2023學年四川省眉山市仁壽縣文宮中學化學高二第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知(x)(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A．x的所有原子一定在同一平面上B．y完全氫化后的產(chǎn)物q，q的二氯代物有7種C．x、y、z均能使溴水因加成反應而褪色D．x、y、z互為同系物2、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+3、某溫度下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質的量之比是2:3.下列說法錯誤的是A．I2在該反應中既作氧化劑又做還原劑B．I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C．該反應中轉移電子的物質的量為1.7molD．該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是17:54、下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．無色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－D．由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－5、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（）A．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0B．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol6、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如下圖），苯不屬于（）A．環(huán)烴 B．芳香烴 C．不飽和烴 D．烴的衍生物7、實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作的敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯D．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫8、有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+可能存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl?可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在9、某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（）A．1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應B．該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或6molH210、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大?。篫>Y>X>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質發(fā)生取代反應11、由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相似。根據(jù)上述原理，下列各微粒不屬于等電子體的是()A．CO32-和SO3B．NO3-和CO2C．SO42-和PO43-D．O3和NO2-12、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-113、某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－14、下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑15、下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關16、下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是A．風力發(fā)電機B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______。⑥在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結構簡式)_______。18、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數(shù)為________（結果保留3位有效數(shù)字）。21、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子，C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的一價陽離子最外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結構的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構為_____（填字母代號），推理依據(jù)是___________（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2H2O[B(OH)4]一+H3O+①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學式：___________④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.x中的苯環(huán)與乙烯基的平面重合時，所有原子才在同一平面上，A錯誤；B.y完全氫化后的產(chǎn)物q為，q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上時，有3種；固定在1的碳原子上有4種，合計7種，B正確；C.x、y均含碳碳雙鍵，故其能使溴水因加成反應而褪色，z不含碳碳雙鍵，則不能發(fā)生加成反應，C錯誤；D.x、y、z分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D錯誤；答案為B2、B【答案解析】A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-

═Ag2S↓+2Cl-

，故B正確；C、Na

2

O

2

在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實，故D錯誤；故選B。3、B【答案解析】A.反應中只有碘元素的化合價變化，因此I2在該反應中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，B錯誤；C.設生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應中轉移電子的物質的量為1.7mol，C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是x：5y＝17:5，D正確，答案選B。點睛：明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，在進行氧化還原反應的有關計算以及配平時注意利用好電子得失守恒這一關系式。4、D【答案解析】分析：A.MnO4-為紫色；B.pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；C.鐵離子與硫氰酸根離子能反應生成硫氰化鐵；D.由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。詳解:A.MnO4-為紫色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；B.pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C.鐵離子與硫氰酸根離子能反應生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質，故C錯誤；

D.由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性可以大量共存，故D正確；

所以D選項是正確的。點睛：解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【答案解析】

A．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，白磷轉變?yōu)榧t磷是放熱反應，則ΔH＜0，故A錯誤；B．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活化能不相等，故B錯誤；C．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應，則反應的熱化學方程式：4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。6、D【答案解析】

A.苯的結構簡式為，從結構上看，屬于環(huán)烴，A錯誤；B.苯的結構簡式為，從結構上看，屬于芳香烴，B錯誤；C.苯的分子式為C6H6，從組成上看，其氫原子數(shù)遠未達飽和，屬于不飽和烴，C錯誤；D.苯只含有C、H元素，不屬于烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。7、C【答案解析】

A、加入苯和液溴的混合物之前應先打開止水夾K，才能使液體順利從分液漏斗中滴下，故A正確；B、液溴具有揮發(fā)性，b中CCl4吸收了揮發(fā)的少量溴單質而逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C、溴苯常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀堿溶液洗滌(發(fā)生的反應為2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)后分液，即可得到溴苯，故C錯誤；D、HBr為強酸性氣體，可與過量碳酸鈉發(fā)生反應Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，因此可用碳酸鈉溶液吸收生成的溴化氫，故D正確。8、C【答案解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4＋；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于鹽酸，部分不溶，推得一定存在CO32－、SO42－，則一定不存在Ba2＋、Mg2＋；計算確定的離子的物質的量，根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，推斷溶液是否存在K＋、Cl－的情況．詳解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－+Ag＋═AgCl↓、CO32－+2Ag＋═Ag2CO3↓、SO42－+2Ag＋═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4＋，根據(jù)反應NH4＋+OH－NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.06mol，可得NH4＋也為0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸，為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸，為BaSO4，發(fā)生反應CO32－+Ba2＋═BaCO3↓、SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Mg2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為2.33g/233g·mol－1=0.01mol，故SO42－的物質的量為0.01mol，BaCO3為8.24g-2.33g═5.91g，物質的量為5.91g/197g·mol－1=0.03mol，則CO32－物質的量為0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO32－、SO42－、NH4＋物質的量分別為0.03mol、0.01mol、0.06mol，A．CO32－、SO42－所帶負電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K＋一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32－物質的量為0.03mol，故B錯誤；C．CO32－、SO42－所帶負電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Cl－可能存在，故C正確；D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，故D錯誤；故選：C。點睛：本題采用定性實驗和定量計算相結合考查離子共存與檢驗，難點：根據(jù)電荷守恒判斷是否存在K＋、Cl－的情況。9、A【答案解析】

