第2課時(shí) 反應(yīng)焓變的計(jì)算公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

第2課時(shí)反應(yīng)焓變計(jì)算1．了解蓋斯定律含義。2．能利用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中焓變。3．經(jīng)過蓋斯定律應(yīng)用，體會(huì)其在科學(xué)研究中意義。蓋斯定律1．內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)焓變只與反應(yīng)

相關(guān)，與反應(yīng)路徑無關(guān)。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)

都是一樣。如圖所表示：始態(tài)和終態(tài)焓變?chǔ)＝

＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．利用蓋斯定律應(yīng)注意問題(1)一個(gè)熱化學(xué)方程式中分子式前系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大一定倍數(shù)時(shí)，焓變

。(2)若將一個(gè)熱化學(xué)方程式反應(yīng)物與生成物顛倒，焓變

也對(duì)應(yīng)改變，但焓變絕對(duì)值不變。(3)若熱化學(xué)方程式相加，則

，反之亦然。也對(duì)應(yīng)擴(kuò)大相同倍數(shù)焓變也相加正負(fù)號(hào)答案：

D

2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝QkJ·mol－1則Q為(

)A．+44 B．－44C．+88 D．－88答案：

A

3.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒熱化學(xué)方程式分別為C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/molC(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ/mol據(jù)此判斷，以下說法正確是(

)A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石高答案：

A

一、計(jì)算焓變慣用方法1．依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算其計(jì)算方法與依據(jù)普通方程式計(jì)算相同，能夠把ΔH看成方程式內(nèi)一項(xiàng)進(jìn)行處理，反應(yīng)焓變與參加反應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)量成正比。2．依據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中能量改變來計(jì)算焓變等于破壞舊化學(xué)鍵吸收能量與形成新化學(xué)鍵所放出能量之差。ΔH＝E(斷鍵吸收能量)－E(成鍵釋放能量)5．依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算其計(jì)算步驟普通是：(1)確定待求反應(yīng)方程式；(2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式什么位置；(3)依據(jù)未知方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；(4)疊加并檢驗(yàn)上述分析正確是否。利用蓋斯定律解題通常有兩種方法：(1)虛擬路徑法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)可設(shè)計(jì)以下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3(2)加正當(dāng)：以反應(yīng)中間產(chǎn)物為橋梁對(duì)方程式進(jìn)行加合，得到所求總方程式。

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料、二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。(1)寫出肼與二氧化氮反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)熱化學(xué)方程式。(2)試計(jì)算1molN2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和水蒸氣時(shí)放出熱量。思緒點(diǎn)撥：寫出肼與二氧化氮反應(yīng)化學(xué)方程式―→對(duì)照題給化學(xué)反應(yīng)確定被消去物質(zhì)―→確定加合思緒。肼與二氧化氮反應(yīng)化學(xué)方程式為：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)由題意可知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1②1．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比為4∶1甲烷和氫氣混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出熱量為(

)A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2答案：

A

二、反應(yīng)熱大小比較依據(jù)蓋斯定律，對(duì)熱化學(xué)方程式進(jìn)行相減，即得ΔH相減計(jì)算式，依據(jù)相減得到化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)判斷相減ΔH計(jì)算式與零關(guān)系，即判斷ΔH大小。 (·汕頭高二質(zhì)檢)同溫同壓下，已知以下各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以下各熱化學(xué)方程式中放出熱量最少是(

)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4答案：

A答案：

AC

1．(·南通高二質(zhì)檢)假設(shè)反應(yīng)體系始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間改變用下列圖表示，則以下說法不正確是(

)A．|ΔH1|>|ΔH2|B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲―→丙ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案：

A

答案：

A3．(·廣東高考)在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間關(guān)系正確是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：依次給三個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為①、②、③，則③＝①＋2×②，故ΔH3＝ΔH1＋2×ΔH2。答案：

A4．已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化成紅磷(s)，放出18.39kJ熱量，又知：①P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH1②4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH2則ΔH1和ΔH2關(guān)系正確是