初中化學(xué)總復(fù)習(xí)培優(yōu)專題二公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎?wù)n件

培優(yōu)專題二

質(zhì)量守恒定律圖表題類型1:相關(guān)質(zhì)量守恒定律表格數(shù)據(jù)題1.考查方式:(1)判斷反應(yīng)物、生成物、催化劑(或雜質(zhì))。(2)計算反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量。(3)計算參加反應(yīng)(或生成)物質(zhì)之間質(zhì)量比。(4)判斷某物質(zhì)組成元素及其質(zhì)量比等。2.解題關(guān)鍵:(1)未知物質(zhì)測定:依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變列出等式,求出待測物質(zhì)量。(2)反應(yīng)物、生成物、催化劑判定:反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物;反應(yīng)后質(zhì)量降低——反應(yīng)物;質(zhì)量不變——可能是催化劑,也可能是未參加反應(yīng)雜質(zhì)?！镜淅?】(·雅安中考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后,在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以下表所表示。說法正確是()甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A.丁一定是這個反應(yīng)催化劑B.參加反應(yīng)甲和乙質(zhì)量之和一定等于生成丙質(zhì)量C.甲一定是化合物,乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)【解析】選B。由表格信息能夠看出,丁質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒變,由此能夠推測丁可能是這個反應(yīng)催化劑,也可能沒參加反應(yīng);依據(jù)數(shù)據(jù)分析以下,反應(yīng)甲質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,反應(yīng)乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%,生成丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.5%,故參加反應(yīng)甲和乙質(zhì)量之和等于生成丙質(zhì)量,依據(jù)信息能夠確定丙一定是化合物,甲、乙是否為單質(zhì)和化合物,無法確定;該反應(yīng)反應(yīng)物為兩種,生成物為一個,屬于化合反應(yīng)。【典例2】(·瀘州中考)某有機(jī)物R和氧氣置于完全封閉容器中引燃,充分反應(yīng)后,生成二氧化碳和水,試驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量以下表所表示:RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g519600反應(yīng)后質(zhì)量/gx08854以下說法中不正確是()A.x值為5B.R物質(zhì)只含有碳、氫元素C.R物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為4∶1D.反應(yīng)生成二氧化碳和水分子個數(shù)比為2∶3【解析】選B。本題主要考查質(zhì)量守恒定律及關(guān)于化學(xué)方程式計算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:x=51+96-88-54=5,88g二氧化碳中含有碳元素24g,54g水中含有氫元素6g,故R中碳、氫元素總質(zhì)量為30g,還含有氧元素;碳、氫元素質(zhì)量比為24∶6=4∶1,二氧化碳和水分子個數(shù)比為【典例3】在一個密閉容器內(nèi),有A、B、C、D四種物質(zhì),在電火花作用下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量以下:ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g205641反應(yīng)后質(zhì)量/g232056已知A相對分子質(zhì)量為B4倍,則在該反應(yīng)化學(xué)方程式中A與B化學(xué)計量數(shù)之比為____________;在反應(yīng)前后不變是____________________________________(寫一點即可),該反應(yīng)反應(yīng)類型為____________(從以下選項中選擇,填選項字母代號)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)E.無法確定【解析】設(shè)B相對分子質(zhì)量為m,則A相對分子質(zhì)量為4m。aA+cC====bB+dD4am bm1827則a∶b=1∶6。由表格中數(shù)據(jù)可知:A、C為反應(yīng)物,B、D為生成物,故反應(yīng)類型一定不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng),又不知它們?yōu)閱钨|(zhì)還是化合物,故不能確定反應(yīng)類型。