由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚羥基、-COOC-、-Br，結合羧酸、酚、酯、鹵代烴的性質對各選項進行判斷。【題目詳解】A.-COOH、酚羥基、-COOC-，-Br均與NaOH反應，則1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應，A正確；B.碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、含-OH、-COOH可發(fā)生取代、中和反應，-Br原子連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，因此不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.酚羥基遇FeCl3溶液變色，含有的酚羥基、碳碳雙鍵都可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C錯誤；D.碳碳雙鍵、苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應，碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或4molH2，D錯誤；故合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重考查鹵代烴、酚、烯烴的性質，選項B為易錯點，注意掌握有機物發(fā)生消去反應的條件。10、C【答案解析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【題目詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發(fā)生取代反應又可能發(fā)生加成反應，例如烷烴能與Z單質即氯氣在光照下發(fā)生取代反應，烯烴或炔烴可與氯氣發(fā)生加成反應，D錯誤；答案選C。11、B【答案解析】分析：本題考查等電子體的判斷，明確原子數(shù)目相同、電子總數(shù)相同的分子互稱等點自提即可解答。詳解：A.CO32-和SO3二者原子數(shù)相等，電子數(shù)分別為4+6×3+2=24，6+6×3=24，故為等電子體，故錯誤；B.NO3-和CO2二者原子個數(shù)不同，故不是等電子體，故正確；C.SO42-和PO43-二者原子個數(shù)相同，電子數(shù)分別為6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，為等電子體，故錯誤；D.O3和NO2-二者原子個數(shù)相同，電子數(shù)分別為6×3=18,5+6×2+1=18，是等電子體，故錯誤。故選B。12、C【答案解析】試題分析：448mL某氣體在標準狀況下的質量為0.64g，氣體的物質的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g【考點定位】考查物質的量的計算【名師點晴】本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用。有關物質的量的計算公式，、、、。在做此類試題時，還要記住物質的量濃度與質量分數(shù)的轉換公式，如體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質量為M，則溶液物質的量濃度c=等13、B【答案解析】分析：某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結合離子的性質分析判斷。詳解：A.如果溶液顯酸性，則NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－可以大量共存，A錯誤；B.HCO3－在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，B正確；C.如果溶液顯堿性，則K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－可以大量共存，C錯誤；D.如果溶液顯酸性，則Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－可以大量共存，D錯誤；答案選B。點睛：明確溶液的酸堿性以及常見離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答此類問題的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、D【答案解析】

A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，故A說法正確；B、細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應，防止食品被氧化變質，故B說法正確；C、雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。故選D。15、C【答案解析】

A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；D.同一反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關，故D錯誤；答案選C。16、D【答案解析】

A.該裝置將風能轉化為電能，A錯誤；B.該裝置將太陽能轉化為電能，B錯誤；C.該裝置將化學能轉化為電能，C錯誤；D.該裝置將電能轉化為化學能，D正確；故合理選項為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應加成反應（5）（6）【答案解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C與E發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，應是發(fā)生酯化反應，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應生成G，則B、C均發(fā)生消去反應生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應生成，反應條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應生成，反應條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應，由D生成G屬于加成反應；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結構簡式為；⑥在G（）的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結構對稱。如果含有2個取代基，應該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結構為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，（6）中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質與轉化，題目難度中等。18、環(huán)己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【答案解析】

根據(jù)反應①的條件，A發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成?！绢}目詳解】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應生成環(huán)己烯，反應類型是消去反應。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【答案解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏?。?4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【答案解析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