醫(yī)學(xué)化學(xué)課第一講課件

醫(yī)學(xué)化學(xué)第一講課程安排緒論溶液電解質(zhì)溶液膠體溶液配位化合物電極電勢(shì)有機(jī)酸脂類有機(jī)化合物醇、酚、醚醛和酮糖類含氮有機(jī)物共十三章內(nèi)容，分五次課第一講第二講第三講第四講第五講主要內(nèi)容緒論1溶液2電解質(zhì)溶液3醫(yī)學(xué)化學(xué)

醫(yī)學(xué)藥理學(xué)生物學(xué)物理學(xué)工程學(xué)化學(xué)

醫(yī)學(xué)化學(xué)第一章緒論二、醫(yī)學(xué)與化學(xué)的關(guān)系

化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)分析化學(xué)物理化學(xué)生物化學(xué)緒論1溶液2電解質(zhì)溶液3第二章溶液由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻的分散系統(tǒng)（均勻一致，澄清透明）溶質(zhì)溶劑溶液溶液濃度

一定量的溶劑或溶液中所含溶質(zhì)的量質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)質(zhì)量濃度物質(zhì)的量濃度第一節(jié)溶液組成量度的表示方法有關(guān)物質(zhì)的量的基本概念復(fù)習(xí)第一節(jié)溶液組成量度的表示方法

摩爾質(zhì)量(M)即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g/mol

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量,單位是摩爾(mol)適用微觀粒子阿伏加德羅常數(shù)

符號(hào)為ＮＡ12g碳原子中所含的原子數(shù)，約為6.023×1023

解：ρ(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)＝m(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)/V

＝

5/100＝0.05(g/ml)=50(g/L)

葡萄糖Ｃ６Ｈ１２Ｏ６，Ｍ＝180g/mol

С(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)＝

ρ(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)/M(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)

＝50/180

＝0.28mol/L第一節(jié)溶液組成量度的表示方法100ml葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，計(jì)算溶液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度應(yīng)用舉例滲透壓的數(shù)值＝阻止溶劑向溶質(zhì)多的溶液滲透的壓強(qiáng)。滲透壓的大小取決于溶液中溶質(zhì)顆粒數(shù)目第二節(jié)溶液的滲透壓第二節(jié)溶液的滲透壓半透膜：可以讓小分子物質(zhì)通過(guò)而大分子物質(zhì)不能通過(guò)的一類薄膜的總稱?；罴?xì)胞內(nèi)的生物膜，水分子可自由通過(guò)，它選擇的離子和小分子物質(zhì)可以通過(guò)，而其它離子、小分子和大分子不能透過(guò)，是嚴(yán)格的半透膜。細(xì)胞喪失活力后生物膜的選擇透過(guò)能力也會(huì)喪失。滲透發(fā)生的必要條件：半透膜溶液濃度差滲透壓與溶質(zhì)的性質(zhì)（種類、大小、分子或離子）無(wú)關(guān)溫度溫度物質(zhì)的量濃度解離顆粒數(shù)第二節(jié)溶液的滲透壓非電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度溫度正比正比影響因素滲透壓力定律滲透壓和滲透濃度計(jì)算第二節(jié)溶液的滲透壓

滲透壓(π)＝cRT

非電解質(zhì)溶液滲透壓(π)＝icRT電解質(zhì)溶液滲透壓C：溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L)R：氣體常數(shù)，8.31(kPa?L/mol?K)T：絕對(duì)溫度,(273+攝氏溫度)(K)i:一個(gè)電解質(zhì)分子在溶液中能產(chǎn)生的顆粒數(shù)滲透濃度＝CB*i電解質(zhì)溶液

滲透濃度＝cB

非電解質(zhì)溶液滲透濃度醫(yī)學(xué)上常用滲透濃度來(lái)表示溶液滲透壓力的大小滲透活性物質(zhì)：溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子滲透濃度：滲透活性物質(zhì)的總的物質(zhì)的量濃度單位：mol/L,mmol/L

醫(yī)學(xué)單位：滲量/L(Osmol/L),mOsmol/L第二節(jié)溶液的滲透壓例題第二節(jié)溶液的滲透壓0.3mol/L葡萄糖溶液在37°C時(shí)的滲透壓是多少？解：

π＝cRT＝0.3×8.31×（273+37）

＝772.8(kPa)0.3mol/L蔗糖溶液在37°C時(shí)的滲透壓是多少？0.3mol/L的NaCl溶液在37°C時(shí)的滲透壓是多少？解：

π＝icRT＝2×0.3×8.31×（273+37）

＝2

×772.8=1545.6(kPa)第二節(jié)溶液的滲透壓滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義正常人血漿滲透濃度為280－320mOsmol/L9g/LNaClAddyourtextinhere19g/L乳酸鈉50g/L葡萄糖12.5g/LNaHCO3血漿滲透壓膠體滲透壓由高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生，作用于毛細(xì)血管壁，維持血漿與組織間液的水鹽平衡晶體滲透壓由低分子晶體物質(zhì)NaCl、葡萄糖、氨基酸產(chǎn)生作用于細(xì)胞膜，維持細(xì)胞內(nèi)外的電解質(zhì)平衡滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義第二節(jié)溶液的滲透壓1.人體正常體溫為37

