第十新版十二章復(fù)習(xí)市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

第十一章化學(xué)動力學(xué)復(fù)習(xí)一、概念1.反應(yīng)速率，反應(yīng)物消耗速率，產(chǎn)物生成速率，它們關(guān)系2.基元反應(yīng)，反應(yīng)機理（歷程），質(zhì)量作用定律，反應(yīng)分子數(shù)3.非基元反應(yīng)（化學(xué)計量方程），速率方程，反應(yīng)級數(shù)4.反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)物（產(chǎn)物）消耗（生成）速率常數(shù)，它們關(guān)系5.基元反應(yīng)活化能第1頁級數(shù)速率方程特征微分式積分式K單位直線關(guān)系t1/20-dcA/dt=kmol.m-3.s-1cA-tcA,0/2k1-dcA/dt=kcAs-1lncA-tln2/k2-dcA/dt=kcA2m3.mol-1.s-11/cA-t1/kcA,0n-dcA/dt=kcAn（mol.m-3)1-n.s-11/cAn-1-t第十一章化學(xué)動力學(xué)復(fù)習(xí)二、公式1.第2頁2.微分法確定速率方程tcA第十一章化學(xué)動力學(xué)復(fù)習(xí)二、公式第3頁3.嘗試法4.半衰期法計算法做圖法第十一章化學(xué)動力學(xué)復(fù)習(xí)第4頁5.阿倫尼烏斯方程6.可逆反應(yīng)熱與活化能關(guān)系第十一章化學(xué)動力學(xué)復(fù)習(xí)第5頁第十一章化學(xué)動力學(xué)復(fù)習(xí)7.復(fù)合反應(yīng)速率近似處理法選取控制步驟法平衡態(tài)近似法穩(wěn)態(tài)近似法8.單鏈反應(yīng)鏈開始,鏈傳遞,鏈終止第6頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.6偶氮甲烷(CH3NNCH3)分解為一級反應(yīng)。CH3NNCH3(g)→C2H6(g)+N2(g)在真空密閉容器中充入初始壓力為21.332kPa偶氮甲烷氣體，反應(yīng)進行到1000s時測得系統(tǒng)總壓為22.732kPa求速率常數(shù)和半衰期。解：首先導(dǎo)出系統(tǒng)總壓p總與反應(yīng)物分壓pA關(guān)系：A(g)→B(g)+C(g)t=0p0=21.33200t=1000spAp0-pAp0-pA

p總=pA+2(p0-pA)=2p0-pA,pA=2p0-p總=19.93kPa第7頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.12硝基苯甲酸乙酯(NO2C6H4COOC2H5)與水水解反應(yīng)為二級。NO2C6H4COOC2H5+H2O→硝基苯甲酸+乙醇在15°C時動力學(xué)數(shù)據(jù)以下，兩個反應(yīng)物初始濃度皆為0.05mol/L求速率常數(shù)。解：首先導(dǎo)出二級反應(yīng)速率方程積分式:A+B→C+D

t/s120180240酯轉(zhuǎn)化率x%32.9541.7548.8第8頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.12硝基苯甲酸乙酯(NO2C6H4COOC2H5)與水水解反應(yīng)為二級。NO2C6H4COOC2H5+H2O→硝基苯甲酸+乙醇在15°C時動力學(xué)數(shù)據(jù)以下，兩個反應(yīng)物初始濃度皆為0.05mol/L求速率常數(shù)。解：計算反應(yīng)到了各個時刻CA:A+B→C+Dt=00.050.0500t0.05(1-x)0.05(1-x)0.05x0.05x

t/s120180240酯轉(zhuǎn)化率x%32.9541.7548.8t/s120180240x%32.9541.7548.8CA/(mol/L).0335.0291.02561/CA29.8534.3339.06做1/CA-t圖,得到一條直線，斜率為k=0.0810L/(mol?s)或者計算得到一組k，求平均值。第9頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.16已知NO與H2進行以下反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)；在密閉容器中，等摩爾比NO與H2混合物在不一樣初始壓力下半衰期以下。求反應(yīng)總級數(shù)。解：首先導(dǎo)出n級反應(yīng)速率方程積分式:2A+2B→C+2Dp總/kPa50.045.438.4……t1/2/min95102140……第10頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.16已知NO與H2進行以下反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)；在密閉容器中，等摩爾比NO與H2混合物在不一樣初始壓力下半衰期以下。求反應(yīng)總級數(shù)。解：再導(dǎo)出初始總壓p總與pA0關(guān)系:pA0=0.5p總,p總/kPa50.045.438.4……pA0

