初中化學預習資料

-.z.初中化學入門知識各單元重要基礎(chǔ)知識解析第一單元走進化學世界【緒言化學使世界變得更加絢麗多彩】1、化學：是一門研究物質(zhì)的、、以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。2、學習化學的重要意義：化學對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和科學技術(shù)現(xiàn)代化具有重要的作用、人們的衣、食、住行樣樣離不開化學。3、綠色化學：綠色化學的核心是要充分利用化學原理和新化工技術(shù)，以"原子經(jīng)濟論”為基本原則，從源頭上消除污染。即在獲取新物質(zhì)的過程中，充分利用每個原料原子，實現(xiàn)"零排放”，不產(chǎn)生。4、學習化學，可以使我們正確認識物質(zhì)及變化規(guī)律，幫助我們更文明、更健康地生活。研究化學，可以合理、有效地利用自然資源。應(yīng)用化學，可以促進科學發(fā)展。5、怎樣學好化學？⑴化學學科特點（三多），即概念多；化學用語多；實驗多。⑵掌握有效的學習方法①有興趣地學習；②認真聽講，記好筆記；③學會觀察、分析；④會用語言表達。6、怎樣學習化學？①學習化學的方法實驗探究；②學習化學的工具是元素周期表；③化學學習的特點是"三個關(guān)注”----關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程和現(xiàn)象?！菊n題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)】1、物理變化：沒有其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。（形狀或狀態(tài)發(fā)生改變）2、化學變化：生成物質(zhì)的變化叫做化學變化，又叫做化學反應(yīng)?；瘜W變化本質(zhì)特征：有其他物質(zhì)，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。（這些現(xiàn)象不能作為判斷標準）3、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。性質(zhì)確定由器官直接感知或由測知通過化學變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性（水溶性）、揮發(fā)性等?？扇夹浴⑦€原性、酸堿性、毒性、金屬活動性、氧化性、穩(wěn)定性性質(zhì)區(qū)別有沒有通過發(fā)生化學反應(yīng)表現(xiàn)出來，即通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)才屬于化學性質(zhì)，不通過化學變化就能表現(xiàn)出來的屬于物理性質(zhì)。性質(zhì)判斷一要聯(lián)系生活中的實際體驗，二要熟記物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容。4、判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：發(fā)生變化時有沒有物質(zhì)生成。5、化學變化與物理變化聯(lián)系：化學變化中一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。6、物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因；而變化是一個過程，是性質(zhì)的外在表現(xiàn)。在漢語表述中常用"”"”"”"”等加以區(qū)別，如"硫在空氣中燃燒”表述的是化學變化，而"硫能在氧氣中燃燒”表現(xiàn)的是硫的化學性質(zhì)—可燃性?！菊n題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學】一、對蠟燭及其燃燒的探究1、學習化學的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。2、觀察描述：（1）蠟燭點燃前：蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，普通蠟燭外觀圓柱型、固體、乳白色（或其他色）、手感滑膩、無味、難溶于水、密度比水小、可用刀切（2）蠟燭燃著時：最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低；由于蠟燭燃燒不充分，內(nèi)焰溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮；外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高（3）蠟燭熄滅時，燭心會產(chǎn)生白煙，點燃白煙（為由石蠟蒸氣而成的固體），蠟燭復燃。結(jié)論：蠟燭燃燒的生成物----水和二氧化碳。3、所有于水的氣體都可以用集氣法來收集。4、探究活動體現(xiàn)化學學習的特點：（1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)；（2）關(guān)注物質(zhì)的變化；（3）關(guān)注物質(zhì)的變化過程極其現(xiàn)象。二、人體吸入的空氣與呼出氣體的比較氧氣二氧化碳水蒸氣吸入的空氣多少少呼出的氣體少多多(1)用排水法收集氣體。適用于不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。(2)結(jié)論："兩多一少。”與吸入空氣比較，呼出氣體中02的量減少，CO2和H2O的量增多。注意：描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)物質(zhì)名稱。5、在日常生活中可以發(fā)現(xiàn)一些有探究價值的問題，可以通過（實驗）進行研究，并通過對（實驗現(xiàn)象）的觀察、記錄和分析等獲得有價值的結(jié)論。探究活動完成后，還要認真寫出（實驗報告）。【課題3走進化學實驗室】一、化學實驗室是進行實驗的重要場所，要遵守（實驗室規(guī)則），特別注意（安全實驗），并學習一些最基本的（操作方法），這是你實驗成功的保證。二、化學實驗基本操（一）認識常用化學實驗儀器（教科書P150—151）（指出下列儀器的名稱，并說明用途）（二）化學實驗基本操1、部分加熱儀器可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。只能間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶?？捎糜诠腆w加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝?？捎糜谝后w加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶。不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶。2、量筒的使用："－倒、二滴、三讀”量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體最處保持。量筒不能用作反應(yīng)容器。3、酒精燈的使用：a.酒精燈的使用要注意"三不”：①不可向的酒精燈內(nèi)添加酒精；②不可用燃著的酒精燈點燃另－盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用蓋滅（蓋滅后再拿起燈帽重新蓋好，避免下次使用時燈帽不能取起），不可吹熄。b.酒精燈的火焰分為三層，焰、焰、焰。用酒精燈的加熱物質(zhì)。