新人教版化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類水解》第一課時(shí)課件

第三節(jié)鹽類水解第一課時(shí)探究鹽溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類水解第一課時(shí)探究鹽溶液的酸堿性1將煙灰缸中的煙灰（主要成分是K2CO3）加水?dāng)嚢韬?，既可以用它洗滌沾滿油漬的碟子和飯碗，也可將其涂抹在鍋灶上，12h后用水沖洗干凈，鍋灶油污即可除去。而且效果不是一般的好，而是出奇的干凈！新課導(dǎo)入：【思考】為什么K2CO3、Na2CO3能除去油污呢？將煙灰缸中的煙灰（主要成分是K2CO3）加水?dāng)嚢韬?，既可以?【歸納】鹽的類型：1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如NaCl、KNO32、強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO33、強(qiáng)酸弱堿鹽：如：NH4Cl、Al2(SO4)34、弱酸弱堿鹽：如：CH3COONH4、NH4HCO3【問題】我們知道鹽可以看作是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物，那么根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱不同可以把鹽分為哪幾類？【歸納】鹽的類型：【問題】我們知道鹽可以看作是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)31、BaCl22、K2CO33、Na2SO44、CH3COONa5、MgCl26、NaHCO3【練習(xí)】說出下列鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽1、BaCl2【練習(xí)】說出下列鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)4弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O、Cu(OH)2等常見弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、HClO、CH3COOH、HNO2拓展：弱酸還有：HF（氫氟酸）、HCOOH（甲酸）、苯甲酸、苯酚、HAlO2偏鋁酸知識(shí)回顧：弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、常見弱酸：H2CO3、5【課堂探究實(shí)驗(yàn)】用pH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4Cl、

NaCl、Na2CO3

﹑Al2(SO4)3、KNO3

溶液的酸堿性,并將結(jié)果記錄下來。鋪墊問題：1、測(cè)溶液pH的方法有哪些？測(cè)定時(shí)如何操作？2、是不是所有的鹽都顯中性？【課堂探究實(shí)驗(yàn)】用pH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH46實(shí)驗(yàn)記錄>7<7

＝7堿性酸性中性>7<7

＝7堿性酸性中性實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7堿性酸性中性>7<7＝7堿性7

中性

堿性

堿性

酸性

中性

堿性

酸性

酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

根據(jù)形成鹽的酸堿性的強(qiáng)弱，將鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類。一、探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)8思考：仔細(xì)研究表中的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？規(guī)律：1、強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性2、強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性【問題】：為什么不同類型鹽溶液的酸堿性會(huì)不同呢？思考：仔細(xì)研究表中的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？規(guī)律：【問題】：9

對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分析、從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因c(H+)=c(OH-)c(H+)

