2021年湖南省株洲市景炎中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年湖南省株洲市景炎中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：B略2.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．維生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A3.下列結(jié)論可靠的是

()參考答案：D略4.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，產(chǎn)物為CO；≥2，產(chǎn)物為CO2；1＜＜2，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯(cuò)。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正確。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正確。5.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化鉀晶體溶于水：S2-

+2H2O

2OH-

+H2SD．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

參考答案：B略6.石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是－SH與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于－SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒(méi)有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A．沸點(diǎn)：C2H5SH>C3H7SH

B．酸性：C2H5SH<C2H5OHC．水溶性：C2H5SH<C2H5OH

D．還原性：C2H5SH>C2H5OH參考答案：CD略7.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示），可以殺滅常見(jiàn)的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)的分子式是C8H10ClB.1mol該物質(zhì)最多可以與2mol氫氧化鈉反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)可以與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D.該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略8.常溫下．下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．含0.1mol/LSO2的溶液中：Na+、Ca2+、Br－-、Cl－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、SO42－C．c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO－、I－參考答案：A試題分析：A、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫與四種離子均不反應(yīng)，且四種離子之間也不反應(yīng)，一定能大量共存，正確；B、與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，該組中含有硝酸根離子，所以該溶液不是酸性溶液，則一定是堿性溶液，在堿性溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、氫離子與氫氧根離子的濃度之比小于1，說(shuō)明該溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液為酸性溶液，則溶液中含有次氯酸根離子，與氫離子結(jié)合為次氯酸弱酸，且能氧化碘離子，所以不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選A。9.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是（

）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④參考答案：B略10.勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無(wú)色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：D略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，28g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA參考答案：B13.某無(wú)色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略14.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(

)

參考答案：D略15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)

D.常溫下，將50mLO.lmol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c（H+)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：ks5u請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________▲_____________________；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)________▲_____

_____。⑵第②步加H2O2的作用是_________▲____________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是____▲_____；調(diào)溶液pH的目的是使____________▲___________________生成沉淀。⑶簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是________▲________________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_______▲__________方案不可行，原因是_________▲________________：從原子利用率角度考慮，_____▲______方案更合理。⑸探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝___________▲__________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是____▲_________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

Au、Pt⑵將Fe2+氧化為Fe3+

不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

Fe3+、Al3+⑶蒸發(fā)冷卻

結(jié)晶過(guò)濾⑷甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)

乙⑸

c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_(kāi)________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、_______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________________________________________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為_(kāi)____________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是____________________________________________________________________。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是_____________________________________。參考答案：（1）50（2）將Sn2+全部氧化為Sn4+

60%（3）①防止Sn2+被氧化為Sn4+

②漏斗（或普通漏斗）

玻璃棒

③Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O

④取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無(wú)白色沉淀

⑤蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行試題解析：（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，碳為6號(hào)元素，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)知，錫位于第五周期，且原子序數(shù)為6+8+18+18＝50；

（2）該實(shí)驗(yàn)中錫粉純度測(cè)定的原理為：反應(yīng)為Sn2++2Fe3+＝Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72-＝6Fe3++2Cr3+，加入Fe2(SO4)3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+，

可得關(guān)系式：3Sn2+---------Cr2O72-，因?yàn)閚（Cr2O72-）＝0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，故n（Sn2+）＝0.006mol，所以m（Sn）＝0.006mol×119g/mol，其純度為：m（Sn）/1.19g=60%；

（3）①步驟Ⅰ加入Sn粉和鹽酸共同溶解SnCl2極固體，其中Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化為Sn4+；

②步驟Ⅱ?qū)⒒旌衔锓譃闉V液和濾渣，應(yīng)為過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器除燒杯外，還應(yīng)有漏斗（或普通漏斗）和玻璃棒；

③步驟Ⅲ為濾液B中的Sn2+與NaHCO3反應(yīng)生成SnO的反應(yīng)，離子方程式為Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O；

④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈，主要是看有無(wú)殘留的氯離子，所以可取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成；

⑤步驟Ⅴ的目的是由硫酸亞錫溶液制得晶體，其步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥；

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，根據(jù)其現(xiàn)象可推知其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；

根據(jù)題中所給的圖可知，裝置的缺陷為：A裝置制取完氯氣后，缺乏除雜干燥裝置，所以可在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；

當(dāng)裝置C中收集到SnCl4時(shí)熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行是因?yàn)槿廴阱a與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。18.（14分）化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇

陽(yáng)離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則①A為

；②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