，c(Na+)=c(Cl－)+c(CH3COO-)，因此可知c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)，D正確；正確選D。項11．以下溶液中各微粒的濃度關系正）確的是（pH相等的NH①4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小次序為=②①＞③0.2molL·-1HCl與0.1molL·-1NaAlO2溶液等體積混c(Cl合-：)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)0.2molL-·1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H)+c(H2CO3)pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]【答案A】【解析】解析：此題察看水溶液中A的.pH離相子等平的衡NH①。4Cl②(NH4)2SO4兩種溶液中水NH解4的+的量相等則，c(NH4+)相等而，pH相等NH4HSO4電離產(chǎn)生的氫離子控制了銨根所離以子溶水液解c(NH中，4+)最?。弧?1HCl與0.1molL·-1NaAlO2溶液等體積混淆0得.05mol到·L-1NaCl和0.05/3molL·-1AlCl3混淆液，Al3+水解溶液呈酸C性.Na；2CO3溶液中存在的質(zhì)子守恒c(OH關系-)=c(HCO為：3-)+c(H)+2c(HCO3)；D因.為NaF與CH3COOK溶液的pH相等，則兩種溶液c(H中+)和的c(OH-)相同，依據(jù)電荷守恒可得：[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]。詳解由：于NH4HSO4完好電離生NH成4+、H＋、SO42-，pH相等時NH，4HSO4中c(NH4+)最小NH，4Cl與(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性pH，相若等則水NH解4+的量相等，c(NH則4+)相等，正確關系為>①③＝；A②正確；氯離子的濃度是鈉離子濃度的2倍，H+和AlO2-反響生成氫氧化鋁積淀，H+過分，積淀部分溶解，生成Al3+，Al3+水解溶液呈酸性，B錯誤；溶液中水電離出一個氫離子，同時產(chǎn)生一個氫氧根離子，即質(zhì)子守恒，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C錯誤；這兩種物質(zhì)均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，因此兩溶液中c(OH-)＞c(H+)，pH相等說明兩溶液中氫離子和氫氧根離子濃度分別相同，而，因此[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，D錯誤；正確選項A。12．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7610×-5，以下說法正確的是（）-1溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者小于后者A.濃度均為0.1molL·的HCOONa和NH4ClB.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，前者耗費NaOH溶液的體積更多·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混淆后的溶液中:c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)－1＋－·CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na)=c(Cl)>c(CH3COOH)【答案】C【解析】解析：A、依據(jù)水解程度的相對大小解析；B、酸越弱pH相等時濃度越大；C、依據(jù)電荷守恒和物料守恒解析；、依據(jù)電荷守恒和物料守恒解析。詳解：依據(jù)電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在——c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化銨溶液中存在++——Kb小于甲酸的Ka，Kw不變，銨根的水解程度大于甲c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)，由于在常溫下，氨水酸根的水解程度，氯化銨溶液中，c(OH—)小于甲酸鈉溶液中c(H+)，Na+和Cl—都不水解，c(Cl—)＝c(Na+)，因此濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和是前者大于后者，A錯誤；B、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強，因此pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的NaOH溶液中和這兩種溶液，乙酸耗費的NaOH溶液好多，B錯誤；C、兩溶液等體積混淆后獲取甲酸和甲酸鈉溶液，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH—)+c(HCOO—)和物料守恒+—--+2c(Na)＝c(HCOOH)+c(HCOO)可得c(HCOO)+2c(OH)＝c(HCOOH)+2c(H)，C正確；D、反響方程式為CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，溶液pH=7，反響后的溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH、CH3COONa，依據(jù)電荷守恒－——c(Na+)＝c(H+)+c(Na+)＝c(Cl)+c(OH)+c(CH3COO)和物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO—＋－)，D錯誤。答案選C。)可知c(Na)＞c(CH3COOH)=c(Cl13．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)以下表：以下選項錯誤的選項是弱酸HCOOHHCNH2CO3Ka=l.7710×-4Ka1=4.3×10-7電離平衡常數(shù)(25°C)Ka=5.0×10-10Ka2=5.6×10-11A.等溫度等濃度的以下溶液的PH由大到小的次序為：NaCN>Na2CO3>NaHCO3>HCOONa室溫下，辦理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)治pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液耗費NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者【答案】A【解析】A、依據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱次序為：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，酸性越強，對應鹽的水解程度越小，pH越小，故等溫度等濃度的以下溶液的PH由大到小的次序為：Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa，選項A錯誤；B．Ka(HCN)=5.0×10-10，Kh=1.6×10－5，溶液調(diào)治pH=9，則氫氧根離子濃度=10-5mol/L，因此c(HCN)×10-5/c(CN－)=1.610×－5，則c(HCN)/c(CN－)=1.6，c(CN－)<(HCN)，選項B正確C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，因此中和等體積、等pH的HCOOH和HCN耗費NaOH的量前者小于后者，選項C正確；D．酸性越強，對應鹽的水解程度越小，pH越小，酸性HCOOH>HCN，則水解程度：HCOONa<NaCN，因此等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，選項D正確；答案選A。14．以下溶液中相關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混淆溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混淆后溶液呈中性，則混淆溶液中：＋－c(Na)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后【答案】A【解析】A、依據(jù)溶液中的電荷守恒解析，＋＋－）＋2c(RO2－）+c(OH－c(Na）+c(H）＝c(HRO33），依據(jù)溶液顯中性，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，因此溶液中c(Na＋）＞c(HRO3－）＋c(RO32－），A正確；B、原來只有醋酸鈉，則c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入鹽酸后溶液顯中性，c(Na＋）+c(H＋）=c(CH3COO—）+c(Cl—）+c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），兩式聯(lián)立，去掉鈉離子濃度，則有c(Cl—）=c(CH3COOH），錯誤；C、在碳酸銨中銨根離子水解，碳酸根離子也水解，兩者相互促使，水解程度大，在硫酸亞鐵銨中，銨根離子水解和亞鐵離子水解相互控制，