°C,實(shí)驗(yàn)測(cè)得人的血漿滲透壓為770kPa，血漿的滲透濃度是多少？解：π=cRTc=π/RT=770/[8.31×(273+37)]=0.309(mol/L)=309(mOsmol/L)計(jì)算練習(xí)題計(jì)算練習(xí)題4.用體積分?jǐn)?shù)95%的酒精溶液配制500ml體積分?jǐn)?shù)75%的消毒用酒精溶液，計(jì)算需95%的酒精溶液的體積5.臨床常用人工腎透析液，每10000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是等滲嗎？解：75％×500＝375(ml)

375／(95％)＝395(ml)解：10000ml透析液中活性物質(zhì)的總的物質(zhì)的量

0.11+0.95×2+0.35×2+0.01×2＋0.01×3＋1.7/111×3

＝2.8(mol)

2.8/(10000/1000)＝0.28(Osmol/L)=280(mOsmol/L)主要內(nèi)容緒論1溶液2電解質(zhì)溶液3人體體液中約含65%水，以及多種電解質(zhì)離子HCO3-

CO3

2-Na+K+H2OH2PO4-NH4+Cl-第三章電解質(zhì)溶液維持體液正常酸堿度，與多種生理生化反應(yīng)和病理現(xiàn)象有關(guān)喝鹽水和運(yùn)動(dòng)飲料都可以補(bǔ)充運(yùn)動(dòng)后流失的電解質(zhì)飲水(飲料)、喝湯可以幫助調(diào)節(jié)機(jī)體電解質(zhì)平衡第三章電解質(zhì)溶液化合物一定條件(水溶液)是否電離非電解質(zhì)電解質(zhì)電離不電離強(qiáng)電解質(zhì)全部電離部分電離在水溶液中弱電解質(zhì)第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離弱電解質(zhì)部分解離導(dǎo)電能力弱(電導(dǎo)率低)強(qiáng)電解質(zhì)完全解離導(dǎo)電能力強(qiáng)(電導(dǎo)率高)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離解離解離平衡(動(dòng)態(tài)可逆)結(jié)合溫度弱電解質(zhì)性質(zhì)電解質(zhì)溶液濃度Ki值的大小反映了電解質(zhì)解離為離子的趨勢(shì)，Ki值越大，弱電解質(zhì)的解離程度越大解離常數(shù)Ｋi=——[H+][A-][HA]第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論堿(A-)酸(HA)凡能夠接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)凡能夠提供質(zhì)子(H+)的物質(zhì)失去Ｈ＋得到Ｈ＋酸堿質(zhì)子理論既能提供質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)如H2O、HCO3-、HPO42-等共軛酸堿對(duì)中和反應(yīng)H++OH-=H2O解離反應(yīng)HCl+H2O=H3O++Cl-第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論水解反應(yīng)NaAc+H2O=HAc+NaOH酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞過(guò)程25oCpH7.0水兩性物質(zhì)弱電解質(zhì)水分子和水分子之間也存在質(zhì)子的傳遞，稱為質(zhì)子自遞反應(yīng)H2O+H2OH3O++OH-第三節(jié)水溶液的酸堿性及pH值計(jì)算第三節(jié)水溶液的酸堿性及pH值計(jì)算溶液的酸度是指[H+]，常用pH值表示pH=-lg[H+]溶液pH值的計(jì)算強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中質(zhì)子轉(zhuǎn)移完全，可直接求算pH值弱電解質(zhì)解離平衡常數(shù)Ki=————=————

[H+]=√Ki×[HA][H+][A-][HA][H+]2[HA]第四節(jié)緩沖溶液緩沖作用：溶液具有抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋的影響，保持其PH值幾乎不變的作用緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液，包括有抗酸成分和抗堿成分，具有雙向緩沖能力第四節(jié)緩沖溶液能與堿作用的酸性物質(zhì)能與酸作用的堿性物質(zhì)抗酸成分抗堿成分緩沖溶液緩沖對(duì)(共軛酸堿對(duì)）緩沖作用實(shí)質(zhì)質(zhì)子的轉(zhuǎn)移平衡緩沖對(duì)緩沖液的緩沖能力是依靠緩沖對(duì)來(lái)完成的緩沖對(duì)常由弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽、弱堿及其對(duì)應(yīng)鹽或酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽組成第四節(jié)緩沖溶液HAc-NaAc、H2CO3-NaHCO3NaHCO3-Na2CO3NaH2PO4-Na2HPO4NH4Cl-NH3?H2O影響因素總濃度總濃度越大，緩沖容量越大緩沖比總濃度一定時(shí)[A-]/[HA]=1緩沖容量最大緩沖液配制適當(dāng)選擇緩沖對(duì)弱酸的pKa值接近所需pH值選取適當(dāng)總濃度保證足夠的抗酸和抗堿成分緩沖容量定量表示緩沖能力的大小1升緩沖液pH值改變１個(gè)單位所需加入一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的物質(zhì)的量第四節(jié)緩沖溶液緩沖溶液醫(yī)學(xué)應(yīng)用微生物培養(yǎng)保證酶活性組織染色血液儲(chǔ)存第四節(jié)緩沖溶液NaHCO3/H2CO3緩沖能力最大第四