高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一.俗 BaSO4石灰石.大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰.消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑) KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2.CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2 硅石.石英：SiO2 剛玉：Al2O3水玻璃. 孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 劑：Ca(OH)2和S 過磷酸鈣（主要成分：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分：CH4水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合鋁熱劑：AlFe2O3CO（NH2：氯仿 電石氣：C2H2(乙炔 甲苯.乙醇：氟氯烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層 醋酸：冰醋酸.食醋裂解氣成分（石油裂化：烯烴.烷烴.炔烴.H2S.CO2.CO等。甘油.：H2.CH4. 福爾：35%—40%的水溶 蟻酸：甲酸葡萄糖 果糖 蔗糖 麥芽糖 （C6H10O5）n硬脂酸 油酸 HOOC—COOHCO2KMnO4酸性鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑 Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠 Cu(OH)2——藍(lán) [Cu(NH3)4]SO4——深BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀 Cl2.氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF.HCl.HBr.HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色 Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀 SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4.NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色.有剌激性氣味氣象焰色反應(yīng)：Na黃色.K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）.Cu綠色.Ca磚紅.Na+（黃色）.K+（紫色Cu絲在Cl25.H2在Cl26.NaCl27.P在Cl2NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙 （MgOCl213.HF腐蝕玻璃：4HFSiO2＝SiF4在常溫下：Fe.AlH2SO4HNO3在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰SO2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。2]2淺黃色固體：SNa2O2

使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）.Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色有色溶液：Fe2+（淺綠色）.Fe3+（黃色）.Cu2+（藍(lán)色）.MnO4-（紫色有色固體：紅色（Cu.Cu2O.Fe2O3）.紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO.FeO.FeS.CuS.Ag2S.PbS） 黃色（AgI.）白色[Fe(0H)2.CaCO3.BaSO4.AgCl.BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）.NO2（紅棕色四、試中經(jīng)常用到的規(guī)1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2PH＜3.13.1——4.4>4.4＜8.08.0——10.0>10.0＜5.15.1——8.0>8.0：Ag+>Hg2+：S2-–（1）（2）例電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH（1）（3）例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：PbPbO22H2SO42PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→ PbO2+2e-→分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：PbSO42--2ePbO24HSO42-+2ePbSO4為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+ 陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、交法和估算法（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）9、晶體的：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和石。原子晶體的的比較是以原子半徑為依據(jù)的：石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HFCH3CH2OH（1）（2）（3）（4）+17地殼中含量最多的金屬元素是—Al 、；3410c、；密度最大（常見）是Pt19PH5.620>>>>>CO2、H2OO2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2OO2（、苯（取代褪色醇醛甲酸草酸葡萄糖發(fā)生氧化色CC4氯仿、溴苯、C2（（）（HCNH2O（Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+反應(yīng)式為：HCHO4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO34Ag6NH3↑29、在室溫（20C）10110.0130、含水約占質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。世界三大礦物是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31C量在：2%——4.3鋼的含C量在：0.03%——2NaClMgCl2CaCl2，因?yàn)镸gCl2HNO3NaOH在空五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反4NH4

HAl、SiH 單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H

2金屬濃SO23 NO、NO3單質(zhì)

、CO

、CO非金屬 濃SO S 3 3 （2）化合物S2HSHS ： 2Na2H2O2NaOHH2

2F2HO4HFO 2Na2O22H2O4NaOHO2Mg

3HO3MgOH

2NH Al

6HO2AlOH

3HS 2 CaC2HOCaOHCH

CO2HCO

COAlOH Al3與S2HS HSAlOH AlOH （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸ONaNaO反應(yīng)

2 O22229HO解HO222 232AlO熔融解AlO2322NaCl解NaOH2

H2

溫金屬 4NH3+6NO劑1.金屬鹽金屬（1）金屬→非金屬

H22 CO燃2MgO22F22H2O4HFO2非金屬→非金屬

22HO22

SiCOHCl(Br、I

SS2HCl（HBr、

H金屬氧化溫金屬H2222C金屬氧化溫金屬2⑴化合物+單 化合物+化合 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2⑵化合物+化合 Na2O2+CO2、⑶化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2Na2SO3+O2FeCl3+FeFeCl2+Cl2CO+O2Na2O+O22333

324HCO3[(NH4)CO]32

CO2H3銨鹽3

34HSO3[(NH4)2SO]3

SO2H33

4HS[(NH4)2S]

H2S2Cu(NO)2CuO4NOO硝酸鹽 3 2AgNO2Ag2NOO特征網(wǎng)絡(luò)

