中考化學式計算題答題技巧

中考化學式計算題答題技巧中考化學式計算題答技巧有關化學式的計算是們第四單元遇到的難點之一，要想在解題過程中迅速準確必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。例1：下列鐵的氧化中，含鐵量由高到低排列正確的是)(A)FeOFe2O3Fe3O4(B)Fe2O3Fe3O4FeO(C)Fe3O4Fe2O3FeO(D)FeOFe3O4Fe2O3解析：本題可以利用素質量分數(shù)的公式(某元素的質量分數(shù)化合物中某元素相對原子質量原子個數(shù)/化合物的相對分子質量100%)分求出三種物質中鐵元素的質量分數(shù)，然后比較大小，但運麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。先把化學式變形為：FeO3/2FeO4/3比較氧原子的個數(shù)：3/24/3鐵原子的個數(shù)相同，原子的個數(shù)越少則鐵元素的質量分數(shù)1頁

越大。答案：(D)例2：已知碳酸鈣和一物質組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質可能是((A)Na2CO3(B)MgCO3(C)KHCO3(D)K2CO3解析：本題可以利用均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，據題意混合物中的含碳量應大于12%，則所含的另一物質含量必大于12%。選項中物質含碳量為Na2CO3小于12%MgCO3于等于12%K2CO3小于。答案：(B)例3水通電分解以產生氧氣的質量為。解析：本題可以采用素守恒的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質量等于中氧元素的質量。所以m(O2)=m(H2O)O%=36g(O/H2O)=36g(16/18)=32g答案：32g例4：已知NaHSO4MgSMgSO4成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為則合物中氧元素的質量分數(shù)為解析：本題可以采用量變換的方法，從相對原子質量的2頁

等量關系入手Na+H=Mg原混合物中的NaHSO4以變形為MgSO4。可以建立如的關系式：原混合物中Mg～S質量關系24～32根據硫元素的質量分為48%利用質量關系求出鎂元素的質量分數(shù)為36%。則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%答案：16%例5：在X2Y中Y的量分數(shù)為40%，在YZ2中Y的質量分數(shù)為則在X2YZ3的質量分數(shù)為()(A)20%(B)25%(C)30%(D)35%解析：本題可以采用元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質量為一定值，由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。本題根據Y的量分數(shù)為40%一條件，假設Y的相對原子質量為40，則X相對原子質量為根據YZ2