四川省廣安市高二化學上學期期中試題-人教版高二全冊化學試題

.四川省廣安市2017-2018學年高二化學上學期期中試題第I卷選擇題一．選擇題（每題只有一個選項吻合題意，每題3分，共51分）1．關于反應A(g)+3B(g)2C(g)，以下各數(shù)據(jù)表示不相同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是A.v(A)=0.01mol/(L?s)B.v(B)=0.04mol/(L?s)C.v(B)=0.60mol/(L?min)D.v(C)=1.0mol/(L?min)2.10mL濃度為1mol·L－1·硫酸與過分的鋅粉反應，采用以下措施，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是( )A．加壓B．加入少量CHCOONa固體3C．高升溫度D．加入少量Na2CO固體3．對反應3以下說法正確的選項是( )32NaHCO32↑，2A．該反應S<0>0HB．該反應S>0<0HC．該反應在低溫下能夠自覺進行D．該反應在加熱時能自覺進行的原因是S>0H>04．一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到平衡時，C的濃度為ωmol/L。若保持容器體積和溫度不變，改由以下四種配比作為初步物質，達到平衡時，C的濃度仍為ωmol/L的是A.4molA＋2molBB.3molC＋2molDC.1molB＋3molC＋1molDD.2molA＋1molB＋3molC＋1molD5.在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，則以下能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是A.碳的質量分數(shù)不變B.容器中H2的濃度與CO的濃度相等C.容器中混雜氣體的密度保持不變D.CO的生成速率與H2的生成速率相等專業(yè)..6．恒溫恒容，可逆反應N2O4(g)2NO(g)充入1molN2O4氣體，反應達平衡狀態(tài)。若再充入1molN2O4氣體，以下說法錯誤的選項是( )A．NO2物質的量濃度減小B．達新平衡后平衡系統(tǒng)壓強比原平衡大C．平衡正向搬動D．達新平衡后N2O4轉變率降低7．以下關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的選項是( )A．CO(g)的燃燒熱H=－283.0kJ·mol-1，則2CO(g)==2CO(g)＋O2(g)反應的H＝+283.0kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應測得的中和熱-1和Ba(OH)反應測得的中和熱H242H＝－57.3kJ··mol-1C．CH4(g)＋2O(g)=CO2(g)＋2HO(g)H=－akJ..mol-1，則甲烷燃燒熱為akJ··mol-1·mol-1液態(tài)水需要吸熱28.55kJD．氫氣燃燒熱H=－285.5kJ·，則分解1.8g8．依照以下熱化學方程式，△H1和△H2的大小比較錯誤的選項是( )A．2C(s)＋O(g)=2CO(g)△H；2C(s)＋2O(g)=2CO2(g)△H，則△H1<△H21222B．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△H；Br(l)+H2(g)=2HBr(g)△H2，則△H1<△H212C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O(s)△H；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O(s)△H，則△H1<△H31322D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2，則△H1<△H29．在密閉容器中投入必然量的A、B，發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)+D(?)，平衡后n(C)隨溫度或壓強的變化以下列圖。以下判斷正確的選項是( )A．H＜0B．x必然大于2C．若D為氣體，x>2D．若x=2，則D必然為固體10．必然溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應3CaO(s)＋CO2(g)CaCO(s)達到平衡，以下說法錯誤的選項是( )A．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，H>0，S＜0B．將體積減小為原來的一半，當系統(tǒng)再次達到平衡時，CO2的濃度不變專業(yè)..C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)壓強不變D．保持容器體積不變，充入He，平衡不搬動11.在容積必然的密閉容器中，置入必然量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)隨溫度T的變化以以下列圖所示，則以下說法正確的選項是( )A．該反應的△H>0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應系統(tǒng)處于狀態(tài)D，則此時v正<v逆D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則pC>pD=pB12.正確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，以下說法正確的選項是( )A.滴定管用蒸餾水沖洗后，裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小13.在以下給定條件的溶液中，必然能大量共存的離子組是()A．水電離出的(H＋)=10-10mol/L溶液：Na＋、K＋、Cl－、S2O32-cB．能使pH試紙呈紅色的溶液：＋＋、I－－Na、NH、NO43＋3＋2－－2343kw＋＋2－－D.c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO314.以下說法錯誤的選項是()A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋-)/c(HCO3)的值會增大－1的NaCO、NaHCO混雜溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO2--)]32333C.在0.1mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1鹽酸，恰好完好反應時溶液的pH＝a，則由水電離－－a－1產(chǎn)生的c(OH)＝10mol·LD.在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)專業(yè)..15.25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混雜溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸，以下相關溶液中粒子濃度關系正確的選項是( )A.未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)+)＋c(H＋－4C.