/kPa25.027.719.2……t1/2/min95102140……經(jīng)過做lgt1/2-lgpA0圖,求出直線斜率=-1.46，n=2.46≈2.5或用計算法求多個n，取平均值第11頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.45若反應(yīng)A2+B2=2AB有以下機理，求以vAB表示速率方程(1)A2→2A（慢),（k1是A速率常數(shù)）B2

?2B(快速平衡，K2很小)A+B→AB（快）解:對第三個基元反應(yīng)用質(zhì)量作用定律：vAB=k3

cAcB,A和B是中間物，需要求出它們濃度。因為k1遠小于k2，可知A是活潑中間物，對它用穩(wěn)態(tài)法：k1K2k3教材答案誤寫為vAB=k1

cA第12頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.45若反應(yīng)A2+B2=2AB有以下機理，求以vAB表示速率方程(1)A2→2A（慢),（k1是A速率常數(shù)）B2

?2B(快速平衡，K2很小)A+B→AB（快）常見錯誤一：對第三個基元反應(yīng)用質(zhì)量作用定律時：解:對第三個基元反應(yīng)用質(zhì)量作用定律：vAB=k3

cAcB,A和B是中間物，需要求出它們濃度。因為k1遠小于k2，可知A是活潑中間物，對它用穩(wěn)態(tài)法：k1K2k3第13頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.45若反應(yīng)A2+B2=2AB有以下機理，求以vAB表示速率方程(3)A2+B2

→A2

B2

（慢),A2

B2

→2AB（快）(k2是反應(yīng)速率常數(shù)）解:對第三個基元反應(yīng)用質(zhì)量作用定律：vAB=2k2〔A2

B2

〕,A2

B2是中間物。因為k1遠小于k2，可知A2

B2是活潑中間物，對它用穩(wěn)態(tài)法：k1k2教材誤寫為2A2B2→2AB第14頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.49反應(yīng)H2+I2→2HI機理為：I2+M→2I·+MEa,1=150.6kJ/molH2+2I·→2HIEa,2=20.9kJ/mol2I·+M→I2+MEa,3=0（1）推導(dǎo)反應(yīng)速率方程（2）計算反應(yīng)表觀活化能解：k1k2k3為反應(yīng)速率常數(shù)對第2個基元反應(yīng)用質(zhì)量作用定律，得到HI生成速率為:因為Ea,1>Ea,2，可見I·生成慢而消耗快，不能積累，是活潑中間物，用穩(wěn)態(tài)法處理(因為Ea,2>Ea,3，所以k3>>k2)k1k2k3第15頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題11.49反應(yīng)H2+I2→2HI機理為：I2+M→2I·+MEa,1=150.6kJ/molH2+2I·→2HIEa,2=20.9kJ/mol2I·+M→I2+MEa,3=0（1）推導(dǎo)反應(yīng)速率方程（2）計算反應(yīng)表觀活化能解：總反應(yīng)速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系為：對上式等號兩邊取對數(shù)，并對溫度求導(dǎo)，得：代入阿累尼烏斯方程得：k1k2k3第16頁第十一章作業(yè)出現(xiàn)問題有題，習(xí)題集給解答有錯誤之處，有同學(xué)全盤照抄，缺乏獨立思索,是學(xué)習(xí)之大忌！如：45（3），46最終一步，49(1)第17頁第十二章膠體化學(xué)復(fù)習(xí)1.按分散相粒子直徑將分散系統(tǒng)分為三類，各種性質(zhì)加以比較2.什么是溶膠？主要有哪些性質(zhì)？3.膠體光學(xué)性質(zhì)。丁鐸爾現(xiàn)象本質(zhì)，發(fā)生光散射條件。4.由瑞利公式分析哪些原因影響散射光強度。5.膠體動力性質(zhì)。膠粒布朗運動本質(zhì)。6.粒子大小怎樣影響粒子擴散系數(shù)（能力）？第18頁第十二章膠體化學(xué)復(fù)習(xí)7.真溶液，膠體，粗分散系統(tǒng)分散相粒子受重力作用和擴散作用哪個占優(yōu)勢？8.膠體電學(xué)性質(zhì)。電動現(xiàn)象。9.斯特恩擴散雙電層：斯特恩（緊密）層，擴散層，ζ電勢10.溶膠中加入電解質(zhì)時，擴散層變薄還是變厚？反離子在雙電