答案:1∶6元素種類(原子種類、原子個數(shù)等)E【知識鏈接】化學(xué)基本反應(yīng)類型通式(1)化合反應(yīng):A+B+……→C(2)分解反應(yīng):C→A+B+……(3)置換反應(yīng):A+BC→B+AC(4)復(fù)分解反應(yīng):AB+CD====AD+CB類型2:相關(guān)質(zhì)量守恒定律微觀圖示題1.考查角度:(1)考查化學(xué)反應(yīng)前后分子及原子改變情況。(2)化學(xué)反應(yīng)類型判斷。(3)推斷參加反應(yīng)物質(zhì)分子個數(shù)比或生成物質(zhì)分子個數(shù)比。(4)書寫化學(xué)方程式。2.解題關(guān)鍵:(1)化學(xué)改變實質(zhì)是原子重新組合過程,故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不改變,分子種類一定發(fā)生改變,分子個數(shù)有可能發(fā)生改變。(2)依據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型。(3)對比反應(yīng)前后分子參加反應(yīng)情況,依據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變確定是否有反應(yīng)物分子未參加反應(yīng),由此確定參加反應(yīng)物質(zhì)分子個數(shù)比或生成物質(zhì)分子個數(shù)比,進(jìn)而寫出化學(xué)方程式?！镜淅?】(·黔東南中考)某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所表示(不一樣小球代表不一樣原子),以下說法中不正確是()A.在此圖示改變中共有四種物質(zhì)B.該圖示改變中分子沒有改變C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小粒子D.反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變【解析】選B。由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知,圖示中四種分子組成不一樣,為不一樣種物質(zhì)分子,A正確;化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生改變,B錯誤;原子是化學(xué)反應(yīng)中最小粒子,C正確;反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,符合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變,D正確?！镜淅?】(·萊蕪中考)A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀示意圖如表。A和B在一定條件下反應(yīng)可生成C和D。對于該反應(yīng),以下說法不正確是()A.4種物質(zhì)均由分子組成B.反應(yīng)前后各元素化合價均發(fā)生改變C.4種物質(zhì)中屬于氧化物是A、B、CD.C、D兩種物質(zhì)質(zhì)量比為22∶7【解析】選B。依據(jù)反應(yīng)前后4種物質(zhì)微觀示意圖能夠?qū)懗鲈摲磻?yīng)化學(xué)方程式:2CO+2NO2CO2+N2。由此可知,4種物質(zhì)均由分子組成;反應(yīng)前后物質(zhì)中氧元素化合價沒有改變;4種物質(zhì)中A、B、C三種物質(zhì)都是由兩種元素組成且都含氧元素屬于氧化物;生成物C、D兩種物質(zhì)質(zhì)量比為(2×44)∶28=22∶7?！镜淅?】(·德陽中考)甲烷和水反應(yīng)能夠制水煤氣(混合氣體),其反應(yīng)微觀示意圖以下所表示:依據(jù)以上微觀示意圖得出結(jié)論中,正確是()A.反應(yīng)前后各元素化合價均不變B.水煤氣成份是一氧化碳和氧氣C.該反應(yīng)中含氫元素化合物有3種D.該反應(yīng)化學(xué)方程式中甲烷和水化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1【解析】選D。反應(yīng)物中有單質(zhì)氫氣生成,單質(zhì)中元素化合價為零,所以元素化合價一定發(fā)生改變,A不正確;結(jié)合微觀示意圖能夠判斷水煤氣成份是一氧化碳和氫氣,B不正確;該反應(yīng)中含氫元素化合物有甲烷和水兩種,C不正確;結(jié)合微觀示意圖能夠書寫該反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2,能夠判斷D正確?！緜溥x習(xí)題】(·菏澤中考)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)微觀過程,以下相關(guān)說法正確是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)物甲質(zhì)量等于生成物丁質(zhì)量C.甲和丙均為有機(jī)物D.甲化學(xué)式為C2H2【解析】選D。由化學(xué)反應(yīng)微觀過程及物質(zhì)微觀組成可知,反應(yīng)物是C2H2和O2;由質(zhì)量守恒定律,生成物是二氧化碳和水,反應(yīng)化學(xué)方程式是2C2H2+5O24CO2+2H2O,由方程式可知:該反應(yīng)生成物為兩種,不屬于化合反應(yīng),A錯誤;反應(yīng)物甲質(zhì)量一定不等于生成物丁質(zhì)量,B錯誤;甲是有機(jī)物,丙不是有機(jī)物,C錯誤;甲化學(xué)式為C2H2,D正確?！镜淅?】(·宜昌中考)走進(jìn)化學(xué)改變微觀世界,有利于深入認(rèn)識化學(xué)改變。