物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用-完整版課件

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高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

金沙縣第五中學(xué)-張龍俊第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第三課時(shí))物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用知識回顧6.5克鋅放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。請計(jì)算消耗的HCl的質(zhì)量。物質(zhì)的量與各物理量的關(guān)系四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2H2+O2=2H2Ou

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1：2物質(zhì)的量之比2mol：1mol

：2mol粒子個(gè)數(shù)之比2

：1

：2標(biāo)況下氣體體積之比

2

：1橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同多單位混合比

擴(kuò)大NA倍2NA

：

NA

：2NA

2mol:22.4L:36g【牛刀小試】把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；

（3）求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。解：（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln（HCl）

提示:先求出未知物的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系來進(jìn)行換算.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moln（H2）【牛刀小試】把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；

（3）求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。解Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.1moln（H2）解22.4LV(H2)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑理論值：65g2mol22.4L實(shí)際值：6.5gamolbL成比例:——=——=——強(qiáng)調(diào)：

(1)橫(量)相當(dāng)，豎(單位)相同；

(2)帶單位運(yùn)算，結(jié)果單位要合理。實(shí)際有6.5g鋅參加反應(yīng)，假設(shè)未知數(shù)a？、b？a=0.2molb=2.24L解：（1）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

有4.6g的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）4.6g鈉的物質(zhì)的量（2）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量（3）求生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2molV(H2)=0.1mol×22.4L=2.24L溫馨提示:先求出未知物的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系來進(jìn)行換算.步驟

①寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出相關(guān)的量

②把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)數(shù)值下面，確定對應(yīng)關(guān)系

③列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。解：方法一：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2230.2moln(NaOH)n（H2）

【練一練】0.2molAl與500ml的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1)反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。

（2)反應(yīng)后生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）n(NaOH)=0.2mol（2）

n（H2)=0.3molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g解：方法二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol80g3×22.4L

0.2molm(NaOH)V（H2）

【練一練】0.2molAl與500ml的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1)反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。

（2)反應(yīng)后生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）m(NaOH)=8g（2）

V（H2）=6.72L將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣

___L,需要?dú)溲趸c

__mol，有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

。例題2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑54g2mol67.2L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol∴生成氫氣10.08L,需要?dú)溲趸c

0.3mol，有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。~6e-1．計(jì)算的基本步驟:

（1）寫出化學(xué)方程式。（2）寫出已知、未知量（3）列出比例式求解未知量。（4）寫出答案。