>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na＋

Cl-H+OH-H2ONH4＋

Cl-H+OH-

H2O

NH3·H2ONa＋CH3COO-OH-H+

H2O

CH3COOH無有NH3·H2O有CH3COOH思考與交流對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分10H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)<c(OH-）,顯堿性。本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H＋作用生成弱電解質(zhì)。CH3COONa CH3COO-+Na+H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa11二、鹽類的水解1.定義：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），因而鹽類溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。鹽與水發(fā)生的這種作用叫鹽類水解。二、鹽類的水解1.定義：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水123、強(qiáng)酸弱堿鹽【活動(dòng)】試分析氯化銨溶液顯酸性的原因，并寫出其水解方程式。NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c(OH-）,顯酸性。本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質(zhì)。3、強(qiáng)酸弱堿鹽【活動(dòng)】試分析氯化銨溶液顯酸性的原因，并寫出其13思考：CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽類水解是吸熱還是放熱反應(yīng)？為什么？CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是醋酸鈉與氫氧化鈉生成CH3COONa和水的逆反應(yīng)它是放熱反應(yīng)，所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)。思考：CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽類水解是14問題：像NaCl這樣的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水是否會(huì)發(fā)生水解呢？為什么？4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl電離出的Na+和Cl-不會(huì)和水電離出的H+和OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子，也就不存在水的電離平衡被破壞，溶液中C(H+)和C(OH-)小結(jié)：綜上可知，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子、弱酸陰離子與水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），從而破壞了水的電離平衡，使得C（H+）與C（OH-）不等。因而兩種鹽才會(huì)顯酸性或堿性。問題：像NaCl這樣的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水是否會(huì)發(fā)生水解呢？為什154、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HCO3）在水中電離產(chǎn)生的弱酸陰離子和弱堿陽離子均能發(fā)生水解，因此兩者的水解是相互促進(jìn)。三、鹽類水解的實(shí)質(zhì)1.鹽類水解的本質(zhì)：鹽的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-),最終鹽溶液中建立了新的平衡。2.鹽類水解的特征：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸熱反應(yīng)、動(dòng)態(tài)平衡。3.鹽類水解的條件：①鹽必須溶于水②鹽中必須有弱離子4、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HCO16四、鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。【課堂練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若水解請(qǐng)?jiān)囍鴮懗銎渌夥匠淌郊八怆x子方程式。1、Na2CO32、AlCl33、Na2SO4四、鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律【課堂練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性17四、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項(xiàng)1、鹽類水解一般是可逆的，反應(yīng)式書寫時(shí)一般用“”。水解程度一般較小，因此所得產(chǎn)物的濃度一般較小，一般不用“↑”“↓”記憶口訣：水寫分子式，中間用可逆，無沉無氣出。2、多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步即可。3、多元弱堿陽離子的水解是分步進(jìn)行的，但它的水解方程式一般是一步寫出。四、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項(xiàng)1、鹽類水解一般是184、特例：一些常見的離子組：如Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+與CO32-、HCO3-相遇時(shí)能相互促進(jìn)以致水解徹底進(jìn)行，因此書寫時(shí)要用“=”“↑”“↓”等符號(hào)。4、特例：一些常見的離子組：如Al3+與CO32-、HCO319【課堂總結(jié)】這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了鹽類物質(zhì)溶于水所得溶液呈酸性、堿性還是中性，運(yùn)用理論分析了鹽類水解的實(shí)質(zhì)，總結(jié)了鹽類水解的規(guī)律，在分析和鹽類水解的過程中歸納和總結(jié)了鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項(xiàng)?！菊n堂總結(jié)】這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了鹽類20【問題】現(xiàn)在你能解釋煙灰為什么能夠洗滌、清除油漬和油污嗎？煙灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3-+OH-。水解生成OH-與油污中的油脂反應(yīng)生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，從而達(dá)到去除油污、油垢的效果?！締栴}】現(xiàn)在你能解釋煙灰為什么能夠洗滌、清除油漬和油污嗎？煙21過關(guān)檢測(cè)：1、在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是（

）

A、鹽的電離平衡被破壞；

B、水的電離平衡被破壞；

C、沒有中和反應(yīng)發(fā)生；

D、溶液的pH一定大；B過關(guān)檢測(cè)：1、在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是（222、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）

A、CH3COONa

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、NaHCO3AD2、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移23作業(yè)：判斷下列鹽的類型，指出下列鹽中哪些能發(fā)生水解反應(yīng)？并寫出其水解反應(yīng)的離子方程式：(1)FeCl2

(2)KI(3)K2CO3(4)Ba(OH)2(5)MgCl2(6)NaHCO3（7）AlCl3作業(yè)：判斷下列鹽的類型，指出下列鹽中哪些能發(fā)生水解反應(yīng)？并寫24第三節(jié)鹽類水解第一課時(shí)探究鹽溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類水解第一課時(shí)探究鹽溶液的酸堿性25將煙灰缸中的煙灰（主要成分是K2CO3）加水?dāng)嚢韬?，既可以用它洗滌沾滿油漬的碟子和飯碗，也可將其涂抹在鍋灶上，12h后用水沖洗干凈，鍋灶油污即可除去。而且效果不是一般的好，而是出奇的干凈！新課導(dǎo)入：【思考】為什么K2CO3、Na2CO3能除去油污呢？將煙灰缸中的煙灰（主要成分是K2CO3）加水?dāng)嚢韬?，既可以?6【歸納】鹽的類型：1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如NaCl、KNO32、強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO33、強(qiáng)酸弱堿鹽：如：NH4Cl、Al2(SO4)34、弱酸弱堿鹽：如：CH3COONH4、NH4HCO3【問題】我們知道鹽可以看作是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物，那么根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱不同可以把鹽分為哪幾類？【歸納】鹽的類型：【問題】我們知道鹽可以看作是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)271、BaCl22、K2CO33、Na2SO44、CH3COONa5、MgCl26、NaHCO3【練習(xí)】說出下列鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽1、BaCl2【練習(xí)】說出下列鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)28弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O、Cu(OH)2等常見弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、HClO、CH3COOH、HNO2拓展：弱酸還有：HF（氫氟酸）、HCOOH（甲酸）、苯甲酸、苯酚、HAlO2偏鋁酸知識(shí)回顧：弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、常見弱酸：H2CO3、29【課堂探究實(shí)驗(yàn)】用pH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4Cl、

