科學版九年級上冊化學 442 根據(jù)化學方程式進行計算 重點習題練習復習課件

第四章生命之源——水課題4化學方程式第2課時

根據(jù)化學方程式進行計算第四章生命之源——水課題4化學方程式1．能根據(jù)化學方程式計算是由于(

)A．化學方程式表示了化學反應過程B．化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質(zhì)C．化學方程式表示了反應物和生成物之間的粒子個數(shù)比D．化學方程式表示了反應物和生成物之間的質(zhì)量比D1．能根據(jù)化學方程式計算是由于()D2．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是(

)A．3:2:1B．56:32:232C．168:64:232D．168:32:232C2．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應中鐵、氧氣、四氧化三3．張老師要求同學們將這道計算題的解題步驟補充完整。求電解3.6g水可生成多少克氧氣？(1)設__________________________________。(2)寫__________________________________。

(3)標__________________________________。

(4)列__________________________________。

(5)解__________________________________。(6)答__________________________________。解：設可以得到的氧氣質(zhì)量為x36

323.6gxx＝3.2g答：可得到3.2g氧氣2H2O=====2H2↑＋O2↑通電3．張老師要求同學們將這道計算題的解題步驟補充完整。求電解34．電解水時生成氫氣和氧氣，當產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)量是(

)A．32gB．16gC．8gD．4gC4．電解水時生成氫氣和氧氣，當產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)5．6g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是(

)A．20gB．24gC．10gD．12gC5．6g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是(6．【中考·貴港】在2A＋3B===C＋2D反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一定量的D。若C的相對分子質(zhì)量為14，則C和D的相對分子質(zhì)量之比為(

)A．7:1B．7:8C.7:16D．7:32B6．【中考·貴港】在2A＋3B===C＋2D反應中，36g【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成的D的質(zhì)量為36g＋56g－28g＝64g，則設D的相對分子質(zhì)量為x。2A＋3B===C＋2D

14

2x

28g64g，x＝16，則C和D的相對分子質(zhì)量之比為14:16＝7:8?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律知，生成的D的質(zhì)量為36g＋567．【中考·天津】在反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為(

)A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4gB7．【中考·天津】在反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和【解析】根據(jù)“反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8”，則可假設A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a，設與2.8gA反應的B的質(zhì)量為x。A＋3B===2C＋3D7a

3×8a2.8g

x

x＝9.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成C的質(zhì)量為2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g?！窘馕觥扛鶕?jù)“反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相8．【中考·安徽】尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下：CO2＋2NH3=========CO(NH2)2＋H2O，請計算：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？一定條件解：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈46.7%。8．【中考·安徽】尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，(2)設理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。CO2＋2NH3========CO(NH2)2＋H2O3460

x6t

x＝3.4t答：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%；(2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4t。一定條件(2)設理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。一定條件9．【中考·長沙】為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，反復灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g(反應的化學方程式為CaCO3=====CaO＋CO2↑，假設雜質(zhì)不參與反應)。請計算：(1)反應生成的CO2的質(zhì)量為________g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。高溫9．【中考·長沙】為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律知，反應生成的CO2的質(zhì)量為10g－6.7g＝3.3g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒定律知，反應生成的CO2的質(zhì)量為10解：(1)3.3(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3========CaO＋CO2↑100

44x

3.3gx＝7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。高溫解：(1)3.3高溫10．下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤，并改正過來。3.25g鋅與足量的鹽酸(HCl)反應制取H2，同時生成氯化鋅(ZnCl2)，求制得ZnCl2的質(zhì)量。解：設制得氯化鋅的質(zhì)量為x。2Zn＋2HCl===2ZnCl＋H2↑65×2100.5×23.25gx

x＝5.025g答：可生成ZnCl25.025g。10．下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤，并改正過來本題主要錯誤是化學式書寫錯誤，導致計算結果錯誤，且步驟不齊全。解：設生成氯化鋅的質(zhì)量為x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65

1363.25gxx＝6.8g答：生成6.8g氯化鋅。本題主要錯誤是化學式書寫錯誤，導致計算結果錯誤，且步驟不齊全11．【中考·黑龍江】將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是(