下列圖是某化學(xué)改變微觀示意圖,X、Y、Z分別表示不一樣類別原子,據(jù)圖回答下列問題:(1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物分子個數(shù)比為____________;(2)從微觀角度分析,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等原因是_________________________________;(3)該化學(xué)反應(yīng)基本類型為_____________________;(4)由X原子組成物質(zhì)在該反應(yīng)中____________(填“是”或“不是”)催化劑?！窘馕觥?1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物分子個數(shù)比為1∶1,有一個X原子沒有反應(yīng);(2)從微觀角度分析,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變;(3)該化學(xué)反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng);(4)由X原子組成物質(zhì)在該反應(yīng)中不是催化劑。答案:(1)1∶1(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變(3)置換反應(yīng)(4)不是類型3:相關(guān)質(zhì)量守恒定律坐標(biāo)圖題1.考查方式:(1)依據(jù)坐標(biāo)圖示中物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變情況判斷反應(yīng)物、生成物、催化劑及反應(yīng)類型。(2)依據(jù)坐標(biāo)圖中某反應(yīng)中一些物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)中其它物質(zhì)質(zhì)量。(3)結(jié)合圖象考查一些反應(yīng)前后元素質(zhì)量改變、分子與原子個數(shù)改變及物質(zhì)質(zhì)量改變等信息。2.解題關(guān)鍵:(1)若坐標(biāo)圖示中給出了反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量改變情況,依據(jù)質(zhì)量改變曲線來判斷反應(yīng)物、生成物及催化劑。反應(yīng)過程中曲線上升為生成物,曲線下降為反應(yīng)物,無改變?yōu)榇呋瘎?依據(jù)反應(yīng)物與生成物類別深入確定反應(yīng)類型。(2)若坐標(biāo)圖中給出了反應(yīng)中一些物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系,因為反應(yīng)中各物質(zhì)之間質(zhì)量比是定值,推斷反應(yīng)中其它物質(zhì)質(zhì)量。(3)結(jié)合圖象考查反應(yīng)前后分子與原子個數(shù)改變及物質(zhì)質(zhì)量改變等信息時,明確化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變,原子個數(shù)不變,分子個數(shù)可能變,反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量?！镜淅?】(·南京中考)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所表示。以下說法中不正確是()A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)催化劑C.該反應(yīng)中,乙、丁質(zhì)量改變之比為7∶5D.該反應(yīng)中,甲、乙質(zhì)量改變之比為1∶4【解析】選D。由題圖分析,反應(yīng)后甲質(zhì)量降低8g,乙質(zhì)量增加28g,丙質(zhì)量不變,丁質(zhì)量降低20g,由此確定甲和丁反應(yīng)生成乙。A選項中該反應(yīng)為化合反應(yīng);B選項中反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變,可能是催化劑;C選項反應(yīng)中,乙、丁物質(zhì)改變質(zhì)量比為28∶20=7∶5;D選項反應(yīng)中,甲、乙物質(zhì)改變質(zhì)量比為8∶28=2∶7?！镜淅?】(·賀州中考)鎂帶在耐高溫密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2,以下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量改變是()【解析】選C。鎂和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,伴隨鎂和氧氣降低,氧化鎂增多,降低鎂和氧氣質(zhì)量之和等于生成氧化鎂質(zhì)量;鎂和空氣中氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,伴隨鎂和氮氣降低,氮化鎂增多,降低鎂和氮氣質(zhì)量之和等于生成氮化鎂質(zhì)量,所以容器中總質(zhì)量保持不變,C符合題意。【典例10】以下圖形能正確反應(yīng)對應(yīng)改變關(guān)系是()A.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳混合物B.在密閉容器中,甲烷完全燃燒C.碳在盛有氧氣密閉集氣瓶內(nèi)燃燒D.電解水【解析】選A。氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀固體和氧氣,由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)過