高中化學學習計劃

高中化學學習打算學性質學性質考點一：金屬的活動性與通性課時21、金屬活動挨次表K(H) Cu Hg Ag PtCaAuNaMgAlZn FeSnPb金屬活動性由強減弱2、金屬最外層電子比較少，一般在反響中簡潔失去電子，作復原劑考點二：金屬與非金屬單質反響：一般除能與Q2反響外，還能與Cl2、Br、I、S、N、等非金屬單質反響。2 2 22考點三：金屬與水反響1、KCa Na Mg Al等金屬與水作用，生成堿和H2。2、ZnFeSnPbH2。3、CuHgAgPt Au不與水反響。考點四金屬與酸作用氫前的金屬與酸發(fā)生置換反響產生H2K CaNa先與酸作用，再與水作用；氫后的金屬不與非氧化性稀酸反響。常溫時，F(xiàn)e、Al在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密而結實的氧化物?？键c五：金屬與鹽溶液反響：1、鉀、鈣、鈉與鹽溶液反響時，先與鹽中的水反響，生成的堿再與鹽作用，不能置換出金屬。2、較活潑金屬與鹽溶液作用能置換出不活潑金屬?？键c一：氧化鈉和過氧化鈉4考點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉合物考點三：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性考點四：鐵的氧化物、氫氧化物考點一：合金的組成和性質考點二：合金的重要應用2料考點三：正確選用合金材料考點四：有關合金的計算其次章：非金屬及其化合物考點一：碳族元素4考點二：硅的單質及其化合物硅1、硅的單質2、二氧化硅3、硅酸、硅酸鹽4、硅的特別性考點三：碳的單質及其化合物1、碳的單質2、一氧化碳與二氧化碳3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質素——氯考點一：氯氣1、氯氣的分子構造和物理性質2、氯氣化學性質4合物

考點二：鹵族元素1、鹵族元素、單質及化合物性質的相像性2、鹵族元素、單質及化合物性質的遞變性3、鹵族元素、單質及化合物性質的特別性考點三：鹵素單質1、單質溶解于水和常見有機溶劑的顏色2、單質的化學性質3、F-、Cl-、Br-、I-的檢驗考點四：鹽酸、氯水、漂白粉1、從離子角度分類生疏鹽酸和氯化氫的性質2、制氯水的成分和性質3、次氯酸4、漂白粉、漂白液考點一：O2、O3和硫單質 21、O2和硫單質性質的比較2、臭氧〔O3〕2 2 2 考點二：HO、HS、H2 2 2 2考點三：SO考點四：硫酸1、稀硫酸22、濃硫酸的特性3、硫酸的用途SO24

的檢驗及硫酸鹽1SO24

的檢驗2、重要的硫酸鹽合物

考點一：氮族元素的構造及性質的相像性和遞變性 22考點二：N2、NO、NO 的性質21、N2的構造和性質2、氮的氧化物考點三：氨和銨鹽1、氨的構造和性質2NH的檢驗4和水泥

考點四：硝酸考點一：傳統(tǒng)無機非金屬材料：玻璃、陶瓷和水泥的生產和主要成分 2考點二：玻璃的種類、特性及用途和水泥、陶瓷的特性及用途1、常見玻璃的特性和用途：一般玻璃、鋼化玻璃、光學玻璃、石英玻璃、玻璃纖維、有色玻璃2、水泥的特性及用途3、陶瓷的種類、特性及用途考點三：高溫構造陶瓷、光導纖維等的特性、功能及應用滾動訓練滾動訓練小測試2第三章：化學物質及其變化類與膠體考點一：常見的分類方法及應用1、一般分類法2、穿插分類法3、樹狀分類法2考點二：分散系與膠體考點一：常見物質的溶解性14存酸鹽不溶有鋇鉛，碳磷酸鹽：鉀鈉銨易溶，余不溶；堿：鉀鈉銨鋇易溶，鈣微溶。2鹽相像；醋酸鹽的溶解性與硝酸鹽相像。酸式鹽一般能溶于水。3、常見的微溶物有Ca(OH)