c.如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用撲滅。4、化學藥品的取用（1）"三不”：任何藥品不能用、、或用鼻聞氣味（如需聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量氣體進入鼻孔，即扇聞。）（2）藥品取用原則："有說明就定量，無說明最少量?！比∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤?。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以試管底部即可，液體取。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。（3）固體藥品的取用。①藥品的存放：藥品一般盛放在廣口瓶中，藥品盛放在細口瓶(或滴瓶)中。②固體藥物的取用。a.粉末(或小顆粒)狀藥品：用藥匙（或紙槽）。b.塊狀藥品：用夾取。c.藥品怎樣放入容器內(nèi)？（4）液體藥品的取用。液體試劑的傾倒：取下瓶蓋，在桌上（以免藥品被污染），標簽應(yīng)手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽），倒完藥品后立即蓋好，并原處。5、物質(zhì)的加熱。（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略傾斜(避免泠凝水倒流，炸裂試管)。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的，加熱時使試管與桌面約成角，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（3）試管夾的使用：用試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持在距近1/3處。6、玻璃儀器洗滌干凈的標準。玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。"水不聚滴，不成股流”第二單元我們周圍的空氣【課題1空氣】一、空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測定：磷+氧氣點燃五氧化二磷PO2P2O5實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒時產(chǎn)生大量；②待冷卻后集氣瓶內(nèi)水面逐漸上升，水面上升約1/5。結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5體積。注意：①若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷，氧氣沒有完全消耗完；裝置；沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。②不能用木炭、硫粉、鐵絲等代替紅磷。2、空氣組成（按體積計算）：氮氣、氧氣、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。3、氧氣的用途：供給和支持；這些用途都是利用氧氣易于跟其他物質(zhì)起反應(yīng)并放出熱量的性質(zhì)。4、稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。二、混合物和純凈物：1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各自保持著各自的性質(zhì)。2、純凈物：像氧氣、氮氣、二氧化碳等分別只由一種物質(zhì)組成。純凈物可以用專門的來表示，如氮氣—N2、氧氣—O2、二氧化碳—CO2。三、空氣的污染和防止1.空氣的污染成分：及氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）；2.空氣污染的來源：礦物燃燒（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是CO）；3.空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞?，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識?！菊n題2氧氣】1、氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味、密度比空氣、溶于水的氣體。液氧呈淡，固態(tài)氧是雪花狀淡藍色。2、氧氣的化學性質(zhì)：（1）硫+氧氣點燃二氧化硫SO2SO2(2)鐵+氧氣四氧化三鐵FeO2Fe3O4(3)碳+氧氣二氧化碳CO2CO2結(jié)論：氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。在一定條件下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，同時放出熱量。氧氣在化學反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑?；戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（A＋B＝AB）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。(氧化反應(yīng)分劇烈氧化和緩慢氧化)3、物質(zhì)在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的區(qū)別：在空氣中能燃燒的物質(zhì)，在氧氣中燃燒劇烈。4、氧氣的用途氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。它廣泛用于潛水、登山、醫(yī)療、氣焊、航天、液氧炸藥、冶煉鋼鐵等。【課題3制取氧氣】1、氧氣的實驗室制法。(1)實驗藥品：①溶液和二氧化錳的混合物②③和二氧化錳的混合物。(2)反應(yīng)原理：利用含氧化合物受熱分解，產(chǎn)生氧氣。①用語言表達；用溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣；加熱制取氧氣；加熱和二氧化錳的混合物制取氧氣。②用文字表達式表達。過氧化氫MnO2水+氧氣H202H2OO2.高錳酸鉀△錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2氯酸鉀MnO2氯化鉀+氧氣KClO3△KClO2(3)裝置：(見教科書P38和P111)裝置（產(chǎn)生氣體的部分）、裝置（收集氣體的部分）。(4)操作步驟：查(茶)、裝(莊)、定、點、收、離(利)、熄(息)。注意事項：①試管口略向下傾斜；②鐵夾夾在距試管口1/3處；③導管插入試管內(nèi)不宜過長，露出橡皮塞即可；酒精燈外焰對準；④收集完畢后先移出再熄滅，防止水倒吸使試管；⑤如使用高錳酸鉀制氧氣試管口應(yīng)該加一團。氣體收集方法：排水法（見第一單元）和排氣法。不溶于水且不與水反應(yīng)用排水法，所得氣體大。能溶于水排氣法，根據(jù)密度定上（向上排氣法）下（向下排氣法）。向排氣法———密度比空氣大的氣體向排氣法———密度比空氣小的氣體。注：①記住空氣的平均式量是29；②熟練掌握氣密性的檢查與判斷。③儀器裝配原則：先下后上，先左后右。④物質(zhì)加熱原則：先均勻，后集中。(5)驗滿和驗證：驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，，則氧氣已集滿。驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內(nèi)是氧氣。