2023學年上海市泥城中學化學高二下期末統(tǒng)考試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活生產密切相關。下列說法中不正確的是A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質2、下列敘述正確的是()A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅3、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末測得Z的物質的量為1.2mol。則下列說法正確的是A．若反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)B．0～5min，X的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1C．達到平衡時，反應放出的熱量為akJD．達到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶34、某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生B．所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上5、下列各組物質中，化學鍵類型不同的是()A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N26、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法均不正確的是()①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA③在標準狀況下，22.4L辛烷中的分子數(shù)為NA④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAA．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．①③④7、央視曝光了雙匯在食品生產中使用“瘦肉精”豬肉，一時間，市場嘩然。瘦肉精的結構簡式如圖：下列有關說法錯誤的是()A．該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OB．該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰C．該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應和酯化反應D．該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性8、若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，則溶液中NO的物質的量濃度為()A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－19、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）敘述Ⅰ敘述ⅡA熔沸點較高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氫酸見光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔點高硬度大Si可用作半導體A．A B．B C．C D．D10、甜瓜醛是一種食用香精，其結構簡式如圖所示。下列有關甜瓜醛的敘述正確的是（）A．1mol該物質最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應B．該物質的分子式為C9H14OC．加熱條件下，該物質能與新制Cu(OH)2懸濁液反應D．該物質為烯烴11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強B將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍色氧化性:Fe3+>I2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產生白色沉淀白色沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D12、下列描述，不正確的是A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低B．相對分子質量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種D．FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分13、原電池的能量轉化屬于（）A．電能轉化為化學能B．化學能轉化為化學能C．化學能轉化為電能D．電能轉化為機械能14、表中對于相關物質的分類全部正確的是(

)選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D15、EDTA是一種重要的絡合劑。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應生成1molEDTA和4molHCl，則EDTA的分子式為（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl16、光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A．石墨B．石英C．石灰石D．高純硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_________。18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F(xiàn)1的結構簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。19、野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質量分別為12.5g和9.5g，實驗結束后，最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為________________。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_____________________。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。21、鍺是重要的半導體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。（2）幾種晶體的熔點和硬度如表所示。晶體金剛石碳化硅二氧化硅硅鍺熔點/℃35502700171014101211硬度109.576.56.0①碳化硅的晶體類型是__________________。②二氧化硅的熔點很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是________。③硅的熔點高于鍺的，其主要原因是___________________________。（3）的立體構型是__________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是_____。（4）1個CS2分子中含_________個π鍵。（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質量為Mg·mol?1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg·cm?3。該晶胞的化學式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進，造成營養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分數(shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應方向移動，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯誤，故選D。2、D【答案解析】分析：A．根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高。詳解：1個乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項錯誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項錯誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項錯誤；因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，這樣很容易判斷出本題中D選項的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；3、A【答案解析】

A．正反應為氣體物質的量增大的反應，恒溫恒容條件下，隨反應進行壓強增大，反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．X為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故B錯誤；C．該反應屬于可逆反應，X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態(tài)時，Y、Z的濃度之比可能為2∶3，也可能不是2∶3，與各物質的初始濃度及轉化率等有關，故D錯誤；故選A。4、A【答案解析】

A．有機物結構中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；B．有機物中苯環(huán)和乙烯基是平面結構，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個碳原子也是平面結構，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環(huán)平面上，故C錯誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環(huán)平面上，故D錯誤；故答案為A。5、A【答案解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。【題目詳解】A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HNO3中原子與原子之間只存在共價鍵，故A正確；B．水分子中H原子和O原子之間只存在H-O共價鍵，氨氣分子中N原子和H原子之間只存在N-H共價鍵，故B錯誤；C．氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵，氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價鍵、N2中N原子和N原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選A。6、D【答案解析】分析：①氯氣與水反應是可逆反應；②熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；③標準狀況下辛烷不是氣態(tài)；④1分子羥基中含有9個電子；⑤Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比均是1：2。詳解：①氯氣與水反應是可逆反應，則將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)小于NA，錯誤；②硫酸氫鈉熔融時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，正確；③在標準狀況下辛烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L辛烷中的分子數(shù)不是NA，錯誤；④1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，錯誤；⑤氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)之比均是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)均是3NA，正確；答案選D。7、B【答案解析】