水解程度小，因此溶液中的銨根離子濃度①＜②＜③，

C錯誤；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸鈉溶液中存在次氯酸根離子水解，

溶液顯堿性，溶液中的氫離子濃度小于

10-7mol/L，依據(jù)電荷守恒，溶液的陽離子都是鈉離子和氫離子，由于鈉離子濃度相同，在次氯酸鈉中氫離子濃度小，因此次氯酸鈉溶液中陰離子濃度小，離子總數(shù)小，D錯誤，答案選A。15．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A.pH=2的醋酸稀釋10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NAB.室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-濃度為10-13mol/LC.60℃時，1L純水中有10-7NA個OH-D.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的離子總數(shù)是NA【答案】B【解析】沒有溶液體積，不可以計算H+數(shù)目，故A錯誤；氨水控制水電離，因此室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-濃度為10-13mol/L，故B正確；20℃時，1L純水中有10-7NA個OH-，高升溫度促使水電離，60℃時，1L純水中OH-數(shù)大于10-7NA個，故C錯誤；由于Fe3+水解，200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的離子總數(shù)小于NA，故D錯誤。16．常溫時，以下各溶液中，物質(zhì)的量濃度關系錯誤．．的是（）－1＋－A.在0.1molL·NaClO溶液中，c(Na)＝c(HClO)＋c(ClO)4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混淆：c(Na＋－－＋)＝c(Cl)>c(OH)>c(H)－1溶液充分混淆，若混淆后溶液的體積為20mL，C.10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01molL·Ba(OH)2則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋＋c(H)【答案】C【解析】A、在0.1mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：＋－正確；B、混c(Na)＝c(HClO)＋c(ClO)，故A合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：+--++c(Na)=c(C1)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H)，故B正確；C、常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01mol?L-1，10mL0.01mol?L-1HCl溶液與10mL0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混淆后，堿節(jié)余，依據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；應選C。17．以下選項中波及的離子方程式書寫正確的選項是()2＋＋2OH－=CaCO3↓+CO+2H2OA.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCOB.室溫下測得NH4HSO4溶液的pH<7，主假如由于存在：NH4+＋H2O＋NH3·H2O＋H3O用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O向AgCl積淀中加入過分的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O【答案】D【解析】A、NaOH是少量，離子反響方程式為2＋－－Ca＋HCO3＋OH=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B、NH4HSO4在水中電離：NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液顯酸性，是由于電離出H＋緣故，故B錯誤；C、重鉻酸鉀擁有強氧化性，能與草酸發(fā)生氧化復原反響，因此草酸是弱酸，不可以拆寫成離子，正確的選項是Cr2O72－＋8H＋＋3H2C2O4=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，故C錯誤；D、AgCl積淀中加入氨水發(fā)生絡合反響，即離子反響方程式為AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O，故D正確。18．常溫下，以下溶液中，相關微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的選項是（）-12-+2++)L·(NH4)2Fe(SO4)2溶液：C(SO4)>C(NH4)>C(Fe)>C(HB.將10mL0.lmolL·-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中：+-2--(Na)>c(Cl)>c(CO3)>C(HCO3)-1的醋酸混淆后的溶液中：C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+-·NaOH溶液與等體積pH=2)>C(OH)-1+)+2C(H-2-)L·NaHCO3溶液：C(H2CO3)=C(OH)+C(CO3【答案】D【解析】A、亞鐵離子和銨根離子都水解，但水解程度較小，硫酸根離子不水解，因此c（SO42-）＞c（NH4+），正確；B、將10mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中：由于酸過分會放出CO2Q氣體，依據(jù)CO32-+2H+=CO2+H2O知有Na2CO3溶液節(jié)余，因此離子濃度大小為+)>c(Cl-)>c(CO21pH=2的醋酸混淆后的溶(Na3)>C(HCO3)故B正確；C、·NaOH溶液與等體積液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸的混淆溶液，因此離子濃度大小的關系為：-++-C(CH3COO)>C(Na)>C(H)>C(OH)，故C正確。D、溶液中存在電荷守恒和物料守恒，依據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），依據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），因此得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故D錯誤；答案：D。19．已知25℃時相關弱酸的電離平衡常數(shù)以下表，苯酚又名石炭酸，是一種一元弱酸，則以下相關說法正確的是(

