2021-2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案

20212021化學(xué)試卷說明：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。2、本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。3、此試卷適用于網(wǎng)絡(luò)閱卷，請?jiān)诖痤}紙上作答，答題卡勿折疊，污損，信息點(diǎn)旁請不要做任何標(biāo)記。4、正式開考前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、科目填涂在答題卡上。5、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目標(biāo)號涂黑。答在試卷上無效。6、主觀題部分也一并書寫在答題紙上，注意用0.5毫米以上黑色簽字筆書寫。7、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡按照同側(cè)同面順序收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 P—31 Zn—65 F—19 Br—80Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、單項(xiàng)選擇題（22550分）1說法正確的是AB．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙烯可用作水果的催熟劑 B．二氧化硫可用作食品的漂白C．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機(jī)是否酒駕D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠實(shí)用文檔關(guān)于元素周期表的說法中正確的是元素周期表有8個(gè)主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期 D．短周期是指第一、二周期下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是3金屬M(fèi)g只能用熱還原法制備 B．高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦C．電解AlCl制金屬Al 用熱還原法制金屬Na5．下列化學(xué)用語的書寫正確的是3A．CO2的比例模型： B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．S原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．8個(gè)中子的碳原子的符號6．下列性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D．原子半徑下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是乙醇是無色透明、有特殊香味的液體 B．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙醇屬于烴類物質(zhì) D．無水硫酸銅常用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有下列關(guān)于原電池的說法不正確的是A②中的硫酸根離子向負(fù)極移動ZnCu中電流的方向是由正極到負(fù)極下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是Al與鹽酸的反應(yīng) B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳C．石灰石受熱分解 D．水分解生成氧氣和氫氣10．既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法A．通過足量的NaOH溶液 B．通過足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入H2 D．通過足量的酸性KMnO4溶液下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)顯加快。上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有實(shí)用文檔①溫度 ②固體的表面積 ③反應(yīng)物的狀態(tài) 溶液的濃度 ⑤催劑4 A．①④ B．①③ C．②④ 13CHCl4 A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．該反應(yīng)的條件是光照C．該反應(yīng)的生成物有四種D．該反應(yīng)現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CZn選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CZnCu氯化銅溶液DZnCu硝酸銅溶液為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是A．?dāng)嗔裍和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量B．X和Y的總能量一定高于MN的總能量C．Y的能量一定高于ND2 2 (g)+O(g)2SO(g)2 2 2A．容器中壓強(qiáng)不再變化 B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再變化2C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化2 D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO的物質(zhì)的量與消耗SO2 下列說法正確的是23A．CSiSiOB．NaCl和AlCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．>分子晶體23實(shí)用文檔D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性AA

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是3ANH1.5n3AA均含n個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3:2AC．1.8克DO中含有n

個(gè)中子2 AAD．過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移n個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LA下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是AB．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng)Dv(正和逆反應(yīng)速率逆)所示，下列判斷正確的是1A．t正)<v(逆)12B．t正)>v(逆)23C．t正逆)34D．t正)<v(逆)44molA2molB2L)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是用物質(zhì)A用物質(zhì)B2s時(shí)物質(zhì)A30％2s時(shí)物質(zhì)B0.3mol/L、、ZM20X3倍，YM2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是2 AY>ZZ－<M2+B．MX2 2 C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．MX、MZ兩種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2 1mol量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F實(shí)用文檔414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH+4F＝CF+4HF每消耗1molCH

的熱效應(yīng)4 2 4 4A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJC．放熱485kJ D．吸熱485kJ下列關(guān)于戊烷的說法正確的是A．分子中的碳原子在一條直線上 B．其一氯代物共有8C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D．同分異構(gòu)體有2種一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CHCHO4+HO=

COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是3 2 2 3CHOHO=CHCOOHHO3 2 2 3 2H+向負(fù)極移動0.4mol4.48L氧氣D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O+4e—+2HO=4OH—2 2Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題。（本題包括4道小題，共50分）ADFGQMRN（共2分表中所列字母GADFGQMRN金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng) 元素的非金屬性M （填“>”或“<”。（3）R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。FG兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是 。Ar實(shí)用文檔大到小的順序是 （填離子符號。表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意為 。（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號） 。a b c d（共6分）某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家BD有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：① OA B 2

C O2

HO)② 24 2③Br2/CCl4④EF（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ，D中官能團(tuán)的名稱為 。反的反應(yīng)類型是 反的化學(xué)方程式為 。②Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右上圖所示重復(fù)操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反④，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示圖中X的化學(xué)式。濃硫酸的作用是 。試管Ⅰ中在加熱前應(yīng)加 ，防止液體暴沸。導(dǎo)管末端為伸入小試管液面下的原因是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。分離產(chǎn)物F的方法。0分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反實(shí)用文檔N(g)＋3H(g)2NH(g)應(yīng)如下：2 2 3 。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量（填“于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。N N 2 2列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號。A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B3molH-H6molN-H鍵2 2 C．N 、H NH的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變2 2 目前工業(yè)上有一種方法是用CO22+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH，測得2CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反速率v(H2)= 。②達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比 。2（共12分）以下是電化學(xué)原理的應(yīng)用問題。由ABCD四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置稀H2SO4 AgNO3溶液 稀H2SO4現(xiàn)象 金屬A不斷溶解 C極質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是請回答：①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是在導(dǎo)線中電子流動方向用ab表)。②負(fù)極反應(yīng)式。實(shí)用文檔如圖中電極ab分別為Ag電極和Pt電極，電極、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在cd336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：①直流電源中為 極．②AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同） ，H2SO4溶液的濃度 ．③此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。實(shí)用文檔開灤二中xx～xx學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共25道小題，總分50分）題號12345678910選項(xiàng)CBCBCBCAAB題號11121314151617181920選項(xiàng)AACBBDCABB題號2122232425選項(xiàng)CCABA二、填空題。（本題包括4道小題，共50分）答案（共2分（除標(biāo)注外，每空1分）（1）K；Al

O+2OH—=2AlO—+HO（2分） （2）< （3）HClO2 3 2 2 4（4） ；離子鍵、非極性共價(jià)鍵分）2（5）S—>Cl—>K+ （6）略 （7）c分）2．答案（共6分（）羧基（各1分）（2）加成；CH2=CH2+Br2→CH2/r/