、CaSO AgSO等2 4、 2 4考點二：電解質、非電解質、強電解質和弱電解質考點三：離子反響與離子共存的推斷考點四：常見離子的檢驗1、常見陽離子的檢驗〔詳見教案〕2、常見陰離子的檢驗〔詳見教案〕考點一：離子方程式的書寫-2考點二：離子方程式正誤的推斷1、看是否滿足客觀事實2、看離子拆分是否正確3、看是否漏寫參與反響得離子4式還須滿足化合價升降總量守恒5”的使用是否正確6、看離子是否滿足題給的量反響考點一：氧化復原反響的概念及概念間的關系1、學問網絡〔詳見教案〕2、口訣要點：升失氧，降得還，假設問劑，兩相反4考點二：氧化性、復原性強弱的比較1、依據(jù)方程式推斷2、依據(jù)元素周期表推斷3、依據(jù)單質的活潑性推斷4、依據(jù)反響條件推斷5、依據(jù)同一物質的價態(tài)變化多少推斷6、依據(jù)原電池、電解池的電極反響比較7、依據(jù)形成氣態(tài)氫化物放出的能量的多少和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷8、依據(jù)物質的穩(wěn)定性推斷9、其他因素想考點三：有關氧化復原反響的幾個規(guī)律1、守恒規(guī)律2、價態(tài)規(guī)律3、強弱規(guī)律考點一：氧化復原反響中電子轉移的表示方法1、雙線橋發(fā)2、單線橋法考點二：方程式配平與守恒思想1、原子守恒法2、化合價升降總量守恒法3、電荷守恒法考點三：守恒思想在化學計算中的應用2nnNmVNMAVm考點二：阿伏伽德羅定律的應用〔〕〔〕使用條件：同問、同壓、考點一：化學試驗中儀器的選擇和使用2考點二：藥品的存放存放藥品存放通常要考慮的問題主要有〔1〕藥品的狀態(tài)〔固態(tài)、液態(tài)；〔2)藥品的性質〔氧化性、復原性、毒性、易燃易爆性、對光和熱的穩(wěn)定性、與空氣和水分接觸時的穩(wěn)定性等等。考點一：化學試驗安全常識2安全意識和肯定的處理安全問題的力量是考試大綱中規(guī)定的一種化學試驗力量，在近幾年的高考題中屢次消滅。考點二：化學試驗根本操作作考點一：氣體的制備及其凈化、手機、性質試驗2考點二：混合物的分別和提純把物質中混有的雜質除去而獲得純潔物叫提純，將相互混在一起的不純同物質彼此分開而得到相應組分的各純潔物叫分別?？键c一：物質的檢驗1驗 化學常用于物質檢驗和推斷的特別現(xiàn)象和典型反響〔詳見教案〕考點二：化學試驗方案的設計的設計考點一：對有關概念及其單位的理解1考點二：物質的摩爾質量羅常數(shù)體積阿定律考點一：對氣體摩爾體積的理解理解標準狀況的氣體摩爾體積必需留意四個要點1〕不適用于固體、液體〕物質的量為1mo〔3〕〔〕體22.4L1書記氣體體積、氣體摩爾體積與其他物理量之間的換算公式：〔〕特例：氣體摩爾體積?？键c三：物質相對分子質量考點一：溶質的物質的量的濃度2考點二：肯定濃度溶液的配制考點三：溶質的物質的量濃度與其他濃度之間的換算制滾動訓練大測試2第五章：物質構造與元素周期考點一：元素周期表的構造2表考點二：元素性質的遞變規(guī)律1、元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律〔1〕同—周期從左至右：金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加〔2〕同—主族從上至下：金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、復原性的變化規(guī)律〔1〕同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加，復原性減弱〔2〕同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，復原性增加3、最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規(guī)律〔1〕同周期元素從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，酸性依次增加。