)A．KMnO4

MnO2B．K2MnO4

MnO2C．KMnO4

MnO2

K2MnO4D．KMnO4

K2MnO4C【解析】首先根據(jù)化學方程式計算，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，有15.8g高錳酸鉀分解，則剩余固體中含有生成的K2MnO4、MnO2，以及未分解的KMnO4。11．【中考·黑龍江】將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.612．某化學興趣小組同學取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g加熱來制取氧氣。測得反應時間與剩余固體的質(zhì)量如下表所示：求：(1)T3時刻產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是________g。(2)該小組取用的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？(用化學方程式計算)(3)T2時刻，剩余固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？反應時間T0T1T2T3T4T5T6剩余固體質(zhì)量/g15.515.514.212.211.110.710.712．某化學興趣小組同學取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5【解析】該題利用數(shù)據(jù)分析法和守恒法解答。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，和反應最初的固體質(zhì)量相比，T3時刻固體減少的質(zhì)量為T3時反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，T5時刻以后，固體質(zhì)量不再減少，氯酸鉀完全分解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算最終生成氧氣的質(zhì)量。根據(jù)最終生成氧氣的質(zhì)量，利用化學方程式可計算出反應中取用氯酸鉀的質(zhì)量。(3)反應過程中，固體中氯元素的質(zhì)量始終不變，則剩余物中氯元素質(zhì)量與最初氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量相等，據(jù)此可計算?！窘馕觥吭擃}利用數(shù)據(jù)分析法和守恒法解答。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定解：(1)3.3(2)氯酸鉀完全分解時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為15.5g－10.7g＝4.8g。設該小組取用的氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3=======2KCl＋3O2↑24596x4.8g

x＝12.25gMnO2△解：(1)3.3MnO2△(3)12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為×100%＝3.55g，T2時刻，剩余固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝25%。答：略。(3)12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為13．水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能清除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為2CaCO3＋O2＋2SO2=====2CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用2.5t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為________。(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)。高溫13．水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能清除二氧化硫，防止形成酸雨解：(1)2t(2)設可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2CaCO3＋O2＋2SO2=====2CaSO4＋2CO22001282txx＝1.28t答：可吸收二氧化硫的質(zhì)量為1.28t。高溫解：(1)2t高溫14．飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增強人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(CaO2)，過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣。(1)寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：_________________________________________________。(2)一養(yǎng)魚愛好者做了如下實驗：稱取樣品2.0g加入到足量水中，生成了224mL氧氣(此條件下氧氣密度為1.43g/L)。求生成氫氧化鈣的質(zhì)量和所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。14．飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增強人們對生活的熱愛?？铡窘馕觥勘绢}易錯，易錯點之一是直接將體積代入化學方程式計算；易錯點之二是不能將物理上的密度公式變形應用于化學計算題中?！敬鸢浮拷猓?1)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑【解析】本題易錯，易錯點之一是直接將體積代入化學方程式計算；(2)生成氧氣質(zhì)量為224×10－3L×1.43g/L≈0.32g。設生成Ca(OH)2的質(zhì)量為x，樣品中CaO2的質(zhì)量為y。2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑14414832

yx0.32gx＝1.48g

y＝1.44g樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝72%答：生成氫氧化鈣1.48g，樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為72%。(2)生成氧氣質(zhì)量為224×10－3L×1.43g/L≈15．【中考·十堰】某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(其包裝說明如圖所示)，進行了如下實驗：將100片該保健食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g(該保健食品中其他成分不與鹽酸反應)，并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g。請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O)(1)反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量。(2)該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？15．【中考·十堰】某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO【答案】解：(1)100片該保健食品的質(zhì)量為100×0.5g＝50g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為50g＋200g－232.4g＝17.6g【解析】本題除運用守恒法求出產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量外，還要注意正確分析標簽信息，即保健食品共100片，每片0.5g?！敬鸢浮拷猓?1)100片該保健食品的質(zhì)量為100×0.5(2)設100片該保健食品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044

x17.6g

x＝40g該保健食品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80%答：該保健食品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。(2)設100片該保健食品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。第四章生命之源——水課題4化學方程式第2課時

根據(jù)化學方程式進行計算第四章生命之源——水課題4化學方程式1．能根據(jù)化學方程式計算是由于(

)A．化學方程式表示了化學反應過程B．化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質(zhì)C．化學方程式表示了反應物和生成物之間的粒子個數(shù)比D．化學方程式表示了反應物和生成物之間的質(zhì)量比D1．能根據(jù)化學方程式計算是由于()D2．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是(

)A．3:2:1B．56:32:232C．168:64:232D．168:32:232C2．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應中鐵、氧氣、四氧化三3．張老師要求同學們將這道計算題的解題步驟補充完整。求電解3.6g水可生成多少克氧氣？(1)設__________________________________。(2)寫__________________________________。

(3)標__________________________________。

(4)列__________________________________。

(5)解__________________________________。(6)答__________________________________。解：設可以得到的氧氣質(zhì)量為x36

323.6gxx＝3.2g答：可得到3.2g氧氣2H2O=====2H2↑＋O2↑通電3．張老師要求同學們將這道計算題的解題步驟補充完整。求電解34．電解水時生成氫氣和氧氣，當產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)量是(

)A．32gB．16gC．8gD．4gC4．電解水時生成氫氣和氧氣，當產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)5．6g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是(

)A．20gB．24gC．10gD．12gC5．6g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是(6．【中考·貴港】在2A＋3B===C＋2D反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一定量的D。若C的相對分子質(zhì)量為14，則C和D的相對分子質(zhì)量之比為(

)A．7:1B．7:8C.7:16D．7:32B6．【中考·貴港】在2A＋3B===C＋2D反應中，36g【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成的D的質(zhì)量為36g＋56g－28g＝64g，則設D的相對分子質(zhì)量為x。2A＋3B===C＋2D