)弱酸化學式

CH3COOH

苯酚（C6H5OH）

H2CO3－7K1＝4.3×10電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－51.0×l0－10K2＝5.6×10－11A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)－1－1溶液所含離子濃度相同，則a必定小于bB.amolL·CH3COONa溶液與bmolL·C6H5ONaC.足量的C6H5OH與碳酸鈉反響的離子方程式為：2C6H5OH+CO3－－2=2C6H5O+H2O+CO2↑D.等體積等濃度的NaHCO3和Na2CO3混淆溶液中，存在3c(Na＋－2－)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)]【答案】B【解析】試題解析：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同條件下，酸性由強到弱的次序為：CH3COOH.>H2CO3>C6H5OH>HCO3－。因此在相同條件下，水解程度的大小次序為：Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3>CH3COONa。A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，A不正確；B.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液與C6H5ONa溶液中，由于C6H5ONa水解程度較大，因此C6H5ONa溶液＋)較小，由電荷守恒可知，CH3COONa溶液中所含離子的總濃度較大。因此，由amolL·中c(OH-)較大、c(H－1－1溶液所含離子濃度相同，可以判斷a必定小于b，B正確；C.無論CH3COONa溶液與bmolL·C6H5ONaC6H5OH能否足量，其與碳酸鈉反響只能生成碳酸氫鈉，不可以生成二氧化碳，C不正確；D.等體積等濃度的NaHCO3和Na2CO3混淆溶液中，由物料守恒可知，2c(Na＋－－)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)]，D不正確。此題選B.20．以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是A.等濃度的HAc和NaAc混淆溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]-1和-1+.-1·NH4Cl0.1molL·HCl溶液等體積混淆：c(NH4)+c(NH3H2O)=0.1molL·C.向醋酸鈉溶液中加入適合醋酸，獲取的酸性混淆溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關系是②>④>①>③>⑤【答案】A【解析】A.等濃度的HAc和NaAc混淆溶液中，由電荷守恒可得++--，由物料守恒c(H)+c(Na)=c(Ac)+c(OH)+)=1/2[c(Ac-)+c(HAc)]，因此c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-，A正確；-1可得c(Na)-c(HAc)]L·NH4Cl和-1+.10.1molL·HCl溶液等體積混淆，由物料守恒可得，c(NH4)+c(NH3H2O)=2

