高中化學電離平衡常數(shù)的應(yīng)用講義（人教2019選擇性必修1）

專題電離平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：比較離子濃度大小例如，為何磷酸溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-）>c(OH-)1、H2S溶液和氨水中的微粒濃度大小關(guān)系分別為：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：比較離子濃度大小2、18℃時，H2A(酸):Ka1=4.3×10-7，Ka2=2.1×10-12

H2B(酸):Ka1=1.0×10-7，Ka2=6.3×10-13。在濃度相同的兩種溶液中，用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的濃度：H2A

H2B。

(2)酸根離子的濃度：c(A2-)

c(B2-)。

(3)酸分子的濃度：c(H2A)

c(H2B)。

(4)溶液的導電能力：H2A

H2B。

>><>電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：比較離子濃度大小依據(jù)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式,可以比較濃度改變時(溫度不變)溶液中某些微粒濃度的變化。3、醋酸溶液中加水稀釋過程中

是如何變化的？4、常溫下，將0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_式的數(shù)值變化情況（填“變大”“變小”或“不變”）。電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：弱酸與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律利用電離平衡常數(shù)，可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及確定產(chǎn)物。本質(zhì)是“強酸制弱酸”先將酸性排個序酸：HCOOH＞HCNHCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONaKa(HCOOH)＝1.77×10－4mol·L－1Ka(HCN)＝4.9×10－10mol·L－1HCOONa

與HCN不反應(yīng)HCOOH與NaCN溶液：HCOONa

與HCN溶液：部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_________________________________________。(2)同濃度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為______________________________________________弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOS2－＞CO32-＞ClO－＞HS－＞HCO3-＞HCOO－

H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15B

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是(

)A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-D.等濃度、體積的NaHCO3與NaHSO3混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7C已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25℃)。若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是(

)A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)B弱酸與鹽溶液的反應(yīng)，本質(zhì)是看其結(jié)合H+的能力。酸性越弱，結(jié)合H+的能力越強。選講：離平衡常數(shù)的應(yīng)用：弱酸與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律利用電離平衡常數(shù)，可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及確定產(chǎn)物。H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12先將酸性排個序

①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________?！岸ㄉ贋橐弧澳芊窠oH+，若能，給幾個HCO??+S2?==HS?+CO?2?選講：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：弱酸與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律利用電離平衡常數(shù)，可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及確定產(chǎn)物。H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。“定少為一“能否給H+，若能，給幾個不反應(yīng)選講：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：弱酸與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律利用電離平衡常數(shù)，可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及確定產(chǎn)物。H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

③往Na2S溶液中通入少量CO2：____________________________________。“定少為一“能否給H+，若能，給幾個CO2+H2O+2S2?==2HS?+CO?2?選講：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：弱酸與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律利用電離平衡常數(shù)，可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及確定產(chǎn)物。H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

④往Na2S溶液中通入過量CO2：_______________________________________?！岸ㄉ贋橐弧澳芊窠oH+，若能，給幾個CO2+H2O+S2?==H2S↑+2HCO??選講：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：弱酸與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律利用電離平衡常數(shù)，可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及確定產(chǎn)物。H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________?！岸ㄉ贋橐弧澳芊窠oH+，若能，給幾個H2S+CO?2?==HCO??+HS?選講：電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：弱酸與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律利用電離平衡常數(shù)，可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及確定產(chǎn)物。H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

⑥往Na2CO3溶液中通入過量H2S：_____________________________________?！岸ㄉ贋橐弧澳芊窠oH+，若能，給幾個H2S+CO?2?==HCO??+HS?×酸H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HClOHCO3-鹽HSO3-CH3COO-HCO3-SO32-ClO-CO32-弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClOד右下反應(yīng)法”等濃度、體積的NaHCO3與NaHSO3混合：HSO3-+HCO3-═CO2↑+H2O+SO32-×

書寫小技巧①按照電離常數(shù)大小，將弱酸進行排序，并在下方寫出對應(yīng)鹽的離子。②左上右下能反應(yīng)，相鄰生成垂直物；相隔需看量，多垂直，少交叉。最后注意一點，若反應(yīng)生成碳酸/亞硫酸，需拆成二氧化碳/二氧化硫和水。課后練習：H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15過量二氧化碳通入硫化鈉中：______________________________________少量二氧化碳通入硫化鈉中：______________________________________過量H2S溶液加入碳酸鈉溶液中：___________________________________少量H2S溶液加入碳酸鈉溶液中：___________________________________課后練習：H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15過量二氧化碳通入硫化鈉中：2CO2+2H2O+Na2S==H2S+2NaHCO?少量二氧化碳通入硫化鈉中：CO2+H2O+Na2S==NaHS+Na2CO?過量H2S溶液加入碳酸鈉溶液中：H2S+Na2CO?==NaHS+NaHCO?少量H2S溶液加入碳酸鈉溶液中：H2S+Na2CO?==NaHS+NaHCO?知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】（2021·全國高二）下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，

增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變D題型一：電離平衡常數(shù)的意義CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13【例2】（2021·全國高二專題練習）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中