2021年廣西壯族自治區(qū)柳州市地師中學高三化學上學期期末試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)柳州市地師中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面說法正確的是()。A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1C．反應③中1molCl2反應，則氧化劑得電子的物質的量為10molD．氧化性由強到弱的順序為KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略2.下列說法正確的是（）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A

考點：混合物和純凈物；極性鍵和非極性鍵；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．分析：①從物質的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；②從物質的性質和發(fā)生的反應判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化；③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種鹽；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉屬于離子化合物，其中含有非極性鍵．解答：解：①漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質都是混合物，故①正確；②煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故②錯誤；③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故③錯誤；④過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中O與O形成的化學鍵為非極性鍵，故④正確；故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的組成和分類、反應類型的判斷、物質的分類、化學鍵等知識，題目難度不大，易錯點為④，注意非極性鍵也可能存在于離子化合物中．3.(08福建省質檢)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式為：2KMnO4

+3H2SO4

+

5H2C2O4

==

K2SO4

+

2MnSO4

+

10CO2↑+

8H2O不能使反應速率加大的措施是（

）A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度

B．增大草酸溶液的濃度

C．增大壓強

D．升高溫度

參考答案：答案：C4.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（

）A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：略5.pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說法正確的是（

）A.

A是強酸、B一定是弱酸

B.

A是弱酸、B一定是強酸C.

A是強酸、B是強酸

D.

A酸性一定比B酸性弱參考答案：答案：D6.化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關。下列說法中不正確的是A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣參考答案：B解析：A、鋅比鐵活潑，若鍍層損壞鋅首先被腐蝕，起到保護鐵的作用，故A正確；B、人造纖維、合成纖維屬于有機合成材料，故B錯誤；C、氫氧化鋁可以與鹽酸反應，可作胃酸的中和劑，故C正確；D、使用清潔能源，減少化石燃料的使用，有利于減少霧霾天氣，故D正確。故答案選B7.下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是(

)A．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動參考答案：A試題分析：A．蛋白質是各種氨基酸通過縮聚反應生成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，正確；B．氨基酸遇重金屬離子反應不屬于變性，錯誤；C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸與α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸與α－氨基苯丙酸)，錯誤；D．氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A?！久麕燑c晴】本題側重對蛋白質和氨基酸的性質的考查。解答本題要注意區(qū)分蛋白質的變性和鹽析，向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽（如銨鹽、鈉鹽等）溶液，可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，屬于蛋白質的鹽析，是物理變化；蛋白質發(fā)生鹽析后，性質不改變，析出的蛋白質加水后又可重新溶解，因此，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線、有機溶劑的作用下，蛋白質的性質發(fā)生改變而凝結，屬于蛋白質的變性，是化學變化，蛋白質變性后，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，因此，蛋白質的變性是不可逆的。注意B選項中蛋白質變性的一些方法和氨基酸與重金屬鹽反應的區(qū)別，氨基酸與重金屬鹽反應但氨基酸不具有生物活性，這是容易錯的。另外D選項要注意氨基酸與氫氧化鈉反應的生成物的類別。8.下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略9.下列有關說法正確的是

A．H+、Fe2+、SO42-、NO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

B．水電離產(chǎn)生c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存

C．澄清透明的無色溶液中，可能有ClO-、Cr2O72-、Al3+、SO42-大量共存

D．在含大量Fe3+的溶液中?？赡苡蠳H4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存參考答案：A10.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe參考答案：AB略11.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，其中含有NH4+的物質的量是bmol，下列敘述正確的是（

）A．溶質的質量分數(shù)w＝×100%B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w參考答案：C略12.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：

D.電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應參考答案：D略13.用來分離蛋白質溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸發(fā)結晶

B、加CCl4萃取C、鹽析過濾

D、加濃硝酸微熱參考答案：C14.下列說法正確的是（）A．圖（a）中，隨著電解的進行，溶液中H+的濃度越來越小B．圖（b）中，Mg電極作電池的負極C．圖（c）中，發(fā)生的反應為Co+Cd2+=Cd+Co2+D．圖（d）中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均受到保護參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．圖a中，實際上為電解水；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，鋁發(fā)生氧化反應，原電池負極發(fā)生氧化反應；C．圖c中，負極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫出電池反應式；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負極，F(xiàn)e作陰極被保護，K分別與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護．解答：解：A．圖a中，陽極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，鋁發(fā)生氧化反應，原電池負極發(fā)生氧化反應，鋁作負極，故B錯誤，C．圖c中，負極上失電子，發(fā)生氧化反應，正極上得電子，發(fā)生還原反應，Cd為負極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發(fā)生的反應為Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C錯誤；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負極，F(xiàn)e作陰極被保護，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護，故D正確；故選D．點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度中等．15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目為4NAB．氫氧燃料電池負極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應中生成3mol氯氣轉移電子數(shù)為6NA參考答案：C選項A，Mg2＋在溶液中發(fā)生水解反應，錯誤。選項B，未指明氣體是在標準狀況下，電路中轉移的電子數(shù)不一定等于2NA，錯誤。選項C,1mol丙烷含2molC—C鍵，13.2g丙烷的物質的量為＝0.3mol，正確。選項D，根據(jù)＋KCl＋3H2O，則生成3mol氯氣轉移電子數(shù)是5NA，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：（1）提出合理假設：假設1：產(chǎn)物只有＋3價鐵；假設2：；假設3：。（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結論：①若現(xiàn)象為：，則假設1正確；②若現(xiàn)象為：，則假設2正確；③若現(xiàn)象為：，則假設3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶內的氧氣，避免干擾氣體檢驗（1分）

（2）打開止水夾，向瓶內通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設2：產(chǎn)物中只有＋2價鐵元素（1分）假設3：產(chǎn)物中既含＋2價又有＋3價鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（2）將N2H4完全燃燒反應設計為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為

，則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣

L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）（3）某種晶體的晶胞為立方體，結構如下圖所示：通過觀察和計算，回答下列有關問題：①晶體中每個Mg2+周圍與它最鄰近的Mg2+圍成的空間構型是

，每個F—周圍與它最鄰近的K＋有

個。該晶體的化學式為

②若將該晶體重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的體心，K＋置于晶胞的頂點，F(xiàn)—應占據(jù)立方體的

位置。參考答案：

18.【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為

。（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是

。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是

；SeO32-的立體構型是

。與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）

。（4）H2Se屬于

（填“極性”或“非極性”）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于

晶體。（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為

；若該晶胞密度為ρg?cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為

pm。參考答案：（1）4s24p4

（1分）（2）As＞Se＞Ge（2分）；H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分）；三角錐形（1分）；PCl3（或C4H10等）（2分）（4）極性（1分）；分子（1分）（5）4（1分）；×1010（3分）試題分析：（1）硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge；由于H2SeO4分子中非羥基氧原子個數(shù)大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強；（3）H2SeO3的中心原子的價層電子對數(shù)為×（6+2）=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32-的中心原子Se的價層電子對數(shù)為×（6+2）=4，離子中有一個孤電子對，所以SeO32-的立體構型是三角錐形，等電子體是指價電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO32-互為等電體的分子有PCl3（或C4H10等）；（4）H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于極性分子，單質硒的熔點為217