--1，B不正確；c(Cl)=0.05molL·向醋酸鈉溶液中加入適合醋酸，獲取的酸性混淆溶液，醋酸的電離作用大于醋酸鈉的水解作用，因此，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C不正確；D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關系是②>④>③>①>⑤，NH4HSO4溶液中NH4+的水解遇到硫酸氫根電離的氫離子的控制，故③>①，D不正確。此題選A。21．有機酸種類眾多，甲酸(HCOOH)是常有的一元酸，常溫下其a-4，草酸(H224K=1.8×10CO)是常有的二元酸，常溫下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。以下說法正確的選項是A.甲酸鈉溶液中：c(Na++)>c(HCOOˉ)>c(H)>c(OHˉ)B.草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：+2-c(Na)=c(HC2O4ˉ)+2c(CO4)+c(HCOOˉ)C.Na2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H+)=c(OHˉ)2C2O4)+c(HD.足量甲酸與草酸鈉溶液反響：2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa【答案】B【解析】A、甲酸為弱酸，甲酸鈉為強堿弱酸鹽，離子濃度大小次序是c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(HCOO－)，溶液顯中性，即c(Na＋)=c(HC2O4ˉ)+2c(CO42－)+c(HCOOˉ)，故B正確；C、依據(jù)質(zhì)子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)，故C錯誤；D、依據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1>Ka>Ka2，因此足量甲酸與草酸鈉反響：HCOOH＋Na2C2O4=HCOONa＋NaHC2O4，故D錯誤。點睛：此題的難點是選項D，依據(jù)電離平衡常數(shù)，推出酸性強弱：H2C2O4>HCOOH>HC2O4－，此后利用電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)小的，因此正確的離子反響方程式應為2－－＋HCOOH＋C2O4=HCOOHC2O4－。22．常溫下，以下相關敘還不正確的選項是（）若NH4Cl溶液的pH=6,則(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LCH3COONa和CaCl2混淆溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混淆溶液中：2c(Na+)=3c(CO2-)+3c(HCO-)+3c(H2CO3)33D.已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性【答案】B【解析】A、依據(jù)電荷守恒，＋＋－－＋－6－1c(NH4)＋c(H)=c(Cl)＋c(OH)，溶液的pH=6，即c(H)=10mol·L，c(OH－－8－1－＋＋－－6－10－9說法正確；B、依據(jù)物料守恒，)=10mol·L，因此有c(Cl)－c(NH4)=c(H)－c(OH)=10，故Ac(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)，c(Cl－)=2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－＋2－－)，故B說法錯誤；C、依據(jù)物料守恒，2c(Na)=3c(CO3)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)，故C說法正確；－14－7－8－11D、依據(jù)Kw、Kh、Ka關系，Kh=Kw/Ka1=10/(4.1710×)=2.410×>4.9×10，推出NaHA溶液顯堿性，故D說法正確。23．常溫下，以下相關表達正確的選項是-1-13c(Na+)-2c(HS-)=2c(S2-)+2c(H2S)L·Na2S溶液與0.1molL·NaHS溶液等體積混淆：B.向20mL0.1mol-1-1NaOH溶液20mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()L·NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·LL-1-1鹽酸混淆：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)·CH3COONa溶液與6mL0.2molL·D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混淆：3c()+6c(H2CO3)-c(Na+)=3c(OH-)-3c(H+)【答案】D【解析】兩種溶液等體積混淆時，依據(jù)物料守恒2c(Na元素)=3c(S元素)可知，2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A錯誤；加入20mLNaOH溶液時，恰巧將溶液中H+中和掉，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，依據(jù)物料守恒，則2c()=c(Na+)+c(NH3·H2O)+c()，B錯誤；10mL-10.001mol，鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.0012mol，0.1molL·CH3COONa溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為兩溶液混淆后HCl過分，溶液呈酸性，則c(Cl1溶液)>c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，C錯誤；0.2molL·NaHCO3和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混淆后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，此時存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；物料守恒：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，兩式消去c()得：3c(-)+6c(H2CO3)-c(Na+)=3c(OH)-3c(H+)，D正確。24．常溫下，以下相關表達正確的選項是A.向-1+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]0.1molL·Na2CO3溶液中通入適合CO2氣體后：c(NaB.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()-c(H2SO3)=9.9×10-7mol-1·LC.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混淆：<D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混淆（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】B【解析】向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入適合CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混淆液或碳酸氫鈉，依據(jù)物料守恒可知：c(Na+)<2[c()+c()+c(H2CO3)]，A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，物料守恒為c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，由兩個守恒關系式消去鈉離子的濃度可得，c(+-)=1-6-1)-c(H2SO3)=c(H)-c(OH×10molL·-1×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1，B正確；依據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c()/c()=K()/c(H+)，由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，依據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c()/c()=K()/c(H+)，C錯誤；0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與-1HCl溶液等體積混淆（H2C2O4為二元弱酸），由電荷守恒可知2c()+c(-)+0.1mol·L)+c(OHc(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，D錯誤。25．濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的次序是A.④⑥⑦②③①⑤B.②⑤①③⑥④⑦C.⑥④⑦①⑤②③D.⑦④⑥③①⑤②【答案】D【解析】④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都約為0.2mol/L，⑦中亞鐵離子的水解控制了銨根離子的水解，⑥中碳酸根離子的水解促使了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都約為0.1mol/L，③中的氫離子控制了銨根離子的水解，⑤中的碳酸氫根離子的水解促使了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱電解質(zhì)，c(NH4+)遠小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的次序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，應選D。26．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)以下：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3?H2OKa=1.8×10-4Ka1=4.3×10-7Ka=1.8×10-5電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=4.9×10-10Ka2=5.6×10-11以下說法錯誤的選項是（）A.聯(lián)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混淆，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者【答案】