加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL鹽酸時：c(Cl－+＋))＝c(NH4)＋c(Na16.室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線以下列圖。以下說法正確的選項是( )A.a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)17．以下事實不能夠用勒夏特列原理講解的是( )A.溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采用降低溫度的措施反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，高升溫度系統(tǒng)顏色變深D.關于反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，減小容器體積可使系統(tǒng)顏色變深專業(yè)..第II卷非選擇題、（本題共4個小題，共49分）18.(11分)(1)判斷以下四種溶液的酸堿性強弱：A.0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的鹽酸等體積混雜后的溶液B.pH＝0的溶液C.c(OH)＝1011mol/L的溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液(α＝1.32％)它們酸性由強到弱的序次(填寫代碼)是：______＞______＞______＞______。(2)在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×103mol的鋇離子，溶液的pH為____。將此溶液與pH＝3的鹽酸混雜，使其混雜溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_。(3)(3分)斷裂1mol化學鍵所需的能量如表所示：共價鍵H—NH—ON≡NO==O斷裂1mol化學鍵所需能量/kJ393463941496則N2(g)與H2O(g)反應生成NH3(g)和O2(g)的熱化學方程式為______________________。(4)pH為5的鹽酸稀溶液與pH為5的NH4Cl溶液，由水電離供應的c(H+)分別為xmol/L和ymol/L，則x與y之間應滿足的關系是______________________________________。19.(12分)鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常有的三種物質，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液各100mL并進行相關實驗，據(jù)此回答以下問題:（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及。（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則能夠估計出醋酸的電離常數(shù)約為；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的渺小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將（填“增大”、“減專業(yè)..小”或“無法確定”）。（3）將濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和氨水等體積混雜，則①所得混雜溶液顯性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）②所得混雜溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的序次為：；20.(10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品增加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答以下問題：1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是________________________________________(用必要的化學用語和相關文字明)。（2）相同條件下，0.1mol·L－1的NHAl(SO)+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.14424mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。（3）25℃時，－1的NHAl(SO)中2c(SO2-+)－3c(Al3＋)＝（取44244近似值）（4）室溫時，向－1－1pH100mL0.1mol·LNHHSO溶液中滴加0.1mol·LNaOH溶液，溶液44與NaOH溶液體積的關系曲線以下列圖：試解析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的擺列序次是___________________________21.（16分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行以下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定停止時消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學生用0.14mol?L-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作以下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用蒸餾水洗干凈滴定管D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)治液面至刻度“0”或“0”刻度以下專業(yè)..E．檢查滴定管可否漏水F．另取錐形瓶，再重復操作一次G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確序次是（用序號填寫）______；②該滴定操作中應采用的指示劑是______（選擇“酚酞試劑”或“石蕊試劑”）；③在G操作中確定終點的方法是______．（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗以致滴定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）______．3）配制正確濃度的稀H2SO4溶液，必定使用的主要容器是______4）用標準NaOH溶液滴準時，應將標準NaOH溶液注入______（選填“甲”或“乙”）中．（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰望，滴定后俯視，則結果會以致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值______（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數(shù)點后二位）______．答案1-17B,B,D,B,C,A,D,A,C.A,D,B,D,B,B,D，D18(1)B>A>D>C(2)121：102232H＝＋1234kJ·mol－1(3)2N(g)＋6HO(g)===4NH(g)