鹵族元素知識點p

氯氣及鹵族元素1．物理性質(zhì)：2．化學性質(zhì)：氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態(tài)）如2NaCl（產(chǎn)生白煙2

CuCl（產(chǎn)生棕黃色的煙）2③2Fe＋3Cl2

2FeCl（產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，3所以液氯通常儲存在鋼瓶中。與非金屬反應如：①H＋Cl2 H＋Cl2 ②2P＋3Cl2煙）

2HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸2HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸2PCl（氯氣不足；產(chǎn)生白霧2PCl（氯氣充足；產(chǎn)生白3 2 5＋HO=HCl＋HClO2 2與堿反應Cl＋2NaOH=O（用于除去多余的氯氣2Ca(OH)=Ca(ClO)2 2 2 2 2CaCl＋2HO（用于制漂粉精）Ca(ClO)＋CO＋HO=CaCO2HClO（漂粉精的漂白原理）2 2 2 2 2 3與某些還原性物質(zhì)反應如：①2FeCl＋Cl2 2

=2FeCl3

②2KI＋Cl2

=2KCl+I（使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍色，2用于氯氣的檢驗Cl＋2HO=2HCl+HSO2 2 2 2 4與某些有機物反應如：①CH4＋Cl2 CH3Cl+HCl（取代反應）②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加反應）3．氯水的成分及性質(zhì)：氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。）HCl、HClH+Cl、ClO、O-；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液①一元弱酸，比HCO2 3（2）HClO的基本性質(zhì) ②不穩(wěn)定，2HClO===2HCl+O↑24、氯氣的實驗室制備通電

③強氧化性；④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（（除雜、干燥、收集（收集方法、驗滿、尾氣處理。21．原理： 2Cl－ Cl↑2MnO+4HCl MnCl+Cl↑+2HO MnO2 2 2 2 22．凈化： （１）除雜：

Mn2++Cl↑+2HO2 2在水中的溶解度。（２）干燥：用濃硫酸除水。收集：（１）收集方法：（２）驗滿：濕潤的淀粉KI試紙Cl+2KI=I+2KCl I使淀粉變藍；或者看顏色。2 2 2尾氣處理：用NaOH溶液。替代制法：MnOKMnO、KClO、NaClO等強氧化劑代替，反應常溫即可進2 4 3行；而濃鹽酸可以被氯化鈉固體和濃硫酸的混合物替代（氯堿工業(yè)）2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑2 2 2二、氯化氫的性質(zhì)和實驗室制法：物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水(1:500)其水溶液為鹽酸。鹽酸的化學性質(zhì)：氯化氫的實驗室制法：藥品及反應原理:NaCl+HSO===

+HCl↑(不加熱或微熱)加熱 2 4 4NaHSO+NaCl NaSO+HCl500oC—600oC)4總反應式:2NaCl+H

2 4Na

+2HCl↑2 4 2 4裝置:與制氯氣的裝置相似(3)收集方法:向上排空氣法(4)檢驗方法:用濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生(5)尾氣處理:用三、鹵族元素：1單質(zhì)物 狀態(tài)

氟 氯 溴 碘氣 氣（易液化） 液（易揮發(fā)）固（易升華）顏色淡黃綠色黃綠色 紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大條件冷暗處光照 加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸 緩慢化合同時分解理性質(zhì)熔、沸點理性質(zhì)熔、沸點熔、沸點逐漸升高XH2 2化合XH反應2F+2HO=4HF+OX2 2 2 2 2 2+HO=HX+HXO2化合 程度 劇烈 緩慢 微弱 極弱水溶性反應生成氫氟酸水溶性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大化合價只有-1有-1、+1、+3、+5、+7等化學式無含氧酸HXO、HXOHXOHXO含氧酸234強弱程度 同一價態(tài)的酸性依次減弱顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）鹵化銀水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強（1）FHFO（2）HF2 24HF+SiO==SiF↑+2HO；HF（3）溴是2 4 2唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封（4）的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2

中只有CaF2

難溶。X-離子的檢驗：（1）Cl+2Br-2

=Br+2Cl-2

Cl+2I-2

=I+2Cl- Br+2 2

=I+2Br-2結論：氧化性：Cl>Br>I；還原性：I-2 2 2

>Br-

>Cl-溶劑水溶劑水苯汽油四氯化碳溶質(zhì)Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐淡紫→紫紅淡紫→紫紅紫→深紫密度比水輕比水輕比水重（3）X-離子的檢驗Cl-

白色沉淀Br-I-

+AgNO3

+HNO3

淺黃色沉淀黃色沉淀二、鹵族元素1、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：顏 色 狀

密熔、沸點度

溶解性水

有機溶劑F 淡黃綠色 氣 態(tài)2Cl 黃綠色 氣 態(tài)2Br 深紅棕 液體（易揮發(fā)）2I 紫黑色 固體（升華）23、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)：

劇烈反應1∶2溶于水淡黃綠色黃→橙色黃→褐色

黃綠色紫→紅（１）相似性：化學性質(zhì)與Cl相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成2金屬鹵化物，都可以與非金屬反應，都可與水發(fā)生反應，都可以與強堿作用。（２）遞變性：與金屬、非金屬反應時條件不同。H2H+F2HF，在冷暗處就發(fā)生爆炸；H+Cl2 2 2

2HCl，見光爆炸+Br 2HBr，加2 2H+I2 2

2HI，更緩慢地化合且可逆。與H化合時，無論從反應條件、反應2的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（HF>HCl>HBr>HI），都說明鹵素單質(zhì)的遞變性。HO22F+2HO═4HF+OCl+HO2 2 2 2 2微弱。

HCl+HClO，Cl、Br、I與水的反應愈來愈2 2 2質(zhì)：Cl2+2Br－═2Cl－+Br2Cl2+2I－═2Cl－+I2Br2+2I－═2Br+I2，鹵族元素單質(zhì)及化合物的特性及應用(１)Br2是一種極易揮發(fā)的紅棕色液體，實驗室保存少量液溴時應用水封。２)I2I2遇淀粉變藍，可用這一性質(zhì)檢驗I2的存在，可用KI性較強的物質(zhì)若能將KI中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，使淀粉變藍，混合物將顯藍色。例如：用濕潤的淀粉KI/r