年高中化學化學反應速率新人教選修4-精講版課件

第二章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率自主學習：（17-18頁）1、化學反應速率的表示方法2、測定化學反應速率的方法1．有關(guān)化學反應速率的下列說法，正確的是()。A．衡量化學反應進行的快慢程度B．衡量反應物減少的程度C．衡量生成物增加的質(zhì)量D．衡量反應物減少的物質(zhì)的量，生成物增加的物質(zhì)的量A自主練習

2．在1L的固定體積的容器內(nèi)進行A→B的反應，A每分鐘減少4mol，B每分鐘增加2mol，下列給出的化學反應速率正確的是()。BA．v(A)＝4mol/minB．v(A)＝4mol/(L·min)C．v(B)＝2mol/minD．v(B)＝－2mol/(L·min)3．化學反應速率用____________反應物或生成物的____________來表示。濃度變化

(1)在容積不變的反應器內(nèi)，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的______或生成物濃度的______來表示化學反應速率。

(2)計算公式為____________；常用單位是____________或____________。增加v＝Δc/Δtmol/(L·min)mol/(L·s)單位時間內(nèi)減少4．已知某反應每秒消耗0.02mol/LA的同時，生成0.04

mol/LC。(1)用A表示的化學反應速率為____________，用C表示則為______________。(2)由(1)可推斷出：用不同物質(zhì)表示同一反應的化學反應速率，數(shù)值________(填“可能”或“肯定”)不同。0.02mol/(L·s)0.04mol/(L·s)可能

5．已知反應：mA＋nB===pC＋qD，m∶n＝2∶1，p∶q＝2∶2，v(A)＝0.4mol/(L·s)，v(D)＝0.8mol/(L·s)。根據(jù)各物質(zhì)的化學反應速率之比等于反應方程式中相應物質(zhì)的__________________，則m∶n∶p∶q＝______________。6．化學反應的速率要通過______測定。(1)測定依據(jù)：與化學反應中某一種物質(zhì)的______或______相關(guān)的性質(zhì)。

(2)測定方法：①測定可直接觀察的某些性質(zhì)，如氣體的________或________等；②利用科學儀器進行測定，如______________、________、光的發(fā)射等?；瘜W計量數(shù)之比2∶1∶4∶4實驗濃度質(zhì)量體積壓強顏色的深淺光的吸收

7．對于反應2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，測定NO2

的吸收速率，可行的方法是________(填序號)。 ①測定顏色的變化；②測定光的吸收；③測定氣體壓強；④測定溶液質(zhì)量的變化。①②③④一、對化學反應速率的理解1．定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

2．表示方法

(1)氣態(tài)或溶液體系：用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度(常用物質(zhì)的量的濃度)的變化來表示其化學反應速率。

(2)在容積不變的反應器中：通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式：v＝Δc/Δt。3．計算公式

化學反應速率的計算公式v＝Δc/Δt，使用時應注意：

(1)v必為正值：由化學反應速率的表示方法的定義“反應物濃度的減少或生成物濃度的增加”可知，Δc取正值，又Δt為正，故v必為正值。(2)化學反應速率是某段時間的平均速率，而非瞬時速率。4．單位通常用的是mol/(L·s)、mol/(L·min)和mol/(L·h)。5．與反應物或生成物對應

表示一個化學反應的速率時，需指明用何種物質(zhì)表示，因為通常對于同一反應，不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值可能不同。

注意：在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積的物質(zhì)的量保持不變，即其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故其反應速率也被視為常數(shù)。6．與化學計量數(shù)的關(guān)系

同一反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，該規(guī)律稱為系數(shù)比規(guī)律。即對于反應：aA＋bB===cC＋dD，有：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。注意：雖然同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值可能不同，但表達的意義相同。[例1]反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示不正確的是()。

A．在2min內(nèi)的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min) B．在2min內(nèi)用C表示反應速率是0.2mol/(L·min) C．v(B)＝3v(D) D．v(A)＝0.4mol/(L·min)

點撥：根據(jù)化學反應速率定義和系數(shù)比規(guī)律進行判斷，注意反應中各物質(zhì)的狀態(tài)。

答案：D

[例2](2011年廣東東莞檢測)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率)?；虍a(chǎn)物的生成速率)可表示為(點撥：題中已經(jīng)給出體積、反應時間及水蒸氣的變化量，可直接運用化學反應速率公式計算出v(H2O)，結(jié)合系數(shù)比規(guī)律計算出用其他物質(zhì)表示的化學反應速率。答案：C二、化學反應速率的計算和比較1．化學反應速率的計算

(1)根據(jù)計算公式v＝Δc/Δt

直接計算。若題中給出Δn、V，則可轉(zhuǎn)換為v＝Δn/VΔt，或者其他條件時均應進行適當轉(zhuǎn)換。

(2)根據(jù)系數(shù)比規(guī)律計算。已知或需計算出某一物質(zhì)表示的化學反應速率，再轉(zhuǎn)換為另一物質(zhì)表示的化學反應速率時，常用此規(guī)律。(3)對于較為復雜的計算題，常采用“三段式”法：

aA＋bB===cC＋dD2．化學反應速率的比較

對于同一反應在不同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，比較其快慢時，可用下列兩種方法進行比較：

(1)轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，并保持單位一致，再比較。

(2)保持化學反應速率單位一致，再比較化學反應速率數(shù)值與化學計量數(shù)的比值，即對于反應：aA＋bB===cC＋dD，比較v(A)/a、v(B)/b、v(C)/c、v(D)/d的大小。比值越大，化學反應速率越快，反之越慢。[例3]反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol/L，在這段時間內(nèi)用O2

表示的反應速率為0.08mol/(L·min)，則這段時間為()。A．0.1minB．2.5min

C．10minD．5min

點撥：由SO3的濃度增加量求出O2

的濃度減少量，或者求出用SO3表示的化學反應速率，再求出反應時間。

答案：D[例4](2012年天津檢測)在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是()。

A．v(A