(人教版高中化學系列)必修一第二章第一節(jié) 物質的分類課件

第一節(jié)物質的分類第二章化學物質及變化第一節(jié)物質的分類第二章化學物質及變化11.

對下列化合物進行分類：①NaCl

②HCl

③CaCl2

④CuO

⑤H2O

⑥Fe2O3(1)依據(jù)

為標準，可分為固體：

液體：

氣體：

。(2)依據(jù)物質的

為標準，可分為氯化物：

氧化物：

。(3)依據(jù)物質的

為標準，可分為酸：

鹽：

氧化物：

。通常狀況下物質的存在狀態(tài)①③④⑥⑤②元素組成①②③④⑤⑥組成和性質②①③④⑤⑥單一分類法1.對下列化合物進行分類：通常狀況下物質的存在狀態(tài)①③④⑥2一元酸二元酸無氧酸含氧酸2.試從不同的角度對下列各組物質進行分類，將其類別名稱分別填在相應的空格內。交叉分類法一元酸二元酸無氧酸含氧酸2.試從不同的角度對下列各組物質進行3鋇鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽鋇鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽42.將下列Ⅰ中的物質與Ⅱ中的物質類型用短線連起來。 Ⅰ

Ⅱ Na2SO4

含氧酸鹽 KHSO4

無氧酸鹽 NaCl

鈉鹽 BaSO4

硫酸鹽 NaHCO3

酸式鹽2.將下列Ⅰ中的物質與Ⅱ中的物質類型用短線連起來。5物質01物質的分類純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物將Ba(OH)2NaHCO3K2OCuONaCl進行分類物質01物質的分類純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸6酸01物質的分類含氧酸無氧酸一元酸二元酸易揮發(fā)的酸多元酸難揮發(fā)的酸易分解的酸HNO3HClH2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

酸01物質的分類含氧酸無氧酸一元酸二元酸易揮發(fā)的酸多元酸難揮7可溶性堿堿難溶性堿可溶性堿的氧化物和水反應生成堿

如:Na2O+H2O=2NaOH

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

如:Cu(OH)2=CuO+H2O難溶性堿加熱易分解可溶性堿堿難溶性堿可溶性堿的氧化物和水反應生成堿如:8鹽正鹽可溶性鹽難可溶性鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

NaHCO3Ca(HCO3)2

NaH2PO4

Cu2(OH)2CO3MgOHCl鹽正鹽可溶性鹽難可溶性鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeS902分類法的應用硫酸型酸雨的形成過程途徑1：SO2+O2===SO3SO3+H2O===H2SO4亞硫酸屬于

。途徑2：SO2+H2O===H2SO3

H2SO3+O2===H2SO4什么是酸類化合物？它們的通性是什么？亞硫酸能否發(fā)生下列反應？H2SO3+Cu===CuSO3+H2H2SO3+Ca(OH)2===CaSO3+2H2OH2SO3能使酚酞變紅02分類法的應用硫酸型酸雨的形成過程途徑1：SO2+O2==10推斷物質性質02分類法的應用1234CO2SO2SO2＋H2O===SO2＋CaO===SO2＋Ca(OH)2===特性例1.已知NO2+NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO2是酸性氧化物嗎？SO2+O2===SO3推斷物質性質02分類法的應用1234CO2SO2SO2＋H211例2.單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以如圖所示。選擇適宜反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示。例2.Fe3O4是堿性氧化物嗎？例2.單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以如圖所示。選擇12確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質類比找出物質之間轉化的方法根據(jù)通性類比同類物質注意特性?。?！屬于同一類的物質必定會有某一共同的性質確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質類比找出物質之間轉化13確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質①

，

；②

，

；③

，

；④

，

；⑤

，

；⑥

，

?；戏磻戏磻戏磻獜头纸夥磻獜头纸夥磻獜头纸夥磻?Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2CaO＋CO2===CaCO3Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質①14確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系圖確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質單質、氧化物、酸、堿15實驗①②的錐形瓶內都是混合氣體，為什么用激光筆照射后產生的現(xiàn)象不一樣呢？將錐形瓶倒扣于鐵架臺鐵圈，用激光筆照射。先點燃報紙，后熄滅，用倒立的錐形瓶收集煙霧，再用激光筆照射。實驗①②的錐形瓶內都是混合氣體，為什么用16

指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點：1、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物。共同點：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的混合物指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點：1、溶液是一種或幾種1703分散系及其分類概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。組成：分散質：被分散的物質分散劑：容納分散質的物質量少類比溶質量多類比溶劑乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl－03分散系及其分類概念：把一種(或多種)物質分散在另一種組成1803分散系及其分類分散質分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)空氣云霧煙灰塵鹽酸酒精的水溶液糖水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃合金03分散系及其分類分散質分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)19晨霧煙白云晨霧煙白云20煙水晶有色玻璃煙水晶有色玻璃2103分散系及其分類分散劑是水或其他液體，按照分散質粒子大小分類：溶液膠體濁液03分散系及其分類分散劑是水或其他液體，按照分散質粒子大小分22利用逐層過濾（濾紙、半透膜原理）探究:不同分散系的本質區(qū)別利用逐層過濾（濾紙、半透膜原理）探究:不同分散系的本質區(qū)別23血液透析血液透析2404膠體的制備和性質實驗現(xiàn)象：燒杯中液體呈