2、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物（物質(zhì)）生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。3、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的比氧氣的沸點低，使首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。第三單元自然界的水【課題1水的組成】一. 水的組成1.水的性質(zhì)。物理性質(zhì)：無色無味、透明的液體，沸點是100°C，凝點為0°C，密度為1g/cm3?；瘜W性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣。2.水的組成實驗：（電解水，教科書P46圖3--1）。"正氧負氫1:2”(1)現(xiàn)象：正負兩極都有無色氣體產(chǎn)生；正負兩極產(chǎn)生的氣體的為1:2。注：為增強水的導電性，電解前可在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，加快電解速度。(2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。(3)原理：水氫氣+氧氣H2OH2O23.水的組成：①從宏觀分析，水是由元素組成的。②從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由、構(gòu)成的。二、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：由元素組成的純凈物；2、化合物：是由元素組成的純凈物。3、氧化物：由元素組成的化合物中，一種元素是的化合物叫做氧化物。三、氫氣1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，于水，密度比空氣小，是密度的氣體。2.化學性質(zhì)—可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈，唯一的生成物是水。無污染【課題2分子和原子】描述物質(zhì)的兩種觀點：組成（宏觀概念）-----－切物質(zhì)都是由組成的。構(gòu)成（微觀概念）——－切物質(zhì)都是由構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子等。－、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小的粒子。同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不相同。2、分子的特征：（1）分子的和都很小。（2）分子總是在不停地著，并且溫度越，運動速率越。（3）分子間有。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有間隙。（熱脹冷縮）二、原子定義：原子是中的最小粒子?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)：分子的分裂和原子的重新組合。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，可以再分，不能再分。4、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子相同點（基本性質(zhì)）質(zhì)量、體積都非常?。虎诒舜碎g有；③總是在不停地。分子（或原子）性質(zhì)相同，分子（或原子）性質(zhì)不相同。不同點分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。在化學反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子又可以成新物質(zhì)的分子。原子是化學變化中的最小。在化學反應(yīng)中，原子不可再分，更不能變成其他原子。相互關(guān)系分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子。5.用分子、原子的觀點理解兩類變化①由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，本身不發(fā)生變化。②由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子。三、用分子、原子的觀點認識混合物和純凈物混合物(由物質(zhì)組成)，含有多種分子，如空氣、溶液等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)純凈物(由物質(zhì)組成)，含有一種分子，如水、二氧化碳等。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因為物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度等都是物質(zhì)的大量分子的聚集所表現(xiàn)的性質(zhì)，通常所討論的物理性質(zhì)都是宏觀現(xiàn)象，一個分子無法顯示這種性質(zhì)?！菊n題3水的凈化課題4愛護水資源】1. 自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多和雜質(zhì)，都屬于混合物。2. 天然水通過、、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。3.過濾及操作要領(lǐng)(教科書P55圖3--17)(1) 過濾:從液體中分離出不溶固體的方法。(2)操作要領(lǐng):"、、”一貼：濾紙緊貼壁。二低：濾紙的邊緣要低于口的邊緣；過濾器中的液體要低于的邊緣。

三靠：漏斗口的下端口緊靠內(nèi)壁；

盛渾濁液的燒杯口要緊靠；

玻璃棒要輕輕斜靠在三層的一邊。4.硬水和軟水(1)含有可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；或可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水(2)用來區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是。(3)使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、過熱發(fā)生爆炸。硬水可通過煮沸，蒸餾等方法軟化。5. 愛護水資源："地球上的水既豐富又短缺”(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的。(2)保護水資源，防止水體污染。①水體污染的嚴重危害。②保護水資源-----一是節(jié)約用水，二是防止水體污染(從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮)。笫四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【課題1原子的構(gòu)成】一. 原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）原子核中子（不帶電）1.原子核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）2.原子結(jié)構(gòu)中的－些規(guī)律：(1)核電荷數(shù)=核內(nèi)數(shù)=核外數(shù)=原子序數(shù)。