電解原理課件

化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第三節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第三節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護0考綱解讀

考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2．了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

2018·全國卷Ⅰ13、27(3)，全國卷Ⅱ28(27)，全國卷Ⅲ26(2)；2017·全國卷Ⅰ11，全國卷Ⅱ26(5)；2016·全國卷Ⅰ11預(yù)計2020年高考仍將重點考查電解池的工作原理，如陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液pH的變化等；借助電解原理進行的工業(yè)實際問題，如物質(zhì)的制備、廢水處理、新材料的制取等。復(fù)習(xí)備考時應(yīng)注重電解原理的實質(zhì)，從氧化還原反應(yīng)的角度認識電化學(xué)，注重與元素化合物、有機化學(xué)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實驗設(shè)計、新能源等知識的聯(lián)系。考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.理解電解池的構(gòu)成、工作原2考點1電解原理考點1電解原理3欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破4夯實考點1夯實考點151．電解原理(1)概念：電解池是把______轉(zhuǎn)化為________的裝置。(2)電解池的構(gòu)成條件：①有外接直流電源；②有與電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))相連的兩個________；③形成______回路。【知識梳理】電能化學(xué)能

電極

閉合

1．電解原理【知識梳理】電能化學(xué)能電極閉合6(3)電解池中電子和離子的移動。①電子：從電源______流出后，流向電解池______；從電解池的______流向電源的正極。②離子：陽離子移向電解池的______，陰離子移向電解池的______。負極陰極陽極

陰極陽極

(3)電解池中電子和離子的移動。負極陰極陽極陰極陽極7電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp8電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp93．惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)溶液電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰極：4H＋＋4e－===2H2↑；陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑強堿(如NaOH)水增大增大加水含氧酸(如H2SO4)水增大減小加水活潑金屬的含氧酸鹽(如Na2SO4)水增大不變加水電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件3．惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)電10類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)溶液電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電無氧酸(如HCl)電解質(zhì)減小增大通HCl不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)電解質(zhì)減小__加CuCl2放H2生堿型陰極：H2O放H2生成堿；陽極：電解質(zhì)陰離子放電活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通HCl放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電；陽極：H2O放O2生成酸不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加CuO電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)電解電解質(zhì)pH電解質(zhì)溶電解電解質(zhì)電離出111．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計成電解池反應(yīng)(

)(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程(

)(3)某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)(

)(4)電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(

)(5)電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的pH均逐漸增大(

)(6)電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應(yīng)(

)【思維深化】電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)?！舅季S深化】12(7)用惰性電極電解飽和食鹽水，溶液的pH不變(

)(8)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的情況(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp132．寫出下列相關(guān)的電極反應(yīng)方程式或總反應(yīng)方程式。陽極反應(yīng)方程式陰極反應(yīng)方程式總反應(yīng)方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶液(2)用惰性電極電解MgCl2溶液(3)用鐵作電極電解NaCl溶液(4)用銅作電極電解鹽酸電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．寫出下列相關(guān)的電極反應(yīng)方程式或總反應(yīng)方程式。陽極反應(yīng)陰極14電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp15考點突破2電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件考點突破2電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練p161.(2019·四川成都質(zhì)檢)用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是(

)A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O【答案】D電極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式的書寫★★★★電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件1.(2019·四川成都質(zhì)檢)用右圖所示裝置除去含CN－、17【解析】根據(jù)題意，陽極Cl－失去電子產(chǎn)生ClO－，可知石墨作陽極，A項正確；陽極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B、C項均正確；弱堿性環(huán)境中，除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D項錯誤。電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp182．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是(

)A．B極區(qū)電解液為LiOH溶液B．每產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣，就有0.1mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)C．電解過程中Li＋向B電極遷移D．陽極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑【答案】B電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖19【解析】根據(jù)電解裝置圖，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，B極區(qū)產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，剩余OH－與Li＋結(jié)合生成LiOH，所以B極區(qū)電解液應(yīng)為LiOH溶液，B電極為陰極，則A電極應(yīng)為陽極。陽極區(qū)電解液應(yīng)為LiCl溶液，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑。電解過程中Li＋向B電極遷移。每產(chǎn)生標況下2.24LH2，n(H2)＝0.1mol，n(H＋)＝0.2mol，就有0.2molLi＋通過交換膜進入陰極區(qū)。電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp203.[2018·全國卷Ⅰ，27(3)]制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如下圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為____________________。電解后，________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5?！敬鸢浮?H2O－4e－===4H＋＋O2↑

a電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件3.[2018·全國卷Ⅰ，27(3)]制備Na2S2O5也211．做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注意Fe生成Fe2＋)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，一般是金屬的電解冶煉。2．規(guī)避“三個”失分點(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp22電解原理和電解規(guī)律★★★★電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理和電解規(guī)律★★★★電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)23電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp245．(2019·江西上饒一模)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是(