D【解析】試題解析：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同條件下，

酸性由弱到強的次序是：

HCO3-<HCN<H

2CO3<HCOOH

，甲酸的電離程度比一水合氨大，

因此在相同條件下，聯(lián)合

H+的能力

CO3

2-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。聯(lián)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A正確；的HCOONH4溶液中，銨根離子的水解程度大于甲酸根離子，因此存在以下關系式，c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），B正確；C.pH=3的鹽酸中的氫離子濃度與

pH=11

的氨水中氫氧根離子的濃度相同，兩者等體積混淆后，由于一水合氨是弱電解質(zhì)，因此氨水過分，溶液顯堿性。因此，若兩溶液混淆后顯中性，則

V（鹽酸）＞

V（氨水），C正確；

D.由于酸性

HCN<HCOOH

，因此在相同條件下，

CN

-的水解程度大于

HCOO-。因此，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，NaCN溶液中c(OH-)較大，HCOONa溶液中c(H+)較大。由電荷守恒可知，HCOONa溶液和NaCN溶液分別有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)。由于兩溶液中c(Na+)相同，因此，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，D不正確。此題選D。27．必定條件下，Na2CO3溶液中存在以下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，以下說法正確的選項是cHCO3cOH增大A.稀釋溶液，平衡正向挪動，cCO32B.通入CO2，平衡逆向挪動，溶液pH減小C.加入NaOH固體，平衡逆向挪動，pH減小D.高升溫度，cHCO3增大cCO32【答案】DcHCO3cOH不正確；B.通入【解析】A.稀釋溶液，平衡正向挪動，水解常數(shù)不變，即cCO32不變，ACO2，CO2與水反響生成的碳酸可以與CO32－水解產(chǎn)生的OH－發(fā)生反響，因此平衡正向挪動，溶液pH減小，B不正確；C.加入NaOH固體，平衡逆向挪動，pH增大，C不正確；D.高升溫度，CO32－水解平衡正向移cHCO3動，因此增大，D正確。此題選D。cCO3228．已知25℃時相關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11以下相關說法正確的選項是-1-1NaOH溶液等體積混淆后，測得所得溶液顯酸性A.1molL·HCN溶液與1mol·LB.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）C.NaHCO3溶液中，必定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小【答案】

B【解析】

A、依據(jù)表格數(shù)據(jù)，

HCN

為弱酸，兩者等濃度等體積混淆，恰巧完好反響，溶質(zhì)為

NaCN，NaCN屬于強堿弱酸鹽，

CN－發(fā)生水解

CN－＋H2O

HCN＋OH

－，，NaCN

的水溶液顯堿性，故

A錯誤；

B、利用鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，電離H＋能力大小次序是:CH3COOH>HCN>HCO3－，因此它們的鈉鹽的pH大小關系是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故B正確；C、依據(jù)物料守恒，＋－c(Na)=c(HCO3)＋2－－＋c(CO3)＋c(H2CO3)，故C錯誤；D、誠然加水稀釋促使醋酸的電離，c(CH3COO)、c(H)降低，依據(jù)溫度不變，水的離子積不變，因此溶液中c(OH－)增大，故D錯誤。29．以下溶液中，粒子濃度關系不正確的選項是A.在常溫下，向0.01mol?L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+2-+-+))>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H－1的NaHSO4+-2-)B.25℃時，在0.1mol?L溶液中，c(H)=c(OH)+c(SO4C.濃度均為0.1mol?L－1的HF溶液和KF溶液等體積混淆：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD.均為0.1mol?L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等體積混淆：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)【答案】C【解析】試題解析：A．在常溫下，向0.01mol?L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若兩者的物質(zhì)的量相等，則由于NH4+水解會使溶液顯酸性，則n(NaOH)>n(NH4HSO4)，因此溶液中離子的濃度關系是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，正確；B．25℃時，在0.1mol?L－1的NaHSO4溶液中，依據(jù)鹽的組成可知+-2-)，正確；C.濃度均為0.1mol?L－1的HF溶液和KF溶液等體積混淆，根c(H)=c(OH)+c(SO4據(jù)物料守恒可得c(F-)+c(HF)=0.1mol/L，錯誤；D.濃度均為0.1mol?L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等體積混淆，依據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)，正確。30．以下相關溶液的說法正確的選項是A.向AgCl、AgBr的混淆飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變B.將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.同0.1mol/LCH