(原子為什么不顯電性？)(2)數(shù)決定原子的種類。(3)質(zhì)子數(shù)不一定等于數(shù)，如普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。(4)原子內(nèi)部有很大的空間，電子繞核高速運動。電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。二、相對原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。2、計算：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（用符號Ar表示）相對原子質(zhì)量=1個原子的實際質(zhì)量一個12C原子質(zhì)量∕12注意：①相對原子質(zhì)量的單位為一，符號是"1”；②相對原子質(zhì)量(近似值)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！菊n題2元素】－、元素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。）(1)特點：只講，不講。金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……(2)元素分類非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar……(3)各種元素在地殼中的含量相差很大，前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。(4)元素與原子的比較項目元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)數(shù)）的一類原子的總稱?；瘜W變化中的最小。區(qū)別含義宏觀概念，只表示不表示個數(shù)。微觀概念，既表示種類又表示。使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的。表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。2、物質(zhì)的分類混合物金屬物質(zhì)単質(zhì)非金屬稀有氣體（HeNeAr）純凈物金屬氧化物氧化物化合物酸非金屬氧化物堿鹽注意：由同種元素組成的是單質(zhì)，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定是。如氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，把它們放在一起后的物質(zhì)仍然只含有氧元素，但此時就成了混合物了。②由不同種元素組成的是化合物，但是由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是。如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素組成的化合物，但是把它們放在一起，仍然只含有這兩種元素，但此時就成了混合物了。③化合物中很重要的一類是化合物，含氧化合物又有一類叫做氧化物，即含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。3、元素符號(1)寫法。"一大二小”。(2)意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子；③還可以表示一種物質(zhì)，如金屬單質(zhì)、固態(tài)金屬單質(zhì)、稀有氣體等。二、元素周期表元素周期表結(jié)構(gòu)：元素周期表共有7個橫行、18個縱行。每一個橫行叫做一個周期每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。為便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。【課題3離子】1、原子結(jié)構(gòu)示意圖(1) 核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應(yīng)中很容易失去電子，從而形成帶正電荷的陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應(yīng)中很容易得到電子，從而形成帶負電的陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，原子最外層電子數(shù)主要決定元素的化學性質(zhì)。(2) 1--18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（牢記）①核外電子的分層排布規(guī)律：a.核外電子總是盡先排在能量較低的電子層上，只有當能量較低的電子層排滿后，才排布在能量較高的電子層上；b.每個電子層最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù)）；c.最外層電子數(shù)不超過8個，第一層為最外層時，不超過2個。注意：這三條規(guī)律在使用時，相互制約、相互聯(lián)系，不能單獨使用。②原子結(jié)構(gòu)示意圖a.畫法：畫圓圈、標核電、弧線呈扇形、數(shù)字一條線。b.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2、離子及形成（過程和條件）(1) 離子的形成：金屬元素與非金屬元素的原子間易形成離子。（2）離子的定義：帶電的原子或原子團叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（3）離子的表示方法—離子符號，記住常見的原子團（也叫做根），詳見笫二部分。陽離子—帶正電荷的原子（原子失去電子）（4）離子的分類陰離子—帶負電荷的原子（原子得到電子）（5）離子的表示方法：離子符號。3、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。4、離子化合物的形成。以鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為例。（正確判斷化合物中的離子化合物。）5、物質(zhì)的構(gòu)成金屬單質(zhì)（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)固態(tài)非金屬稀有氣體（2）大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，如H2OO2CO2H2O2等。（3）離子化合物由離子構(gòu)成，如NaClNaOHMgCl2等。三個決定：①質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。②核電荷數(shù)決定元素的種類。③原子最外層電子數(shù)主要決定元素的化學性質(zhì)?！菊n題4化學式與化合價】－、化學式1、化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學式的意義：⑴宏觀上表示一種物質(zhì)；⑵表示*物質(zhì)的組成（元素）；⑶表示這種物質(zhì)的一個分子；⑷表示*物質(zhì)的組成中各元素的原子個數(shù)比。二、化合價1、化學上用（化合價）表示元素原子之間相互化合的性質(zhì)。2、化合價的意義，牢記－些常見元素的化合價（見笫二部分）。3、離子與化合價的關(guān)系：陽離子顯正價，陰離子顯負價，陰陽離子的電荷數(shù)目等于化合價數(shù)。4、化學式的書寫：詳見笫二部分。第五單元化學方程式【課題1質(zhì)量守恒定律】一. 