2021年廣西壯族自治區(qū)柳州市地師中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)柳州市地師中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面說(shuō)法正確的是()。A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10molD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵ClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是（）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A

考點(diǎn)：混合物和純凈物；極性鍵和非極性鍵；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：①?gòu)奈镔|(zhì)的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；②從物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化；③純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，是一種鹽；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，其中含有非極性鍵．解答：解：①漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質(zhì)都是混合物，故①正確；②煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故②錯(cuò)誤；③純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故③錯(cuò)誤；④過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中O與O形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類(lèi)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為④，注意非極性鍵也可能存在于離子化合物中．3.(08福建省質(zhì)檢)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4

+3H2SO4

+

5H2C2O4

==

K2SO4

+

2MnSO4

+

10CO2↑+

8H2O不能使反應(yīng)速率加大的措施是（

）A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度

B．增大草酸溶液的濃度

C．增大壓強(qiáng)

D．升高溫度

參考答案：答案：C4.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（

）A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：略5.pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸

B.

A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸C.

A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸

D.

A酸性一定比B酸性弱參考答案：答案：D6.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣參考答案：B解析：A、鋅比鐵活潑，若鍍層損壞鋅首先被腐蝕，起到保護(hù)鐵的作用，故A正確；B、人造纖維、合成纖維屬于有機(jī)合成材料，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁可以與鹽酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，故C正確；D、使用清潔能源，減少化石燃料的使用，有利于減少霧霾天氣，故D正確。故答案選B7.下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是(

)A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)參考答案：A試題分析：A．蛋白質(zhì)是各種氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，正確；B．氨基酸遇重金屬離子反應(yīng)不屬于變性，錯(cuò)誤；C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸與α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸與α－氨基苯丙酸)，錯(cuò)誤；D．氨基酸溶于水過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電場(chǎng)作用下向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，故選A。【名師點(diǎn)晴】本題側(cè)重對(duì)蛋白質(zhì)和氨基酸的性質(zhì)的考查。解答本題要注意區(qū)分蛋白質(zhì)的變性和鹽析，向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)鹽（如銨鹽、鈉鹽等）溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，是物理變化；蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析后，性質(zhì)不改變，析出的蛋白質(zhì)加水后又可重新溶解，因此，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線(xiàn)、有機(jī)溶劑的作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變而凝結(jié)，屬于蛋白質(zhì)的變性，是化學(xué)變化，蛋白質(zhì)變性后，不僅喪失了原有的可溶性，同時(shí)也失去了生理活性，因此，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的。注意B選項(xiàng)中蛋白質(zhì)變性的一些方法和氨基酸與重金屬鹽反應(yīng)的區(qū)別，氨基酸與重金屬鹽反應(yīng)但氨基酸不具有生物活性，這是容易錯(cuò)的。另外D選項(xiàng)要注意氨基酸與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物的類(lèi)別。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．H+、Fe2+、SO42-、NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

B．水電離產(chǎn)生c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存

C．澄清透明的無(wú)色溶液中，可能有ClO-、Cr2O72-、Al3+、SO42-大量共存

D．在含大量Fe3+的溶液中?？赡苡蠳H4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存參考答案：A10.下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe參考答案：AB略11.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：C略12.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D.電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略13.用來(lái)分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸發(fā)結(jié)晶

B、加CCl4萃取C、鹽析過(guò)濾

D、加濃硝酸微熱參考答案：C14.下列說(shuō)法正確的是（）A．圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H+的濃度越來(lái)越小B．圖（b）中，Mg電極作電池的負(fù)極C．圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+D．圖（d）中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：A．圖a中，實(shí)際上為電解水；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C．圖c中，負(fù)極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫(xiě)出電池反應(yīng)式；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K分別與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)．解答：解：A．圖a中，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負(fù)極，故B錯(cuò)誤，C．圖c中，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負(fù)極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C錯(cuò)誤；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目為4NAB．氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應(yīng)中生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C選項(xiàng)A，Mg2＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定等于2NA，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,1mol丙烷含2molC—C鍵，13.2g丙烷的物質(zhì)的量為＝0.3mol，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)＋KCl＋3H2O，則生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；假設(shè)2：；假設(shè)3：。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為：，則假設(shè)1正確；②若現(xiàn)象為：，則假設(shè)2正確；③若現(xiàn)象為：，則假設(shè)3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶?jī)?nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗(yàn)（1分）

（2）打開(kāi)止水夾，向瓶?jī)?nèi)通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設(shè)2：產(chǎn)物中只有＋2價(jià)鐵元素（1分）假設(shè)3：產(chǎn)物中既含＋2價(jià)又有＋3價(jià)鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無(wú)明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒(méi)有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（2）將N2H4完全燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為

，則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣

L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）（3）某種晶體的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示：通過(guò)觀(guān)察和計(jì)算，回答下列有關(guān)問(wèn)題：①晶體中每個(gè)Mg2+周?chē)c它最鄰近的Mg2+圍成的空間構(gòu)型是

，每個(gè)F—周?chē)c它最鄰近的K＋有

個(gè)。該晶體的化學(xué)式為

②若將該晶體重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的體心，K＋置于晶胞的頂點(diǎn)，F(xiàn)—應(yīng)占據(jù)立方體的

位置。參考答案：

18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為

。（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是

。（3）H2SeO3的中心原子雜化類(lèi)型是

；SeO32-的立體構(gòu)型是

。與SeO32-互為等電體的分子有（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）

。（4）H2Se屬于

（填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于

晶體。（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為

；若該晶胞密度為ρg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為

pm。參考答案：（1）4s24p4

（1分）（2）As＞Se＞Ge（2分）；H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分）；三角錐形（1分）；PCl3（或C4H10等）（2分）（4）極性（1分）；分子（1分）（5）4（1分）；×1010（3分）試題分析：（1）硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge；由于H2SeO4分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)；（3）H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×（6+2）=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32-的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×（6+2）=4，離子中有一個(gè)孤電子對(duì)，所以SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形，等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO32-互為等電體的分子有PCl3（或C4H10等）；（4）H2Se分子中有孤電子對(duì)，所以H2Se屬于極性分子，單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217