3COOH

溶液中加入少量水．溶液中

減小【答案】

A【解析】

A、向

AgCl、AgBr

的混淆飽和溶液中加入少量

AgNO3固體，積淀溶解平衡逆向挪動，但氯離子和溴離子濃度比等于其溶度積的比值，由于溫度不變，溶度積不變，兩者的比值不變，選項

A正確；B、鹽類水解為吸熱反響，醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，溶液中cCH3COO1變cCH3COOHcOHKh大，因此比值變小，選項B錯誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，則有cHcOH，依據(jù)電荷守恒知cNH4cCl，兩者的比值等于1，選項C錯誤；D、cHK,由于隨著cCH3COOHcCH3COO水的量增加，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，選項D錯誤。答案選A。31．以下說法中正確的選項是（）A.當溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量C.常溫下，c(NH4濃度大小關系是：②<①<④<③＋-2-)＞c(H2CO3)D.常溫下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3【答案】C【解析】A．溶液中必定知足電荷守恒，而c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不知足電荷守恒，故-+)減小，而溫度不變，A錯誤；B．稀釋0.1mol/L的氨水，c(OH)、c(NH4水的離子積不變，則c(H+)增大，故B錯誤；C．等濃度的①(NH4)2SO4，②(NH4)2Fe(SO4)2，③NH4Cl，④(NH4)2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c(NH4+)最小，②中亞鐵離子控制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時c(NH4+)的關系為：②＞①＞④＞③，則c(NH4+)相同時，物質(zhì)的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③，故C正確；D．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：2-)＜c(H2CO3)，溶液中離子濃度大小為：+-c(CO3c(Na)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)＞2-)，故D錯誤；應選C。c(CO332．室溫下，向以下溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系確的是A.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)+2--C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)【答案】B【解析】pH=7，則c（H+）=c（OH-），聯(lián)合電荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A項錯誤；溶液中Na+與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根聯(lián)合，故c（Na+）>c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），聯(lián)立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）<c（SO32-），B項正確；向0.10mol?L-1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反響后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c（Na+）<2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，C項錯誤；向0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），HCl不足，反響后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），則c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-），D項錯誤。33．以下說法不正確的選項是A.pH=3的某溶液加水稀釋到pH=5,水的電離程度不用然增大B.相同pH的CH3COONa,NaOH和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）－1－＋）>c（A2－）>c（H2A）L·NaHA溶液的pH=5,則溶液中：c（HA）>c（H－1－）>c（NH4＋－）>c（H+）L·pH=7.8NH4HCO3溶液中：c（HCO3）>c（OH【答案】D【解析】對于酸溶液，加水稀釋，c（H＋）減少，對水的平衡控制能力減弱，水的電離程度增大，對于可以水解的鹽，加水稀釋，鹽中水解離子濃度減小，對水的電離程度促使程度減小，A正確；酸性：CH3COOH>H2CO3；因此水解能力Na2CO3強，相同pH的CH3COONa和Na2CO3，c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>，NaOH為強堿，完好電離顯堿性，濃度最小，B錯誤；該溶液電離過程大于水解過程，溶液顯酸性，C正確；該鹽水解顯堿性，HCO3-水解能力大于NH4＋水解能力，因此：c（NH4＋）>c（HCO3－），D錯誤；正確選項D。34．對于①100mL0.01mol－1－1·LNa2CO3②10mL0.1mol·LNa2CO3兩種溶液的表達正確的選項是＋個數(shù)：②>①A.溶液中水電離出的HB.溶液中陰離子的總物質(zhì)的量濃度之和①>②①溶液中：n（OH-）-n（H+）=n（HCO3－）+2n（H2CO3）②溶液中：c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）【答案】C【解析】離子濃度越稀水解程度越大，因此①水解程度大于②，而水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，因此溶液中水電離出的

H+個數(shù)：①>②，A

錯誤；同種溶質(zhì)不相同濃度的碳酸鈉溶液，濃度小的溶液中陰離子的總物質(zhì)的量濃度之和要小，①

<②，B錯誤；依據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可知：

n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+），C

正確；水解是稍微的，因此離子濃度大小關系是

c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H2CO3），D

錯誤；正確選項

C。35．25℃時，以下相關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小次序：②>③>④>①

醋酸鈉溶液

20mL

與

0.1mo/L

鹽酸

10mL

混淆后的溶液中

c(CH3COO-)