色化學方程式：1．Fe(OH)3膠體的制備紅褐FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl煮沸04膠體的制備和性質實驗現(xiàn)象：燒杯中液體呈25濁液Fe(OH)3膠體泥水膠體過濾

的濾紙上無殘留物；過濾

的濾紙上有殘留物

的分散質粒子能通過濾紙，

的分散質離子不能通過。濁液Fe(OH)3膠體泥水膠體過濾26CuSO4溶液Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”無此現(xiàn)象當用光束照射時，盛Fe(OH)3膠體的燒杯中盛CuSO4溶液的燒杯中膠體能夠發(fā)生丁達爾效應

，溶液無此性質?？捎糜趨^(qū)分膠體和溶液CuSO4溶液Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”無此現(xiàn)象27丁達爾效應產生的原因丁達爾效應產生的原因28粒徑<1nm1nm<粒徑<100nm粒徑>100nm光線通過光線散射光線反射溶液膠體濁液粒徑<1nm1nm<粒徑<100nm粒徑>102904膠體的制備和性質(1)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于

和

之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于

體系．(2)丁達爾效應①內容：當光束通過膠體時，可以看到

這是由于膠體粒子對光線

形成的．如：放電影的光柱。②應用：丁達爾效應可用來區(qū)分

和

．溶液濁液介穩(wěn)一條光亮的通路溶液散射膠體04膠體的制備和性質(1)介穩(wěn)性溶液濁液介穩(wěn)一條光亮的通路溶3004膠體的制備和性質在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動——帶正電荷

（3）電泳膠粒帶電的原因:膠粒具有較大的表面積,能吸附離子而帶電.04膠體的制備和性質在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向31注意：膠體粒子帶電但膠體體系不帶電。

不是所有的膠體粒子都帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，相互排斥阻礙了膠體粒子變大而不易聚集，這是膠體介穩(wěn)性的主要原因。離子（溶液）聚集較小的固體顆粒（膠體）聚集較大的固體顆粒（沉淀）聚沉注意：膠體粒子帶電但膠體體系不帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，32中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。應用：豆?jié){里加鹽鹵或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。加入少量電解質（4）膠體的聚沉使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚33帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀。實例：用明礬等凈水。②加入帶相反電荷膠粒的膠體加熱加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時容易結合成大顆粒，形成沉淀。實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠。帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞34膠體的應用(1)改進材料的機械性能和光學性能：如制作有色玻璃（固溶膠）。(2)醫(yī)學上的應用：如疾病的治療．血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。

(3)農業(yè)上的應用：如土壤的保肥作用。土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在

(4)日常生活中的應用：如用明礬凈水、制豆腐。(5)解釋一些自然現(xiàn)象：如江河入海口形成三角洲。膠體的應用3505三種分散系性質比較分散系溶液膠體濁液外觀分散質微粒組成微粒直徑能否透過濾紙

能否透過半透膜均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明分子、離子大分子、離子的集合體固體顆粒、液體小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能能不能不能05三種分散系性質比較分散系溶液膠體濁液外觀分散質微粒組成微36第一節(jié)物質的分類第二章化學物質及變化第一節(jié)物質的分類第二章化學物質及變化371.

對下列化合物進行分類：①NaCl

②HCl

③CaCl2

④CuO

⑤H2O

⑥Fe2O3(1)依據(jù)

為標準，可分為固體：

液體：

氣體：

。(2)依據(jù)物質的

為標準，可分為氯化物：

氧化物：

。(3)依據(jù)物質的

為標準，可分為酸：

鹽：

氧化物：

。通常狀況下物質的存在狀態(tài)①③④⑥⑤②元素組成①②③④⑤⑥組成和性質②①③④⑤⑥單一分類法1.對下列化合物進行分類：通常狀況下物質的存在狀態(tài)①③④⑥38一元酸二元酸無氧酸含氧酸2.試從不同的角度對下列各組物質進行分類，將其類別名稱分別填在相應的空格內。交叉分類法一元酸二元酸無氧酸含氧酸2.試從不同的角度對下列各組物質進行39鋇鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽鋇鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽402.將下列Ⅰ中的物質與Ⅱ中的物質類型用短線連起來。 Ⅰ

Ⅱ Na2SO4

含氧酸鹽 KHSO4

無氧酸鹽 NaCl

鈉鹽 BaSO4

硫酸鹽 NaHCO3

酸式鹽2.將下列Ⅰ中的物質與Ⅱ中的物質類型用短線連起來。41物質01物質的分類純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物將Ba(OH)2NaHCO3K2OCuONaCl進行分類物質01物質的分類純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸42酸01物質的分類含氧酸無氧酸一元酸二元酸易揮發(fā)的酸多元酸難揮發(fā)的酸易分解的酸HNO3HClH2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

