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電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略
電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系涉及到<<溶液中的離子平衡>>一章幾乎所有的知識(shí)點(diǎn),如強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類的水解等,在高中化學(xué)中占有非常重要的地位,是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一,是每年高考都必定要涉及的內(nèi)容。溫馨提示溫馨提示1.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種?2.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要考查類型有哪幾種?想一想電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系等量關(guān)系物料守恒(原子守恒)電荷守恒質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液單一溶液型混合溶液型不反應(yīng)型反應(yīng)型1.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種?想一想電解質(zhì)溶液單一溶液【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列各種微粒之間的關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)一、寫出分析離子濃度關(guān)系時(shí)所用到的全部方程式
二、推導(dǎo)出溶液中存在的全部粒子三、推斷出溶液中離子濃度的全部關(guān)系單【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列各種微粒Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的Na2CO3溶液中全部粒子離子陽離子:陰離子:分子:Na+、H+CO32-、HCO3-、OH-H2CO3、H2O(不參與比較,可不寫出)全部關(guān)系式物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小關(guān)系:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次減加抓主次抓加減抓住同一離子在不同反應(yīng)中的補(bǔ)充或消耗溶液中的離子以電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主,其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次(含義1)Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2O
變式1:下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.c
(Na+)=c
(CO32-)+c
(HCO3-)+c
(H2CO3)將NaHCO3中的C換為S,則變?yōu)镹aHSO3,離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換?為什么?變式1:下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的NaHCO3溶液中陰離子:全部粒子離子陽離子:分子:Na+、H+HCO3-、CO32-、OH-H2CO3全部關(guān)系式物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)水解為主電離為次抓主次抓住水解與電離的主次關(guān)系(含義2)NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-0.1mol/L的NaHSO3溶液物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小關(guān)系:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.1mol/L的NaHCO3溶液物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)將NaHCO3中的C換為S,則變?yōu)镹aHSO3,離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換?為什么?H2CO3--弱酸H2SO3--中強(qiáng)酸0.1mol/L的物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na
混合溶液不反應(yīng)型【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
思考:將互不反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合,所得溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧。反應(yīng)型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中,加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)思考:1、將CH3COOH溶液變?yōu)?0ml,濃度不變,如何分析離子濃度關(guān)系?
2、將能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合,如何分析所得溶液中離子濃度關(guān)系?不【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3H2OH++OH-0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L全部關(guān)系式物料守恒:電荷守恒:大小關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa==Na++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-全部方程式全部粒子離子陽離子:陰離子:分子:Na+、H+CH3COO-、OH-CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-質(zhì)子守恒:(混合溶液一般不考查,不用寫出)c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)0.1mol<0.1mol>0.1molH2OH++OH-0.1molC
變式2:用物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液,已知其中c(CN-)<c(Na+),則對(duì)該溶液中的下列判斷不正確的是:()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)C.c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(CN-)=0.02mol/L
對(duì)比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容,你發(fā)現(xiàn)有何不同之處?解題思路和方法呢?