>

c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)C.物質(zhì)的量濃度相等的①

NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，

c(NH4

+)由大到小的次序為③

>②>①D.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)【答案】D【解析】A、四種溶液都顯堿性，NH3·H2O、NaOH屬于堿，NaOH屬于強堿，NH3·H2O屬于弱堿，因此pH大小次序是NaOH>NH3·H2O，Na2CO3、NaHCO3屬于鹽，鹽類水解的程度一般稍微，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，因此pH大小次序是Na2CO3>NaHCO3，綜上所述，pH大小次序是②>①>③>④，故A錯誤；B、兩種溶液混淆發(fā)生CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，反響后溶質(zhì)為CH3COOH、NaCl、CH3COONa，且三者物質(zhì)的量相等，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液顯酸性，弱電解質(zhì)的電離程度是稍微的，因此離子濃度大小次序是－－＋c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)，故B錯誤；C、鹽類水解的程度一般稍微，因此(NH4)2SO4中c(NH4＋)最大，③可以看作在①基礎上加入Al3＋，Al3＋控制NH4＋＋＋－)＋c(CO32水解，因此c(NH4)大小次序是②>③>①，故C錯誤；D、物料守恒為c(Na)=c(HCO3－＋＋－－2c(CO2－)＋c(H2CO3)，電荷守恒為c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(HCO3)＋3)，則有：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故D正確。36．以下說法正確的選項是為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B.將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C.室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小次序為:①>②>③D.常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①【答案】C【解析】的NaHB溶液的pH為9，表示HB-的水解程度大于電離程度，因此c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)，故A錯誤；B.CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol，發(fā)生反響：3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，因此所得溶液中2--2-＋＋c(CO3)<c(HCO3)，故B錯誤；C.室溫下，①CO3與NH4水解互促，②NH4水解不受其他成分影響，③Fe2+與NH4＋水解相互控制，因此，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小次序為:①>②>③，故C正確；D.NaOH是強堿，一水合氨是弱堿，稀釋促使一水合氨電離，因此常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②<①，故D錯誤。應選C。37．以下溶液中各微粒的濃度關系正確的選項是－1－1－＋＋A.常溫下，將0.1molL·NH4CI溶液與0.05molL·NaOH溶液等體積混淆：c(C1)＞c(Na)＞c(NH4)＞c(OH－＋)＞c(H)－＋2－B.在小蘇打溶液中存在：c(HCO3)＝c(Na)－c(CO3)－c(H2CO3)C.向CH3COOH溶液中加入適合的NaOH，獲取pH＝4的混淆溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元堿MOH＋－＋－等體積混淆：c(M)＝c(X)＞c(H)＝c(OH)【答案】B【解析】A、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，NH4Cl有節(jié)余且最后混淆溶液中NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，Cl-的物質(zhì)的量等于NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量之和，因此c(C1－＋)>c(NH4)，NH3·H2O的電離大于NH4+的水解，因此＋＋－＋)，NH3·H2O的電離是稍微c(NH4)>c(Na)，并且溶液顯堿性，c(OH)＞c(H的，因此c(NH4＋)＞c(OH－)，H+濃度最小，故離子濃度大小次序為：c(C1－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；B、在NaHCO3溶液中，依據(jù)物料守恒有c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)＝c(Na＋)，因此有c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)，B正確；C、CH3COOH溶液中加入適合的NaOH，由于溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)+c(H＋)＞=c(CH3COO－)+c(OH－)，當c(Na＋)＞c(CH3COO－)時，必有c(H＋－)，C錯誤；D、若HX為強酸，MOH為強堿，則兩者電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量相等，溶液顯)<c(OH中性，有c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)；若一種為強電解質(zhì)，另一種為弱電解質(zhì)，則溶液不會顯中性，c(H＋－D錯誤。正確答案為B。)不等于c(OH)；或許兩者均為弱電解質(zhì)，溶液也不用然會顯中性，因此38．常溫下，以下溶液中的粒子濃度關系正確的選項是A.NH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)++2--B.Na2SO4溶液中：c(Na)+c(H)=c(SO4)+c(OH)C.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D.濃度均為0.1mol/LCH3COOH與CH3COONa溶液等體積混淆：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L【答案】D【解析】A.NH－)＜c(H+)，依據(jù)電荷守恒可知c(Cl4C1溶液中，因銨根離子部分水解，溶液顯酸性，則：c(OH－+－++－)＞c(NH4)，則溶液中離子濃度的大小關系為：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，故A錯誤；B.在Na2SO4溶液中，依據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，故B錯誤；C.NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c(CO32－)＜c(OH－)，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)>－－－與CH3COONa溶液等體積混淆，c(HCO3)>c(OH)>c(CO32)，故C錯誤；D.濃度均為0.1mol/LCH3COOH設兩溶液的體積均為1L，依據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=1L0.1mol/L1L0.1mol/L2L=0.1mol/L，故D正確；答案選D。39．已知常溫下濃度為0.lmol/L的以下溶液的pH以下表，以下相關說法正確的選項是（）溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力次序：H2CO3<HClO<HFB.