氨硝酸硫酸市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

硝酸第四節(jié)、氨、硝酸、硫酸氨硝酸硫酸第1頁(yè)純硝酸顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：讓我好好想想？？？無(wú)色有刺激性氣味液體密度比水大溶于水放熱可溶于水易揮發(fā)硝酸物理性質(zhì)類似鹽酸氨硝酸硫酸第2頁(yè)啟迪思索★

98%以上濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”是煙還是霧？參考：是霧，因硝酸含有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)硝酸與空氣中水蒸氣形成硝酸小液滴。氨硝酸硫酸第3頁(yè)硝酸化學(xué)性質(zhì)★強(qiáng)酸性★不穩(wěn)定性

★強(qiáng)氧化性

氨硝酸硫酸第4頁(yè)

★強(qiáng)酸性(HNO3=H++NO3-含有酸通性)1、使指示劑變色：2、與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：3、與堿發(fā)生中和反應(yīng)：4、與堿性氧化物反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,加熱不褪色.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O5、與一些鹽反應(yīng)：？2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2氨硝酸硫酸第5頁(yè)★不穩(wěn)定性

4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氨硝酸硫酸第6頁(yè)

★強(qiáng)氧化性㈠試驗(yàn)1：在放有銅片兩個(gè)試管里，分別加入少許濃硝酸和稀硝酸。現(xiàn)象：銅與濃硝酸反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。銅與稀硝酸反應(yīng)較遲緩，產(chǎn)生無(wú)色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O結(jié)論：硝酸含有強(qiáng)氧化性，幾乎能夠使全部金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。濃硝酸和銅.swf濃稀氨硝酸硫酸第7頁(yè)注意⑵常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸⑷普通情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO啟迪思索：怎樣書(shū)寫(xiě)濃硝酸與銀反應(yīng)化學(xué)方程式？⑴硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O⑸濃硝酸使石蕊試液變紅，加熱褪色氨硝酸硫酸第8頁(yè)小知識(shí)

3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸混合物叫做王水，它氧化能力更強(qiáng)，金（Au）和鉑（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。幫你記憶(3:1)氨硝酸硫酸第9頁(yè)

★強(qiáng)氧化性㈡

硝酸含有強(qiáng)氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），一些有機(jī)物（如松節(jié)油，鋸末等）及還原劑（如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3等）氧化。啟迪思索：硫與濃硝酸反應(yīng)為何不生成二氧化硫或亞硫酸？4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O

硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化。氨硝酸硫酸第10頁(yè)知識(shí)總結(jié)

物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、溶解度和揮發(fā)性

★化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性用途：是主要化工原料；在試驗(yàn)室是主要化學(xué)試劑氨硝酸硫酸第11頁(yè)隨堂測(cè)試1.硝酸應(yīng)怎樣貯存？2．解釋為何試驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀硝酸？答:應(yīng)放于棕色瓶中,儲(chǔ)存于陰暗處.

答:因?yàn)橄跛岵徽摑庀《己袕?qiáng)氧化性。用金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),H+不能得到電子，只能是HNO3中N得到電子，故不能得到氫氣！氨硝酸硫酸第12頁(yè)3.填空酸通性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑△光照稀硝酸使紫色石蕊試液變紅熱濃硝酸使紅熱碳燃燒久置濃硝酸呈黃色事實(shí)化學(xué)方程式性質(zhì)C+4HNO3

2H2O+4NO2↑(濃)+CO2↑△氨硝酸硫酸第13頁(yè)5.以下關(guān)于硝酸正確是()A.稀硝酸能與Fe反應(yīng),而濃硝酸不能

B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸

D.稀硝酸與Cu反應(yīng),生成NO2,而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸4.常溫下能用鋁制容器盛放是()A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.稀硝酸BCB氨硝酸硫酸第14頁(yè)足量Cu中加入少許濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?

反應(yīng)停頓后,假如在溶液中再加入足量鹽酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它碰到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+溶度較稀.思索題

一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O伴隨反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氨硝酸硫酸第15頁(yè)思索題1、工業(yè)上擬用Cu與適量硝酸來(lái)制備Cu(