c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CN-)<c(Na+)c(OH-)>c(H+)特例水解>電離一般情況下,弱電解質(zhì)及其鹽的混合物中,弱電解質(zhì)的電離大于鹽的水解.如CH3COONa和CH3COOH/NH3·H2O和NH4Cl對(duì)比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容,
變式3:物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol·L-1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后,溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)C.若混合液呈酸性則
c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)D.若混合液呈堿性則
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
分析變式3時(shí)應(yīng)該注意什么?注意討論弱酸HX的電離與其鹽NaX的水解的主次關(guān)系D注意討論弱酸DNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O10ml0.1mol/L10ml0.1mol/L恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液單一溶液型10ml0.1mol/LNaOH和等體積、等濃度CH3COOH混合反應(yīng)型計(jì)算NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O10mlNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O20ml0.1mol/L10ml0.1mol/LCH3COOH過量得到n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1的混合溶液不反應(yīng)型反應(yīng)型20ml0.1mol/LCH3COOH和10ml0.1mol/LNaOH混合計(jì)算NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O20ml電解質(zhì)溶液單一溶液混合溶液不反應(yīng)反應(yīng)計(jì)算單一溶液不反應(yīng)三步走、抓全部電解質(zhì)單一溶液混合溶液不反應(yīng)反應(yīng)計(jì)算單一溶液不反應(yīng)三步走、參考答案:1、A2、B3、C4、D
5、2c(S2-)+c(HS-)2c(H2S)+2c(HS-)參考答案:1、A2、B3、C4、D每日一題已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填寫下列空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))。(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系c(H+)c(OH-)。每日一題已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略
電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系涉及到<<溶液中的離子平衡>>一章幾乎所有的知識(shí)點(diǎn),如強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類的水解等,在高中化學(xué)中占有非常重要的地位,是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一,是每年高考都必定要涉及的內(nèi)容。溫馨提示溫馨提示1.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種?2.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要考查類型有哪幾種?想一想電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系等量關(guān)系物料守恒(原子守恒)電荷守恒質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液單一溶液型混合溶液型不反應(yīng)型反應(yīng)型1.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種?想一想電解質(zhì)溶液單一溶液【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列各種微粒之間的關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)一、寫出分析離子濃度關(guān)系時(shí)所用到的全部方程式
二、推導(dǎo)出溶液中存在的全部粒子三、推斷出溶液中離子濃度的全部關(guān)系單【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列各種微粒Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的Na2CO3溶液中全部粒子離子陽離子:陰離子:分子:Na+、H+CO32-、HCO3-、OH-H2CO3、H2O(不參與比較,可不寫出)全部關(guān)系式物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小關(guān)系:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次減加抓主次抓加減抓住同一離子在不同反應(yīng)中的補(bǔ)充或消耗溶液中的離子以電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主,其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次(含義1)Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2O
變式1:下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.c
(Na+)=c
(CO32-)+c
(HCO3-)+c
(H2CO3)將NaHCO3中的C換為S,則變?yōu)镹aHSO3,離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換?為什么?變式1:下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的NaHCO3溶液中陰離子:全部粒子離子陽離子:分子:Na+、H+HCO3-、CO32-、OH-H2CO3全部關(guān)系式物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)水解為主電離為次抓主次抓住水解與電離的主次關(guān)系(含義2)NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-0.1mol/L的NaHSO3溶液物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小關(guān)系:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.1mol/L的NaHCO3溶液物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)將NaHCO3中的C換為S,則變?yōu)镹aHSO3,離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換?為什么?H2CO3--弱酸H2SO3--中強(qiáng)酸0.1mol/L的物料守恒:電荷守恒:質(zhì)子守恒:c(Na
混合溶液不反應(yīng)型【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
思考:將互不反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合,所得溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧。反應(yīng)型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中,加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)思考:1、將CH3COOH溶液變?yōu)?0ml,濃度不變,如何分析離子濃度關(guān)系?
2、將能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合,如何分析所得溶液中離子濃度關(guān)系?不【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3H2OH++OH-0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L全部關(guān)系式物料守恒:電荷守恒:大小關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa==Na++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-全部方程式全部粒子離子陽離子:陰離子:分子:Na+、H+CH3COO-、OH-CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-質(zhì)子守恒:(混合溶液一般不考查,不用寫出)c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)0.1mol<0.1mol>0.1molH2OH++OH-0.1molC
變式2:用物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液,已知其中c(CN-)<c(Na+),則對(duì)該溶液中的下列判斷不正確的是:()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)C.c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(CN-)=0.02mol/L
對(duì)比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容,你發(fā)現(xiàn)有何不同之處?解題思路和方法呢?
c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CN-)<c(Na+)c(OH-)>c(H+)特例水解>電離一般情況下,弱電解質(zhì)及其鹽的混合物中,弱電解質(zhì)的電離大于鹽的水解.如CH3COONa和CH3COOH/NH3·H2O和NH4Cl對(duì)比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容,
變式3:物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol·L-1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后,溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)C.若混合液呈酸性則
c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)D.若混合液呈堿性則
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
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