A.由結構簡式可以知有機物的分子式為C12H18N2Cl2O,故A正確;B.由結構簡式可知含有7種不同環(huán)境的H原子,則核磁共振氫譜中有7個吸收峰,故B錯誤;C.含苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應,和鹵素單質發(fā)生取代反應；含-OH可發(fā)生氧化和酯化反應,故C正確；D.含有氨基,為堿性基團,且能溶于水，故D正確;答案：B。8、A【答案解析】本題考查物質的量濃度的計算。解析：20克密度為ρg/cm

3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L，2克Ca

2+的物質的量為2g/40(g/mol)=0.05mol，則Ca

2+的物質的量濃度為0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L，由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故選A。點睛：明確鈣離子的物質的量的計算是解答的關鍵，鈣離子的質量與鈣原子的質量可近似相等。9、A【答案解析】

A項、氧化鋁溶沸點高，可用作耐火材料，故A正確；B項、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，故B錯誤；C項、碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、硅元素位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，故D錯誤；故選A。10、C【答案解析】

A.碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該物質最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應，A項錯誤；B.根據(jù)鏈鍵式可知，該物質的分子式為C9H16O，B項錯誤；C.分子內含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的醛基（-CHO），C項正確；D.根據(jù)結構簡式可知，該物質中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團的有機物，不能命名為烯烴，D項錯誤；答案選C。11、C【答案解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，結合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強，不能證明氯的非金屬性比硫強，故A錯誤；B、將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應該是溶液由紅色變無色，故B錯誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，說明氧化性:Fe3+>I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應生成了硫酸鋇，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價。本題的易錯點為D，要注意酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有還原性。12、B【答案解析】A．烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；B．相對分子質量為104的烴，=8…8，則分子中含有8個C和8個H，其結構簡式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故選B。點睛：把握有機物官能團與性質、有機物反應及鑒別等為解答的關鍵。本題的易錯點為B，首先根據(jù)相對分子質量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結構簡式，難點是書寫C8H8的結構簡式，要知道一些特殊結構的化合物。13、C【答案解析】分析：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，據(jù)此分析。詳解：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉化的主要形式是將化學能轉化為電能，答案選C。點睛：本題考查常見能量的轉化形式，原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，需要注意實際上轉化率不是百分百。14、D【答案解析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項為D?！敬鸢更c睛】電解質和非電解質的研究對象都是化合物，所以單質不屬于電解質，或非電解質。15、A【答案解析】一氯乙酸結構簡式為CH2ClCOOH，分子式為C2H3O2Cl，乙二胺的分子式為C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定條件下發(fā)生反應生成1molEDTA和4molHCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由質量守恒可得EDTA的分子式為C10H16N2O8，故選A。點睛：本題考查有機物分子式的計算，側重于學生的分析能力的考查，解題關鍵：根據(jù)反應的關系式，利用質量守恒計算。16、B【答案解析】試題分析：光纖即光導纖維的簡稱，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故選項B正確?？键c：考查光纖成分判斷的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【答案解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【答案解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F(xiàn)1的結構簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。19、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質，且減少后續(xù)晾干的時間70%【答案解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間；③12.5g硫酸銅晶體的物質的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質的量為：≈0.113mol，根據(jù)反應2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應生成的堿式碳酸銅的物質的量為0.05mol，根據(jù)反應Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質的量為0.05mol，所以甲酸銅的產率為：×100%=70%，故答案為：70%。點睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質性質實驗方案的設計方法。充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。本題的易錯點為檢驗沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點是產率的計算。20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【答案解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能