九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)三單元課題二原子的結(jié)構(gòu)叢靜

深圳市龍新區(qū)萬(wàn)安學(xué)導(dǎo)學(xué)案上班

九1（）

課

題

離撰教

叢

上時(shí)

年10

月21日期教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀

理離的成程根原結(jié)示圖以確斷子型通合討的法增歸知獲知的力激學(xué)對(duì)觀界探欲教重教難

了離的成程準(zhǔn)判陰離教準(zhǔn)教運(yùn)學(xué)指基環(huán)導(dǎo)入新課（檢查預(yù)習(xí)）初學(xué)新課（初步探究）

多體只卡講法引法想法合探法歸總法教授過(guò)（師動(dòng)復(fù)習(xí)導(dǎo)入：1、展示目原子核內(nèi)的__質(zhì)子_決定著元素的種類。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。展示題目：原子決定著原子的性質(zhì)一、新知引入：這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下到底是什么影響著原子的性質(zhì)。物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？在化學(xué)界，有這么一種奇怪的現(xiàn)象，就是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)基本都是最外層電子數(shù)為8的候，所以各種各樣的原子都想把自己的最外層變成8而不是所有的都需要變少一部分的原子不需要變就以定，他們就是稀有氣體。剩下的都要變一變，加一加或者減一間才可以變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、【動(dòng)畫(huà)片演示】離子的形成過(guò)程介紹陰離子、陽(yáng)離子的概念【投影】原子離子的比較區(qū)別：原不比穩(wěn)定且原子不帶電2.離子穩(wěn)定且?guī)щ?/p>

學(xué)學(xué)過(guò)（生動(dòng)回憶、回答問(wèn)題

教意通過(guò)對(duì)原有知識(shí)的回憶，引入新課題

基環(huán)深入探究（引導(dǎo)釋疑）

教授過(guò)（師動(dòng)二、深入理解1、離子的表述方法：在元素符號(hào)右上角先寫(xiě)出電量標(biāo)電性為時(shí)，省略不寫(xiě)。2、離子表示的含義（）鎂子，一個(gè)鎂離子Mg2+（2）Mg2+上的表示每個(gè)鎂離子帶2單位的正電荷3、聯(lián)系鋁離子的意義練習(xí)三、相對(duì)原子質(zhì)量【投影】1、一個(gè)氫原子的質(zhì)量:1.6710-27kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量:2.657×原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)和記憶都不方便。國(guó)上定以一種碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)(此標(biāo)準(zhǔn)大約是1.67×10-27kg)原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。公式：某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量＝1碳原子質(zhì)量12

學(xué)學(xué)過(guò)（生動(dòng)

教意2、【投影】展示表格，通過(guò)填表格尋找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)數(shù)+中子數(shù)當(dāng)堂檢測(cè)（學(xué)習(xí)診斷）

完成ppt練習(xí)

基環(huán)

教授過(guò)（師動(dòng)

學(xué)學(xué)過(guò)（生動(dòng)

教意小課（梳理歸納）

這節(jié)課你學(xué)到了什么？作業(yè)布置（檢查反饋）

完成新概念、牢記前二十號(hào)的離子符號(hào)離子板書(shū)

一、離子的形成1、離子定義2、形成程二、相對(duì)原子質(zhì)量設(shè)計(jì)

1、定義2、公式：

相對(duì)原子質(zhì)量＝

某原