NaCl、Na2CO3

﹑Al2(SO4)3、KNO3

溶液的酸堿性,并將結(jié)果記錄下來。鋪墊問題：1、測(cè)溶液pH的方法有哪些？測(cè)定時(shí)如何操作？2、是不是所有的鹽都顯中性？【課堂探究實(shí)驗(yàn)】用pH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH430實(shí)驗(yàn)記錄>7<7

＝7堿性酸性中性>7<7

＝7堿性酸性中性實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7堿性酸性中性>7<7＝7堿性31

中性

堿性

堿性

酸性

中性

堿性

酸性

酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

根據(jù)形成鹽的酸堿性的強(qiáng)弱，將鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類。一、探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)32思考：仔細(xì)研究表中的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？規(guī)律：1、強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性2、強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性【問題】：為什么不同類型鹽溶液的酸堿性會(huì)不同呢？思考：仔細(xì)研究表中的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？規(guī)律：【問題】：33

對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分析、從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因c(H+)=c(OH-)c(H+)

>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na＋

Cl-H+OH-H2ONH4＋

Cl-H+OH-

H2O

NH3·H2ONa＋CH3COO-OH-H+

H2O

CH3COOH無有NH3·H2O有CH3COOH思考與交流對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分34H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)<c(OH-）,顯堿性。本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H＋作用生成弱電解質(zhì)。CH3COONa CH3COO-+Na+H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa35二、鹽類的水解1.定義：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），因而鹽類溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。鹽與水發(fā)生的這種作用叫鹽類水解。二、鹽類的水解1.定義：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水363、強(qiáng)酸弱堿鹽【活動(dòng)】試分析氯化銨溶液顯酸性的原因，并寫出其水解方程式。NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c(OH-）,顯酸性。本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質(zhì)。3、強(qiáng)酸弱堿鹽【活動(dòng)】試分析氯化銨溶液顯酸性的原因，并寫出其37思考：CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽類水解是吸熱還是放熱反應(yīng)？為什么？CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是醋酸鈉與氫氧化鈉生成CH3COONa和水的逆反應(yīng)它是放熱反應(yīng)，所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)。思考：CH3COONa水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽類水解是38問題：像NaCl這樣的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水是否會(huì)發(fā)生水解呢？為什么？4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl電離出的Na+和Cl-不會(huì)和水電離出的H+和OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子，也就不存在水的電離平衡被破壞，溶液中C(H+)和C(OH-)小結(jié)：綜上可知，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子、弱酸陰離子與水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），從而破壞了水的電離平衡，使得C（H+）與C（OH-）不等。因而兩種鹽才會(huì)顯酸性或堿性。問題：像NaCl這樣的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水是否會(huì)發(fā)生水解呢？為什394、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HCO3）在水中電離產(chǎn)生的弱酸陰離子和弱堿陽離子均能發(fā)生水解，因此兩者的水解是相互促進(jìn)。三、鹽類水解的實(shí)質(zhì)1.鹽類水解的本質(zhì)：鹽的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-),最終鹽溶液中建立了新的平衡。2.鹽類水解的特征：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸熱反應(yīng)、動(dòng)態(tài)平衡。3.鹽類水解的條件：①鹽必須溶于水②鹽中必須有弱離子4、弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HCO40四、鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。【課堂練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若水解請(qǐng)?jiān)囍鴮懗銎渌夥匠淌郊八怆x子方程式。1、Na2CO32、AlCl33、Na2SO4四、鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律【課堂練習(xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性41四、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項(xiàng)1、鹽類水解一般是可逆的，反應(yīng)式書寫時(shí)一般用“”。水解程度一般較小，因此所得產(chǎn)物的濃度一般較小，一般不用“↑”“↓”記憶口訣：水寫分子式，中間用可逆，無沉無氣出。2、多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步即可。3、多元弱堿陽離子的水解是分步進(jìn)行的，但它的水解方程式一般是一步寫出。四、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫及注意事項(xiàng)1、鹽類水解一般是424、特例：一些常見的離子組：如Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+與CO32-、HCO3-相遇時(shí)能相互促進(jìn)以致水解徹底進(jìn)