〔2〕同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，酸性依次減弱?？键c三：同位素考點一：原子核外電子排布1律考點二：原子半徑大小比較考點三：元素周期律考點四：元素性質與原子構造、元素周期表化學鍵考點一：化學鍵與物質的分類2考點二：分子的極性與鍵的極性的關系考點三：電子式的書寫考點四：8電子構造的推斷考點五：分子間作用力和氫鍵第六章：化學反響與能量考點一：化學反響與能量變化2化燃燒反響、多數(shù)化合反響、自發(fā)進展的氧化復原反響等；常見的吸熱反響：多數(shù)分解反響、電解等非自發(fā)的氧化復原反響?？键c二：熱化學方程式的推斷考點三：熱化學方程式的書寫考點一：燃燒熱與燃燒的熱化學方程式1能源考點二：中和熱及其測定、中和的熱化學方程式考點三：能源與環(huán)境保護考點一：蓋斯定律的含義及其應用1熱的計算考點二：化學反響熱的計算〔詳見習題講解〕滾動訓練小測試及講評2速率速率考點一：化學反響速率及其表示方法2vcnt Vt考點二：化學反響速率的測定方法考點三：化學反響速率計算〔詳見教案〕的因素考點一：影響化學反響速率的因素1、打算因素：反響物本身的性質2、外部因素：濃度、壓強、溫度、催化劑、其他因素2考點二：有效碰撞理論考點一：化學平衡狀態(tài)的特征及推斷依據(jù)〔詳見教案〕1移動考點二：化學平衡的移動及勒夏特列原理1、化學平衡的移動2、外界條件對化學平衡的影響衡常數(shù)考點一：等效平衡的判定與應用1、概述2、特征：肯定條件：通常可以是恒溫恒容或恒溫恒壓一樣的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量一樣，1但各組分的物質的量、濃度可能不同?？键c三：化學平衡與圖像考點一：化學反響進展方向的推斷2向考點二：合成氨條件的選擇1、目的：盡可能加快反響速率和提高反響進展的程度2、依據(jù)：外界條件對化學反響速率和化學平衡的影響規(guī)律3〔1〕既要留意外界條件對二者的影響的全都性，又要留意對二者影響的沖突性?！?〕既要留意溫度、催化劑對速率影響的全都性，又要留意催化劑的活性對溫度的限制?！?〕既要留意理論生產，又要留意實際可能性。正反響是氣體體積縮小的反響。5、適宜條件〔詳見教案〕6、簡潔流程〔詳見教案〕第八章：水溶液中的離子平衡的電離考點一：電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念的辨析考點二：強弱電解質的電離和電離方程式的數(shù)學及正確的推斷考點三：外界條件的變化對弱電解質電離平衡的影響1、溫度變化2、加水稀釋43、加CHCOONa固體34、通入HCl 氣體5、加NaOH固體66NaCO固體2 3考點四：電離平衡常數(shù)的意義1、概念〔詳見書本〕2、表達式：以CHCOOHHCHCOO為例33Kc(H)c(CHCOO)c(CHCOOH)333、影響因素：①內因：物質本身的性質，弱酸酸性越強，其電離平〔針對不同物質相比而言〕②外因：KK〔針對同一物質而言〕4、多元弱酸每步電離都有相應的電離常數(shù)且KKK123考點一：水的電離和水的離子積2考點二：影響水的電離平衡的因素酸堿性考點三：溶液的酸堿性與PH考點四：溶液PH的計算考點五：PH的應用考點六：酸堿中和滴定考點一：鹽類水解的原理〔詳見教案〕2解考點二：影響鹽類水解的因素考點三：鹽類水解的應用考點四：電解質溶液中離子濃度大小的比較考點一：物質的溶解性2考點二：難溶電解質的溶解平衡平衡考點三：溶度積常數(shù)考點四：溶液平衡的應用滾動訓練大測試2第九章：電化學根底原電池 考點一：電能與化學能的相互轉化2考點二：原電池工作原理〔詳見教案〕考點三：原電池的電極的推斷方法考點四：原電池電極方程式的書寫化學電源考點一：化學電源：一次電池、二次電池、燃料電池2考點二：型電池的分析考點三：電池的實際應用電解池考點一：電解原理的考察2原電池和電解池的比較〔詳見教案〕考點二：電解原理的應用考點三：用惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律考點四：點解的有關計算考點一：金屬的電化學腐蝕2與防護