14

2x

28g64g，x＝16，則C和D的相對分子質(zhì)量之比為14:16＝7:8?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律知，生成的D的質(zhì)量為36g＋567．【中考·天津】在反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為(

)A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4gB7．【中考·天津】在反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和【解析】根據(jù)“反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8”，則可假設A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a，設與2.8gA反應的B的質(zhì)量為x。A＋3B===2C＋3D7a

3×8a2.8g

x

x＝9.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成C的質(zhì)量為2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g?！窘馕觥扛鶕?jù)“反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相8．【中考·安徽】尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下：CO2＋2NH3=========CO(NH2)2＋H2O，請計算：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？一定條件解：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈46.7%。8．【中考·安徽】尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，(2)設理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。CO2＋2NH3========CO(NH2)2＋H2O3460

x6t

x＝3.4t答：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%；(2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4t。一定條件(2)設理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。一定條件9．【中考·長沙】為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，反復灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g(反應的化學方程式為CaCO3=====CaO＋CO2↑，假設雜質(zhì)不參與反應)。請計算：(1)反應生成的CO2的質(zhì)量為________g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。高溫9．【中考·長沙】為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律知，反應生成的CO2的質(zhì)量為10g－6.7g＝3.3g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒定律知，反應生成的CO2的質(zhì)量為10解：(1)3.3(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3========CaO＋CO2↑100

44x

3.3gx＝7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。高溫解：(1)3.3高溫10．下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤，并改正過來。3.25g鋅與足量的鹽酸(HCl)反應制取H2，同時生成氯化鋅(ZnCl2)，求制得ZnCl2的質(zhì)量。解：設制得氯化鋅的質(zhì)量為x。2Zn＋2HCl===2ZnCl＋H2↑65×2100.5×23.25gx

x＝5.025g答：可生成ZnCl25.025g。10．下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤，并改正過來本題主要錯誤是化學式書寫錯誤，導致計算結果錯誤，且步驟不齊全。解：設生成氯化鋅的質(zhì)量為x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65

1363.25gxx＝6.8g答：生成6.8g氯化鋅。本題主要錯誤是化學式書寫錯誤，導致計算結果錯誤，且步驟不齊全11．【中考·黑龍江】將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是(

)A．KMnO4

MnO2B．K2MnO4

MnO2C．KMnO4

MnO2

K2MnO4D．KMnO4

K2MnO4C【解析】首先根據(jù)化學方程式計算，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，有15.8g高錳酸鉀分解，則剩余固體中含有生成的K2MnO4、MnO2，以及未分解的KMnO4。11．【中考·黑龍江】將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.612．某化學興趣小組同學取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g加熱來制取氧氣。測得反應時間與剩余固體的質(zhì)量如下表所示：求：(1)T3時刻產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是________g。(2)該小組取用的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？(用化學方程式計算)(3)T2時刻，剩余固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？反應時間T0T1T2T3T4T5T6剩余固體質(zhì)量/g15.515.514.212.211.110.710.712．某化學興趣小組同學取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5【解析】該題利用數(shù)據(jù)分析法和守恒法解答。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，和反應最初的固體質(zhì)量相比，T3時刻固體減少的質(zhì)量為T3時反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，T5時刻以后，固體質(zhì)量不再減少，氯酸鉀完全分解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算最終生成氧氣的質(zhì)量。根據(jù)最終生成氧氣的質(zhì)量，利用化學方程式可計算出反應中取用氯酸鉀的質(zhì)量。(3)反應過程中，固體中氯元素的質(zhì)量始終不變，則剩余物中氯元素質(zhì)量與最初氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量相等，據(jù)此可計算?！窘馕觥吭擃}利用數(shù)據(jù)分析法和守恒法解答。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定解：(1)3.3(2)氯酸鉀完全分解時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為15.5g－10.7g＝4.8g。設該小組取用的氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3=======2KCl＋3O2↑24596x4.8g

x＝12.25gMnO2△解：(1)3.3MnO2△(3)12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為×100%＝3.55g，T2時刻，剩余固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝25%。答：略。(3)12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為13．水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能清除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為2CaCO3＋O2＋2SO2=====2CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用2.5t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為________。(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)。高溫13．水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能清除二氧化硫，防止形成酸雨解：(1)2t(2)設可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2CaCO3＋O2＋2SO2=====2CaSO4＋2CO22001282txx＝1.28t答：可吸收二氧化硫的質(zhì)量為1.28t。高溫解：(1)2t高溫14．飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增強人們對生活的熱愛。空運觀賞魚必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(CaO2)，過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣。(1)寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：_________________________________________________。(2)一養(yǎng)魚愛好者做了如下實驗：稱取樣品2.0g加入到足量水中，生成了224mL氧氣(此條件下氧氣密度為1.43g/L)。求生成氫氧化鈣的質(zhì)量和所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)