2021年湖南省邵陽市冷溪山中學高一化學期末試題含解析

2021年湖南省邵陽市冷溪山中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是A.鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋇溶液C.鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸參考答案：B【詳解】A.鹽酸與碳酸鈉溶液、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式均為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不選A；B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故選B；C.鐵與鹽酸、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式均為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不選C；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式均為：OH-+H+=H2O，故不選D；本題答案為B。2.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是

A

含碘食鹽B

含磷洗滌劑

C

含鉛汽油

D

含氟冰箱

參考答案：A3.下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是(

)

XYZA干冰氧化物純凈物B冰水混合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。A.干冰是二氧化碳，屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關(guān)系正確，故A正確；B.冰水混合物實質(zhì)是水，為純凈物，是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物中的一種，符合包含關(guān)系，故B正確；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關(guān)系，故C正確；D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故D錯誤。故答案選D。4.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.過濾

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C【分析】萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答。【詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。5.下列能表明可逆反應(yīng):A+2B2C已達平衡狀態(tài)的的是(

)

A.

A、B、C的濃度相等

B.

當生成1molA的同時也生2molB

C.

A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2

D.

當生成1molA的同時也生成2molC參考答案：D6.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略7.欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

參考答案：A略8.電解質(zhì)在水中電離時一定相等的是A．陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)B．陰離子總數(shù)和陽離子總數(shù)C．每個陰離子與每個陽離子所帶電荷數(shù)

D．陰離子與陽離子所含原子總數(shù)

參考答案：A略9.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：（

）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；A．②③⑤

B．①④⑤

C．①③④

D．全部參考答案：B略10.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略11.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，共得產(chǎn)物A．5種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A12.下列比較中正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：13.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：CA．為蒸發(fā)裝置，用于分離可溶性固體和液體，故A不選；B．為蒸餾裝置，可用來分離沸點不同的液體物質(zhì)，故B不選；C．為配制溶液的示意圖，不能由于物質(zhì)的分離，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體，故D不選；故選C。14.對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應(yīng)加快的是A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強參考答案：B略15.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X>YC.原子的最外層電子數(shù)：X>YD.得電子能力：X>Y參考答案：B【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答?！驹斀狻縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學“多米諾實驗”是利用化學反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應(yīng)依次發(fā)生(整個反應(yīng)只需要第一個反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個化學“多米諾實驗”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2

E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。

請回答以下各題：(1)實驗開始前必須進行的操作是

。(2)反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E中的物質(zhì)可能是

。(填名稱)(3)寫出指定裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

B．

；

F．

；

H．

。(4)各裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

(填裝置編號)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性

(2)稀鹽酸(或稀硝酸)

（4)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：（1）圖中通過負載的電子流動方向__________（填“向左”或“向右”）。（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：__________負極：__________。總反應(yīng)：__________。（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣。寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學方程式：____________________。（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為______________________________。電池總離子反應(yīng)方程式為______________________________。參考答案：（1）向右（2）2H2O+O2+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O（3）（4）CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O解析：（1）根據(jù)原電池工作原理，負極上失電子，電子從負極沿外電路流向正極，所以通過負載的電子流動方向是向右。（2）正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；負極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；兩極上的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式，所以總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O。（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物是丙烷和H2O，產(chǎn)物是H2和CO，反應(yīng)條件是高溫、催化劑。（4）負極上是燃料失電子，正極上是氧氣得電子，所以負極上甲烷反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和電解質(zhì)溶液KOH反應(yīng)生成鹽和水，所以正極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；正負極上的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式，所以總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O。18.前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。

根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是

和

（填離子），當另一種具有

（性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）

、

。參考答案：ClO-和Cl-；

酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸）19.某學生計劃用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm﹣3的濃鹽酸配制0.10moL?L﹣1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為．（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

．（3）配制時（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有

、

、

和試劑瓶．（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？a．加蒸餾水時不慎超過了刻度；b．定容時俯視；C．在操作B中若用水洗滌量筒2﹣3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中

；（5）若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外應(yīng)該如何處理？

．參考答案：（1）4.2;10mL（2）500mL容量瓶（3）玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏高（5）應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．考點：溶液的配制．版權(quán)所有專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)c=計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制0.10moL?L﹣1的稀鹽酸500mL需要濃鹽酸的體積；根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒的規(guī)格；（2）根據(jù)配制溶液的體積選用容量瓶的規(guī)格；（3）根據(jù)實驗操作的步驟（計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定需要的儀器；（4）根據(jù)實驗操作對物質(zhì)的量濃度c=的影響判斷誤差；（5）會導(dǎo)致容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．解答：解：（1）質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm﹣3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=12mo/L，配制500mL0.10moL?L﹣1的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，應(yīng)該使用10mL量筒量取4.2mL濃鹽酸，故答案為：4.2；10mL；（2）配制500mL0.10moL?L﹣1的稀鹽酸，需要選用500mL的容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（3）配制順序是：計算→量