2023學(xué)年山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的是A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于其水解程度D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)2、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X3、下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：4、某同學(xué)用0.1mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度。下列操作正確的是A．需用NaOH溶液潤洗錐形瓶B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸D．充分反應(yīng)后，滴入酚酞溶液，觀察是否到達滴定終點5、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列對該有效成分的說法正確的是（）A．核磁共振氫譜中有5個峰B．最多有15個碳原子共平面C．可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)6、下列離子方程式中正確的是()A．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-BaSO4↓+H2C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H27、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者8、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O39、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)：2M（g）+N(g)2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（）A．20%B．40%C．60%D．80%10、分子式為的有機物含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)，在酸性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物只有一種，又知該有機物的分子中含有兩個甲基，則該有機物的可能結(jié)構(gòu)有A．6種 B．8種 C．10種 D．14種11、依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1=akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ·mol－1③C(s)+O2(g)=CO(g)H3=ckJ·mol－1④H2(g)+O2(g)=H2O(l)H4=dkJ·mol－1A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)+c＜bC．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=（b－a）kJ·mol－1D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－112、下列各組中的兩種有機化合物，屬于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．間二甲苯和乙苯 D．1-己烯和環(huán)己烷13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH15、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．TNT在反應(yīng)中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價為+5價C．方程式中TNT前的化學(xué)計量數(shù)為2D．當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×102316、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。18、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為Na,則E為________,A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________（2）若A為Na2O2,則E為________,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,每有1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。21、已知HA是一元弱酸（1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。①某NaA溶液的pH＝9②用HA溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH（2）某溫度時，0.1mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。（3）已知：25℃時，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。①求該溫度時，0.1mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?×10-2mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5；則NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，C錯誤；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，D正確。答案選C。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主，溶液顯酸性；HCO3-、HS-等以水解為主，溶液顯堿性。2、D【答案解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是A項電極反應(yīng)式的書寫，解題時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。3、B【答案解析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生強酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選；C.工業(yè)制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價，故D不選。故選B。4、C【答案解析】

A．不能用NaOH溶液潤洗錐形瓶，否則錐形瓶中氫氧化鈉的量偏多，故A錯誤；B．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，故B錯誤；C．滴定前，需要排氣泡，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸，故C正確；D．滴定前需要滴加指示劑，滴定時，注意觀察是否到達滴定終點，故D錯誤；答案選C。5、C【答案解析】

A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個峰,故A錯誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個苯環(huán)及-COOC-中的兩個碳可共平面,最多14個碳原子共面,故B錯誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯誤;答案：C?！敬鸢更c睛】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來解答即可。6、C【答案解析】分析：先根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)判斷其反應(yīng)產(chǎn)物，再根據(jù)離子方程式書寫要求判斷離子方程式是否正確。詳解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A選項電荷不守恒，正確的是：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，A選項錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH–+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B選項錯誤；氨水是弱堿，氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C選項正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀和氨氣，D選項錯誤，正確選項C。點睛：離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”）：

第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）

（1）反應(yīng)物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；（2）漏掉離子反應(yīng)：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為：Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”、“少量”、“足量”等情況：如：本題中的B選項配比不正確，D選項沒有考慮石灰水是足量的。

第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）

⑴元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等；

⑵電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等，如本題中的A選項；

⑶電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；

第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）

⑴強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式；

⑵微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號；

⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。7、A【答案解析】

A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，選項A錯誤；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，選項C正確；D．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，選項D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查共價鍵及類型，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵。8、C【答案解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！绢}目詳解】A．氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項A不符合題意；B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項B不符合題意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵，選項C符合題意；D．H2O2、H2O、O3中只存在共價鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，選項D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大。9、C【答案解析】因為平衡的建立和途徑無關(guān)，2molG(g)就相當(dāng)于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+N(g)2G(g)起始量（mol）002轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2xx2－2x壓強之比是物質(zhì)的量之比所以有解得x＝0.4所以在平衡體系中M的物質(zhì)的量是0.8mol因此其轉(zhuǎn)化率是答案選C。10、C【答案解析】

由題目水解產(chǎn)物只有一種知C7H12O2為環(huán)酯，所以分子式為C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測該有機物環(huán)上含有一個“-COO-”的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個碳原子，在環(huán)外有兩個碳，兩個甲基在不同碳原子上，有，有6種；兩個甲基在同一碳上，在苯環(huán)上有四個碳原子，有四種，共10種，故選C。11、A【答案解析】A、反應(yīng)①為1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，反應(yīng)②為1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量較多，故a＞b，選項A正確；B、反應(yīng)①+③與②無法建立關(guān)系，故無法判斷a+c和b的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由②×2-①×2得反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=2（b－a）kJ·mol－1，選項C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，由②-①-④得反應(yīng)CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－1，選項D錯誤；答案選A。12、A【答案解析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機物。【題目詳解】A.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個CH2原子團,所以二者互為同系物,所以A選項是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故B錯誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故C錯誤；D.1-己烯和環(huán)己烷，二者具有相同的分子式,結(jié)構(gòu)不同,所以1-己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體,故D錯誤。所以A選項是正確的。13、C【答案解析】

X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。14、B【答案解析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！敬鸢更c睛】同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。15、D【答案解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價，B項錯誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4，C項錯誤；D.反應(yīng)中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項正確；所以答案選擇D項。16、B【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意兩性氧化物的特殊性。詳解：A．SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；B．氧化鋁屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B選；C．Na2CO3只與鹽酸反應(yīng)，故C不選；D．AlCl3只與NaOH溶液反應(yīng)，故D不選；故選B。點睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)。要熟悉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【答案解析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【答案解析】

考查無機物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進行分析?！绢}目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）①根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應(yīng)是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應(yīng)，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L?！敬鸢更c睛】本題的難點是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計算，Na2O2無論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。19、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；②消耗的標(biāo)準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標(biāo)準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標(biāo)準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準液濃度減小，滴定時消耗標(biāo)準液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V20、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【答案解析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或