2021年湖南省常德市市第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021年湖南省常德市市第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．2vB＝3vC

D．3vB＝vD參考答案：C2.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬bg，則A．a(chǎn)可能等于b

B．a(chǎn)一定大于bC．a(chǎn)可能大于b

D．a(chǎn)一定等于b參考答案：B3.由于碳碳雙鍵(

)不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體，則分子式為C4H8的烯烴的異構(gòu)體有A．2種B．3種C．4種D．5種參考答案：C略4.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是A．194

B．391

C．516

D．658

參考答案：B略5.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．6.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3–+H2OH2SO3+OH–，②HSO3–H++SO32–。向0.1mol·L–1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3–)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3–)+c(OH–)+1/2c(SO32–)C．加入少量NaOH溶液，c(SO32–)/c(HSO3–)、c(OH–)/c(H+)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32–)>c(H+)=c(OH–)參考答案：C7.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A.

Na2CO3溶液

B.

少許食鹽固體

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液參考答案：A8.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是(

)

A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解產(chǎn)物之一是H3PO3和HClC．NaN3的水解產(chǎn)物是NH3和NaOH

D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3參考答案：C略9.下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略10.下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（

）。A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案：

C略11.下列各組物質(zhì)互為同位素的是

（

）A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．612C和613C

D．C2H5COOH與CH3COOCH3參考答案：C略12.

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的環(huán)烷的一氯代物有

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C13.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略14.下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是

A、O

B、P

C、Mn

D、Fe3+

參考答案：D略15.如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是A．食醋

B．面粉

C．海帶

D．食鹽參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

?？捎弥亟Y(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是

▲

。③冷凝水的流進(jìn)方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因

▲

。檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

▲

。（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：A.稱取0．300g樣品。B.將樣品與25mL4mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三頸燒瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均勻。D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容。E.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：

①C步驟所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。

③該產(chǎn)品的純度為

▲

。（請保留2位小數(shù)）參考答案：（1）①方程式略②控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；③b④水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸（2）①中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除OH-對下一步的干擾。②溶液從無色變紅色，且半分鐘不改變③0.84

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)已知:A、B、F是家庭中常見的有機物,F為高分子,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。(1)操作⑥的名稱為。

(2)取代反應(yīng)的范疇很廣,①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是(填序號)。

(3)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;

③。

(4)F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便。然而,這種材料造成當(dāng)今世界的某一環(huán)境問題是。

參考答案：(1)分餾(2)①②③(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(或其他合理寫法也可)(4)白色污染解析：根據(jù)“E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志”可知E為乙烯。一方面,乙烯可以轉(zhuǎn)化成F;另一方面,乙烯與水反應(yīng)生成B。結(jié)合“B、F是家庭中常見的有機物”的信息,推斷B是乙醇,F是聚乙烯。觀察框圖,C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇,說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯。因為是家庭中常見的物質(zhì),所以A是乙酸。其他答案可依次推出。

18.

①互為同位素的是

；

②互為同系物的是

；③互為同素異形體的是

；

④互為同分異構(gòu)體的是

；⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是

參考答案：

略19.(12分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)