酸01物質的分類含氧酸無氧酸一元酸二元酸易揮發(fā)的酸多元酸難揮43可溶性堿堿難溶性堿可溶性堿的氧化物和水反應生成堿

如:Na2O+H2O=2NaOH

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

如:Cu(OH)2=CuO+H2O難溶性堿加熱易分解可溶性堿堿難溶性堿可溶性堿的氧化物和水反應生成堿如:44鹽正鹽可溶性鹽難可溶性鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

NaHCO3Ca(HCO3)2

NaH2PO4

Cu2(OH)2CO3MgOHCl鹽正鹽可溶性鹽難可溶性鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeS4502分類法的應用硫酸型酸雨的形成過程途徑1：SO2+O2===SO3SO3+H2O===H2SO4亞硫酸屬于

。途徑2：SO2+H2O===H2SO3

H2SO3+O2===H2SO4什么是酸類化合物？它們的通性是什么？亞硫酸能否發(fā)生下列反應？H2SO3+Cu===CuSO3+H2H2SO3+Ca(OH)2===CaSO3+2H2OH2SO3能使酚酞變紅02分類法的應用硫酸型酸雨的形成過程途徑1：SO2+O2==46推斷物質性質02分類法的應用1234CO2SO2SO2＋H2O===SO2＋CaO===SO2＋Ca(OH)2===特性例1.已知NO2+NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO2是酸性氧化物嗎？SO2+O2===SO3推斷物質性質02分類法的應用1234CO2SO2SO2＋H247例2.單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以如圖所示。選擇適宜反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示。例2.Fe3O4是堿性氧化物嗎？例2.單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以如圖所示。選擇48確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質類比找出物質之間轉化的方法根據(jù)通性類比同類物質注意特性?。。儆谕活惖奈镔|必定會有某一共同的性質確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質類比找出物質之間轉化49確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質①

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。化合反應化合反應化合反應復分解反應復分解反應復分解反應2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2CaO＋CO2===CaCO3Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質①50確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系圖確定轉化關系02分類法的應用推斷物質性質單質、氧化物、酸、堿51實驗①②的錐形瓶內都是混合氣體，為什么用激光筆照射后產生的現(xiàn)象不一樣呢？將錐形瓶倒扣于鐵架臺鐵圈，用激光筆照射。先點燃報紙，后熄滅，用倒立的錐形瓶收集煙霧，再用激光筆照射。實驗①②的錐形瓶內都是混合氣體，為什么用52

指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點：1、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物。共同點：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的混合物指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點：1、溶液是一種或幾種5303分散系及其分類概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。組成：分散質：被分散的物質分散劑：容納分散質的物質量少類比溶質量多類比溶劑乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl－03分散系及其分類概念：把一種(或多種)物質分散在另一種組成5403分散系及其分類分散質分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)空氣云霧煙灰塵鹽酸酒精的水溶液糖水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃合金03分散系及其分類分散質分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)55晨霧煙白云晨霧煙白云56煙水晶有色玻璃煙水晶有色玻璃5703分散系及其分類分散劑是水或其他液體，按照分散質粒子大小分類：溶液膠體濁液03分散系及其分類分散劑是水或其他液體，按照分散質粒子大小分58利用逐層過濾（濾紙、半透膜原理）探究:不同分散系的本質區(qū)別利用逐層過濾（濾紙、半透膜原理）探究:不同分散系的本質區(qū)別59血液透析血液透析6004膠體的制備和性質實驗現(xiàn)象：燒杯中液體呈

色化學方程式：1．Fe(OH)3膠體的制備紅褐FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl煮沸04膠體的制備和性質實驗現(xiàn)象：燒杯中液體呈61濁液Fe(OH)3膠體泥水膠體過濾

的濾紙上無殘留物；過濾

的濾紙上有殘留物

的分散質粒子能通過濾紙，

的分散質離子不能通過。濁液Fe(OH)3膠體泥水膠體過濾62CuSO4溶液Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”無此現(xiàn)象當用光束照射時，盛Fe(OH)3膠體的燒杯中盛CuSO4溶液的燒杯中膠體能夠發(fā)生丁達爾效應

，溶液無此性質?？捎糜趨^(qū)分膠體和溶液CuSO4溶液Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”無此現(xiàn)象63丁達爾效應產生的原因丁達爾效應產生的原因64粒徑<1nm1nm<粒徑<100nm粒徑>100nm光線通過光線散射光線反射溶液膠體濁液粒徑<1nm1nm<粒徑<100nm粒徑>106504膠體的制備和性質(1)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于

和

之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于

體系．(2)丁達爾效應①內容：當光束通過膠體時，可以看到

這是由于膠體粒子對光線

形成的．如：放電影的光柱。②應用：丁達爾效應可用來區(qū)分