1、金屬腐蝕主要是電化學腐蝕，電化學腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕。2、比較化學腐蝕和電化學腐蝕〔詳見教案〕3、析氫腐蝕與吸氧腐蝕考點二：金屬腐蝕速度快慢的推斷1>原電池引起的腐蝕速度>化學腐蝕速度>有防腐蝕措施的腐蝕速度。2>金屬在非電解質溶液中的腐蝕速度；金屬在強電解質溶液中的腐蝕速度>金屬的弱電解質溶液中的腐蝕速度。3>有一般防護條件的腐蝕速度>犧牲陽極的陰極保護條件下的腐蝕速度>外接電源的陰極保護條件下的腐蝕速度?？键c三：金屬的防護第十章：生疏有機化合物考點一：生疏有機化合物2物的分類1、定義：大多數(shù)含碳的化合物稱為有機物2、有機物的組成元素都含有C、多數(shù)的含有H，其次含有N、O、P、S、鹵素等。3、性質(1〕大多數(shù)難溶于水，易溶于有機溶劑(2〕大多數(shù)熔點低，受熱易分解，而且易燃燒。(3〕大多數(shù)是非電解質，不易導電。(4〕有機反響比較簡單，一般比較慢，副反響多?？键c二：有機化合物的分類〔詳見書本〕考點一：原子成鍵特點、規(guī)律和不飽和度考點二：同系物以及同分異構體特點考點三：同分異構體寫法考點一：烷烴系統(tǒng)命名法1物的命名考點二：烯烴和炔烴以及苯的同系物的命名考點一：分別、提純有機物〔詳見教案〕11、分別、提純有機物的常用方法：蒸餾、重結晶、萃取、色譜2、方法實例和方法3、原則考點二：元素分析與相對分子質量的測定滾動訓練測試2第十一章：烴和鹵代烴脂肪烴考點一：甲烷、乙烯、乙炔的構造和性質2考點二：烷烴、烯烴、炔烴的比較及遞變規(guī)律考點三：脂肪烴的來源及其應用芳香烴考點一：苯及苯的同系物的構造1考點二：苯及苯的同系物的性質鹵代烴考點一：鹵代烴的構造和性質1考點二：鹵代烴的有機合成及推斷考點三：鹵代烴的水解試驗及鹵素原子的檢驗第十二章：烴的含氧衍生物醇酚考點一：醇的命名與同分異構體的寫法1考點二：乙醇的分子構造與化學性質考點三：酚類的化學性質考點四：醇的消去反響與催化氧化反響醛考點一：乙醛的構造、化學性質和試驗室制法1考點二：醛類得構造與性質羥酸酯考點一：乙酸的分子構造與化學性質1考點二：酯的性質與試驗室的制法滾動訓練大測驗2第十三章：生命中的根底有機化學物質油脂考點一：油脂的化學性質1考點二：肥皂與合成洗滌劑糖類考點一：葡萄糖的構造和性質1考點二：其他常見糖類的性質考點一：氨基酸的構造與化學性質1核酸考點二：蛋白質的化學性質：水解、變性、蛋白質的顏色反響第十四章：進入合成有機高分子化合物的時代合成高分子考點一：加聚反響與縮聚反響2化合物的基考點二：高分子單體的推斷步驟和方法本方法考點三：有機物合成中基團的保護、官能團的引入和碳鏈的轉變有機高分子考點一：有機高分