3NH（3

NO

2 H22 2C（固

CO

H

NaO

2氣體A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3NH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3MnO22KClO32KCl3O22 2HO2HO2

3 4NH5O4NO6HON3H3 熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1213B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系 NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·硝酸鹽的熱穩(wěn)定性KMnO4。NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)含有電解熔融的Al2O3來金屬鋁、電解熔融的NaCl來金屬鈉

C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和 六、常見的重要氧化劑、還活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+［Ag(NH3)2］+、新制低價(jià)金屬離子：Fe2+、-H2O2HClOHNO3H2SO4NaClO、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、 七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響8HNO3(稀 S+6HNO3(濃4HNO3(濃 3S+4HNO3(稀冷、稀溶液酸堿性2S2-＋SO32-5Cl-＋ClO3-S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液點(diǎn) 點(diǎn)1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) 2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足點(diǎn) 點(diǎn)2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足緩慢氧 點(diǎn)3、4Na＋O2===== 2Na＋O2===CO2適4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2CO2(過量點(diǎn) 點(diǎn)5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足6、8HNO3(稀 4HNO3(濃7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH(過量8、NaAlO2＋4HCl(過量 9、Fe＋6HNO3(熱、濃 Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe＋4HNO3(熱、濃)====11、Fe＋4HNO3(稀)==== 3Fe＋8HNO3(稀

====

濃

濃

＋Cl2 ＋光＋3Cl2→

Cl

Cl 14、C2H5Cl＋NaOH→ 15、6FeBr2＋3Cl2（不足 2FeBr2＋3Cl2（過量八、離子共存問弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+OH-不能大量共存弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、H+不能大量共存會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-33 SO32-PO3-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O2 33若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、--ClO-、CO2-等33I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-（H+）與上述陰離子；S2-、SO2-、H+ 與、 九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分（ 應(yīng)(2)質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2-如：NaOHHI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.如：H2SO4Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O“＝如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打（H＋443MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO-,NO-443232322232322十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原24”原則“液體后加”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6．后點(diǎn)燈(所有裝十一、特殊試劑的存放和取用10Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷液Br2：易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一 4.托盤天平的標(biāo)尺數(shù)值是0。十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的 Cu＋Cl2=== 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S十六、“10電子”、“18電子”的微粒小“10電子”10N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、10OH?101010“18電子”18K+、Ca2+、Cl￣、18F2、1818PH3、18SiH4、18N2H4、十七、微粒半徑的比較3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->十八、各種“水”匯純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀 水晶SiO2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、 蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、 鹵水(MgCl2、NaCl及少量十九、具有漂白作用的物Cl2O3Na2O2其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)HNO3二十、各種“氣”匯無機(jī)的：爆鳴氣(H2與 有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CHH2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不AgNO3NaOHHClNa2CO3Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 Br、

Al5.6L——0.25 2.8L——0.125 16.8L——0.75二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、 、C=OO（

C=O雙鍵不發(fā)生加成、、、、 。3

（R－CHO； （一） （二）－2價(jià)硫（H2S及硫化物 ＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽＋2 Zn、Mg等單質(zhì)如(此外，其中亦有MgH+、MgHBrO的反應(yīng)－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH（一）（二）＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)CH：C2H2CH2：烯烴和環(huán)CH2O：、乙酸、甲酸甲酯、葡萄CnH2n-鹵代烴水解：NaOH酚與濃溴水二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙02H2，C2H4，C2H2，鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)碳碳雙鍵：C 2．碳碳叁鍵：CO 4（ 二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性CnH2n+2C—CCnH2nC==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3 溶液顯紫色 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(.鹵化氫,因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。二十八、有機(jī)物燃燒通4x CH＋(x4x

xCO＋yH22 224二十九、有 路線

—)O2

1

-CH-CH3

濃硫△

2

-CH-CH2OH+O2

nCH2=CH-

nCH2=CH-CHO+2H2

△

濃硫

2HO-

COCOCH--

O+O

3

+2

+HCOONa

△

-C=CH-CHO+Br2

Br-C-CH-CHO

2

△

+三十、化學(xué)計(jì) 根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MˊD。D

一個(gè)12C原子的質(zhì)量166AA1a1A2a2(二)1、cnm

C

2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：CV=CV

1 23、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混CV1V1

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a%m質(zhì)100%m 100% m質(zhì)m②a%

S100

100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度 5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—pH=— C(H+)=10-KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時(shí)mnNmnN22.4×÷22.4×÷三十/