物質(zhì)的量濃度和其溶液的配制復(fù)習(xí)市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

物質(zhì)量濃度及其溶液配制復(fù)習(xí)第1頁考點一物質(zhì)量濃度及相關(guān)計算【知識梳理】第2頁【思索與探究】1．觀察兩個試劑瓶上標(biāo)簽，回答以下問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中5%是什么含義？(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中0.4mol·L－1表示含義是什么？(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，它們濃度分別是________、____________。表示100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)

1L該NaCl溶液中所含NaCl物質(zhì)量是0.4mol

5%

0.4mol·L－1

第3頁一、物質(zhì)量濃度1．概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B物質(zhì)量，符號為cB。2．表示式：cB＝

，慣用單位mol/L(或mol·L－1)。第4頁[點撥](1)V指溶液體積而不是溶劑體積如P172．(2)取出任意體積1mol·L－1溶液，其濃度都是1mol·L－1。但所含溶質(zhì)量則因體積不一樣而不一樣；(3)“溶質(zhì)”是溶液中溶質(zhì)，能夠是化合物，也能夠是離子或其它特定組合，尤其像NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水后成份復(fù)雜，但求算濃度時，仍以溶解前NH3、Cl2為溶質(zhì)，如氨水在計算中使用摩爾質(zhì)量時，用17g·mol－1。1．以下溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl－物質(zhì)量濃度相同是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：物質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1mol/L,0.75mol/L,1mol/L,0.5mol/L，故D項正確。答案：D第5頁1．1molNa2O溶于1L水所形成溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度是1mol·L－1嗎？提醒：不是。1molNa2O溶于水后與水反應(yīng)生成2molNaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為1L，故濃度一定不是1mol·L－1。2．將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)量濃度為0.1mol·L－1，對嗎？提醒：不對。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1mol，故濃度小于0.1mol·L－1。第6頁第7頁第8頁第9頁4．溶液稀釋和同種溶質(zhì)溶液混合計算在稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量總量不變，如：稀釋前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1V1＋c2V2＝c混V混，據(jù)此可進行相關(guān)計算。第10頁P187．(1)將3p%硫酸與同體積p%硫酸混合得到q%稀硫酸，則p、q關(guān)系正確是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④無法確定(2)若上題中溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q關(guān)系是____。①q＝2p②q>2p③q<2p④無法確定②③第11頁[典例]有硫酸鎂溶液500mL，它密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則相關(guān)該溶液說法不正確是(

)A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液物質(zhì)量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑物質(zhì)量之比是1∶40D．硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%第12頁[答案]

C第13頁1．主要儀器(1)托盤天平可準(zhǔn)確至

g，稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在

，砝碼放在

。(2)容量瓶：配制溶液專用準(zhǔn)確容器，瓶上標(biāo)有

、

和

。(3)其它儀器：

、

、

、

等。0.1左盤右盤溫度容積刻度線量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管考點二一定物質(zhì)量濃度溶液配制第14頁2．容量瓶結(jié)構(gòu)及使用注意事項(1)一條刻度線(瓶頸)。(2)兩個數(shù)據(jù)：標(biāo)明“規(guī)格和使用溫度”。(3)三步查漏(4)四個“不能”①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或用來長久貯存溶液；③不能將過冷或過熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定；④不能配制任意體積溶液，只能配制容量瓶上要求容積溶液。①容量瓶使用前要檢驗是否漏水。②操作次序：裝水蓋塞、倒立,觀察是否漏水正立,玻璃塞旋轉(zhuǎn)180o倒立、觀察是否漏水。第15頁稱量

3．配制過程（以配制500mL、1.00mol/LNaOH溶液為例）計算溶解移液

定容

洗滌需NaOH固體質(zhì)量為20.0g

用小燒杯稱量NaOH固體

將稱好NaOH固體放入燒杯中，用適量水溶解

待燒杯中溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500mL容量瓶用少許蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切搖勻

蓋好瓶塞，重復(fù)上下顛倒，搖勻

第16頁物質(zhì)量濃度第17頁[點撥]

(1)在配制一定物質(zhì)量濃度溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超出刻度線，要重新配制。(2)配制時完全不需要計算水用量，所以容量瓶無須是干燥，有少許蒸餾水不影響結(jié)果。(3)用濃溶液配制稀溶液時，量取濃溶液量筒不能洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，不然會影響結(jié)果。第18頁[尤其提醒](1)定容、搖勻后液面下降也不要補加蒸餾水，不然結(jié)果會偏低。(2)定容時俯視、仰視對結(jié)果影響。①仰視刻度線(圖1)，造成溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖2)，造成溶液體積偏小。為減小誤差務(wù)必按：眼睛視線→刻度線→凹液面最低處次序，做到“三點一線”。第19頁【思索與探究】試驗中需要0.1mol·L－1Na2CO3溶液950mL。（1）配制時你認(rèn)為應(yīng)選什么規(guī)格容量瓶？（2）依據(jù)你選定容量瓶確定應(yīng)稱取Na2CO3質(zhì)量是多少？

1000mL

10.6g

注意：容量瓶規(guī)格選擇：(1)選擇容量瓶規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如本題中應(yīng)該選擇500mL容量瓶。(2)回答補充儀器問題時應(yīng)該注明容量瓶規(guī)格，如需500mL容量瓶時應(yīng)該回答“500mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”第20頁【典例】試驗室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液，依據(jù)溶液配制情況回答以下問題：(1)試驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要其它儀器有_______________________________。500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管第21頁(3)下列圖是某同學(xué)在試驗室配制該NaOH溶液過程示意圖，其中有錯誤是________(填操作序號)。①③⑤第22頁4.誤差分析第23頁第24頁第25頁例1．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱量操作以下列圖所表示，最終配制溶液濃度(

)A．偏高B．偏低C．準(zhǔn)確D．可能偏高也可能偏低B第26頁[例2]某試驗需要460mL0.5mol·L－1NaOH溶液，現(xiàn)用固體NaOH配制，試回答以下問題：(1)計算：需要NaOH固體質(zhì)量為________。(2)配制方法：設(shè)計五個操作步驟。①向盛有NaOH固體燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面靠近刻度線下1～2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少許蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序____________(填代號)。10.0g①③④②⑤第27頁[例2]某試驗需要460mL0.5mol·L－1NaOH溶液，現(xiàn)用固體NaOH配制，試回答以下問題：(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________(填代號)。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少許蒸餾水C．溶解后燒杯未經(jīng)屢次洗滌D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度ACD第28頁第29頁第30頁第31頁例3．在配制稀H2SO4過程