質(zhì)量守恒定律1.測定質(zhì)量守恒的實驗探究實驗（一）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。實驗目的：探究發(fā)生化學反應(yīng)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和關(guān)系。實驗現(xiàn)象：（1）白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；（2）反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻重新放在托盤上，天平重新平衡。實驗結(jié)論：天平平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量。原理：磷+氧氣點燃五氧化二磷PO2P2O5注意：白磷燃燒時，在錐形瓶底部鋪一層細沙（作用）。探究實驗（二）鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實驗現(xiàn)象：（1）鐵釘表面上附著一層紅色固體，溶液從藍色逐漸變成淺綠色;(2)兩次稱量，天平均保持平衡。實驗結(jié)論：反應(yīng)前后的質(zhì)量總和不變。原理：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅FeCuSO4FeSO4Cu2,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒的原因:一切化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①解釋現(xiàn)象、②求*個反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量、③推斷化學式、④推斷*物質(zhì)的組成、⑤判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)、⑥相關(guān)計算等。（4）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時應(yīng)注意的問題。①質(zhì)量守恒定律是一切化學變化遵循的普遍規(guī)律，只適用于化學變化。②質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容只限于物質(zhì)的"質(zhì)量”的守恒。(不包括體積、粒子數(shù))③質(zhì)量守恒定律是總質(zhì)量守恒，若不是反應(yīng)物和生成物的全部質(zhì)量，則是不會守恒的。(注意三種情況)（5）化學反應(yīng)前后"二個變”是指物質(zhì)的種類和分子的種類一定變化。"一個可能變”是指化學反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變。二、化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。2、意義：（1）質(zhì)的含義：表示什么物質(zhì)參加了什么反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進行的(2)量的含義：宏觀-----各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；微觀---的角度看，表示化學反應(yīng)中各物質(zhì)彼此之間的原子、分子個數(shù)比。3、化學方程式提供的信息：a反應(yīng)物;b生成物；c反應(yīng)條件；d反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比；e反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子個數(shù)比；f反應(yīng)的類型等。應(yīng)用舉例：如4P+5O2點燃2P2O5其質(zhì)的方面：磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷；量的方面：微觀上，每4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。1、30種常見元素符號氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷H HeLiBBeCNOFNeNaMgAlSiP147121416192324272831硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅錫銀碘鋇汞金SClArKCaMnFeCuZnSnAgIBaHgAu3235.53940555664651081271372012、化合價口訣鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；氯負一價最常見，通常氧是負二價；銅有正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六；金正非負單質(zhì)零，左正右負要記清；為零規(guī)則牢記住，未知價數(shù)快速求。3、常見的原子團（離子）氫氧根離OH-碳酸根離子CO32-硫酸根離子SO42-硝酸根離子NO3-銨根離子NH4+4、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②雙原子分子化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）Cl2（氯氣）③多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成"*化*”，如：NaCl氯化鈉②氧化物：讀成"氧化*”，如MgO氧化鎂②酸：讀成"*酸”，HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H2CO3碳酸③堿：讀成"氫氧化*”，NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣氫氧化鋇Ba(OH)2④鹽：讀成"*酸*”，如：MgSO4硫酸鎂CaCO3碳酸鈣KNO3硝酸鉀NH4NO3硝酸銨KMnO4高錳酸鉀（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出已知化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：”為零規(guī)則”即化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：⑥正價左負價右,化合價標上頭;先約簡后交叉,代數(shù)和定為零。（5）書寫化學方程式的步驟：左反應(yīng)右生成中間寫兩橫，寫完化學式接著就配平，條件挨等號氣沉要注明。注意：寫完化學式時－定要用"為零歸則”判斷是否正確！5、元素符號或化學式周圍數(shù)字的意義①元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)。②元素符號上方的數(shù)字表示化合價數(shù)。③元素符號右上角的數(shù)字表示離子的電荷數(shù)。④離子前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。⑤化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。⑥化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示*物質(zhì)－個分子中*原子的個數(shù)。/