向飽和氯水中加入適合Na2CO3固體可使溶液HClO濃度減小C.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32--)+c(HCO3)=0.1mol/LD.向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰巧完好反響時：+-+-c(Na)>c(F)>(H)>c(HClO)>c(OH)【答案】B【解析】溶液的pH：Na2CO3>NaClO>NaF，Na2CO3對應HCO3-而不是H2CO3，無法由此說明在相同溫度下，同濃度的H2CO3與其他酸溶液的導電能力次序，故A錯誤；溶液的pH：Na2CO3>-Na2CO3固體，Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO，NaClO，因此酸性：HCO3<HClO，向飽和氯水中加入適合可使溶液HClO濃度減小，故B正確；C.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，將c(OH-)=c(H+)代入電荷守恒表達式2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+(H+)中，獲取2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2mol/L，故C錯誤；D.向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰巧完好反響時，形成等濃度的HClO和NaF的混合溶液，HClO難電離，c(H+)<c(HClO)，故D錯誤。應選B。-1CaCl2溶液，有白色積淀和無色40．常溫下2mL1molL·NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和氣體生成。以下說法中，不正確的是．．．A.NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)最后所得的混淆溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)滴加飽和CaCl2溶液促使了HCO3-的電離【答案】C【解析】A.碳酸氫根離子既可以發(fā)生電離使溶液呈酸性，也可以發(fā)生水解使溶液呈堿性，1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8，溶液呈堿性，說明HCO3－的水解程度大于電離程度，故A正確；B.在NaHCO3溶液中，因碳酸氫根離子既發(fā)生電離又發(fā)生水解，且水解程度大于電離程度使溶液呈堿性，則c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.向NaHCO3溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，混淆后的溶液中含有Ca2＋和－++2+-2Cl，依據(jù)電荷守恒有：c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)+c(Cl)，故C錯誤；D.碳酸－＋2－，滴加幾滴飽和CaCl22＋2氫根離子發(fā)生電離：HCO3H＋CO3溶液，有白色積淀生成，說明Ca和CO3－聯(lián)合生成了CaCO3積淀，促使了HCO3－的電離，故D正確；答案選C。41．常溫下，以下溶液中相關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是A.等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混淆溶液：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)－1－1－)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH·NaHCO3溶液和0.1mol·LNaOH溶液等體積混淆：3c(HCO3－)－3c(H+)C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混淆：－++)＞c(OH－)c(Cl)＞c(NH4)＞c(H－1＋·LCH3COONa溶液中通HCl氣體，至pH=7（溶液體積變化忽略不計）：c(Na)＞c(CH3COOH)－＝c(Cl)【答案】BD【解析】A.等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混淆溶液中銨根和銅離子均水解，則溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋＋－1－1溶液等體積混淆獲取+)＞c(Cu2)＞c(H)，A錯誤；L·NaHCO3溶液和0.1mol·LNaOH等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混淆溶液，依據(jù)電荷守恒－2－－++)和物料c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)＝c(Na)+c(H守恒3c(CO32－)+3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＝2c(Na+)可知：3c(HCO3－)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH－)－3c(H+)，B正確；C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混淆后氨水過分，溶液顯堿性：c(OH－)＞c(H+)，C錯誤；0.1mol·L1CH3COONa溶液中通HCl氣體，至pH=7（溶液體積變化忽略不計）所得溶液是氯化鈉、醋－酸鈉和醋酸的混淆溶液，依據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)和物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(Na+)以及c(OH－)＝c(H+)可知：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正確，答案選BD。42．常溫下以下溶液中確關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是A.等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混淆溶液3溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積相混淆：C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混淆3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7(溶液體積變化忽略不計)：【答案】BD【解析】A.等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混淆溶液中由于銅離子和銨根離子水解，兩種離子濃度減小，溶液呈酸性，則離子濃度大小關系為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)，選項A錯誤；B、0.2mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積相混淆所得溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉按1：1形成的溶液，依據(jù)物料守恒有：①2c(Na+-2-據(jù)電荷守恒有②)=3c(HCO3)+3c(H2CO3)+3c(CO3)，根c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由①2+②3得，選項B正確；C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混淆，氨水過分溶液呈堿性c(H+)<c(OH-)，選項C錯誤；D、0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7，c(H+)=c(OH-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，故有，選項D正確。答案選BD。43．（1）物質(zhì)的量濃度相等的NH