)A．H＋從電解池左槽遷移到右槽B．左槽中發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑C．右槽的反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑D．FeCl3溶液可以循環(huán)利用【答案】B電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件5．(2019·江西上饒一模)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵25【解析】電解過程中陽離子向陰極移動，A項正確；通過圖示可知Fe2＋在電解池的左槽中轉(zhuǎn)化為Fe3＋，H＋在右槽轉(zhuǎn)化為H2，因此左槽為陽極，右槽為陰極，因為還原性Fe2＋>Cl－，因此電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋，B項錯誤；右槽為陰極，因此電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑或2H2O===H2↑＋2OH－，C項正確；在反應(yīng)池中FeCl3和H2S反應(yīng)為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S＋2H＋，因此FeCl3溶液可以循環(huán)利用，D項正確。電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件【解析】電解過程中陽離子向陰極移動，A項正確；通過圖示可知F26分析電解過程的思維程序(1)判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極。(2)分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子，并分成陰、陽離子兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。(3)排出陰極、陽極離子的放電順序。電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp27電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp28完謝謝觀看電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件完謝謝觀看電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt29化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第三節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第三節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護30考綱解讀

考綱解讀31考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2．了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

2018·全國卷Ⅰ13、27(3)，全國卷Ⅱ28(27)，全國卷Ⅲ26(2)；2017·全國卷Ⅰ11，全國卷Ⅱ26(5)；2016·全國卷Ⅰ11預(yù)計2020年高考仍將重點考查電解池的工作原理，如陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液pH的變化等；借助電解原理進行的工業(yè)實際問題，如物質(zhì)的制備、廢水處理、新材料的制取等。復(fù)習(xí)備考時應(yīng)注重電解原理的實質(zhì)，從氧化還原反應(yīng)的角度認識電化學(xué)，注重與元素化合物、有機化學(xué)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實驗設(shè)計、新能源等知識的聯(lián)系?？季V要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.理解電解池的構(gòu)成、工作原32考點1電解原理考點1電解原理33欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破34夯實考點1夯實考點1351．電解原理(1)概念：電解池是把______轉(zhuǎn)化為________的裝置。(2)電解池的構(gòu)成條件：①有外接直流電源；②有與電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))相連的兩個________；③形成______回路?！局R梳理】電能化學(xué)能

電極

閉合

1．電解原理【知識梳理】電能化學(xué)能電極閉合36(3)電解池中電子和離子的移動。①電子：從電源______流出后，流向電解池______；從電解池的______流向電源的正極。②離子：陽離子移向電解池的______，陰離子移向電解池的______。負極陰極陽極

陰極陽極

(3)電解池中電子和離子的移動。負極陰極陽極陰極陽極37電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp38電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp393．惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)溶液電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰極：4H＋＋4e－===2H2↑；陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑強堿(如NaOH)水增大增大加水含氧酸(如H2SO4)水增大減小加水活潑金屬的含氧酸鹽(如Na2SO4)水增大不變加水電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件3．惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)電40類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)溶液電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電無氧酸(如HCl)電解質(zhì)減小增大通HCl不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)電解質(zhì)減小__加CuCl2放H2生堿型陰極：H2O放H2生成堿；陽極：電解質(zhì)陰離子放電活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通HCl放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電；陽極：H2O放O2生成酸不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加CuO電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)電解電解質(zhì)pH電解質(zhì)溶電解電解質(zhì)電離出411．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計成電解池反應(yīng)(

)(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程(

)(3)某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)(

)(4)電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(

)(5)電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的pH均逐漸增大(

)(6)電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應(yīng)(

)【思維深化】電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)?！舅季S深化】42(7)用惰性電極電解飽和食鹽水，溶液的pH不變(

)(8)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的情況(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp432．寫出下列相關(guān)的電極反應(yīng)方程式或總反應(yīng)方程式。陽極反應(yīng)方程式陰極反應(yīng)方程式總反應(yīng)方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶液(2)用惰性電極電解MgCl2溶液(3)用鐵作電極電解NaCl溶液(4)用銅作電極電解鹽酸電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．寫出下列相關(guān)的電極反應(yīng)方程式或總反應(yīng)方程式。陽極反應(yīng)陰極44電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp45考點突破2電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件考點突破2電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練p461.(2019·四川成都質(zhì)檢)用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是(

)A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O【答案】D電極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式的書寫★★★★電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件1.(2019·四川成都質(zhì)檢)用右圖所示裝置除去含CN－、47【解析】根據(jù)題意，陽極Cl－失去電子產(chǎn)生ClO－，可知石墨作陽極，A項正確；陽極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B、C項均正確；弱堿性環(huán)境中，除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D項錯誤。電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp482．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是(

)A．B極區(qū)電解液為LiOH溶液B．每產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣，就有0.1mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)C．電解過程中Li＋向B電極遷移D．陽極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑【答案】B電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖49【解析】根據(jù)電解裝置圖，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，B極區(qū)產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，剩余OH－與Li＋結(jié)合生成LiOH，所以B極區(qū)電解液應(yīng)為LiOH溶液，B電極為陰極，則A電極應(yīng)為陽極。陽極區(qū)電解液應(yīng)為LiCl溶液，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑。電解過程中Li＋向B電極遷移。每產(chǎn)生標況下2.24LH2，n(H2)＝0.1mol，n(H＋)＝0.2mol，就有0.2molLi＋通過交換膜進入陰極區(qū)。電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp503.[2018·全國卷Ⅰ，27(3)]制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如下圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為____________________。電解后，________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5?！敬鸢浮?H2O－4e－===4H＋＋O2↑

a電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件3.[2018·全國卷Ⅰ，27(3)]制備Na2S2O5也511．做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注意Fe生成Fe2＋)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，一般是金屬的電解冶煉。2．規(guī)避“三個”失分點(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)pp52電解原理和電解規(guī)律★★★★電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件電解原理和電解規(guī)律★★★★電解原理課件（30張）高考專題復(fù)習(xí)53電解原理課件（