高一化學鋁及其重要化 公開課一等獎課件

2011模塊新課標人教化學精美課件系列2011模塊新課標人教化學精美課件系列第7講鋁及其重要化合物

第7講鋁及其重要化合物

基礎關

最新考綱

了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用?基礎關

最新考綱

了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及自主復習

一?鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈__________色,硬度__________,密度__________,熔點__________,和鎂類似,鋁的主要用途是制造鋁合金,鋁優(yōu)良的導電性和密度小,使鋁大量用來制作導線?

鋁元素位于元素周期表的第__________周期第__________族,化學性質(zhì)比較活潑,在反應中多被氧化為Al3+,如:

鋁可以在純氧中燃燒:___________________________;

銀白小小較高三ⅢA自主復習

一?鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈________鋁與鹽酸反應:____________________________;

鋁溶于NaOH溶液的反應:___________________________;

用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物:_________________________,這一反應也被稱作__________反應?

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑鋁熱鋁與鹽酸反應:_______________________二?鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物,室溫下,它是一種白色固體,熔點很高?氧化鋁是冶煉鋁的原料,也是一種較好的耐火材料?

氧化鋁屬于典型的__________氧化物,與__________都能反應,請寫出下列反應的化學方程式:

氧化鋁溶于鹽酸:____________________________?

氧化鋁與燒堿溶液反應:_________________________?

電解熔融的氧化鋁:__________________________?

兩性酸?強堿Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O二?鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物,室溫下2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應可制得Al(OH)3,它是一種難溶于水的__________色__________狀物質(zhì),具有較強的吸附能力?Al(OH)3受熱__________分解,是一種典型的__________氫氧化物?

白膠易兩性2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應可制得Al(OH)3,它是Al(OH)3與鹽酸反應:___________________________;

Al(OH)3與NaOH溶液反應:_______________________;

Al(OH)3受熱分解的化學方程式:_______________________?Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O3.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

明礬易溶于水,完全電離:

其水溶液因Al3+水解而顯__________性?酸

3.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

明礬易溶于水,完全三?Al3+?Al(OH)3?間的轉化關系

據(jù)下圖寫出下列轉化的離子方程式:

三?Al3+?Al(OH)3?間的轉化關系

(1)Al3+Al(OH)3

①Al3++__________Al(OH)3↓+__________;

②Al3++____________________4Al(OH)3↓;

③Al3++__________Al(OH)3↓?

(2)Al(OH)3Al3+

Al(OH)3+__________Al3++__________?

3NH3·H2O3OH-

3H+3H2O(1)Al3+Al(OH)3

①Al3++_________(3)Al3+AlO-2

Al3++__________AlO-2+__________?

(4)AlO-2Al3+

AlO-2+__________Al3++__________?

(5)AlO-2Al(OH)3

①NaAlO2溶液中通少量CO2:______________________________________?

4OH-2H2O4H+2H2O(3)Al3+AlO-2

Al3++__________AlNaAlO2溶液中通入足量CO2:

AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3

②______________________________;

③_________________________________________?NaAlO2溶液中通入足量CO2:

AlO-2+CO2+2H(6)Al(OH)3AlO-2

Al(OH)3+__________AlO-2+__________?

OH-2H2O(6)Al(OH)3AlO-2

Al(OH)3+______

網(wǎng)絡構建

鋁及其重要化合物的轉化關系網(wǎng)絡構建

鋁及其重要熱點關

熱點考向

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3+?Al(OH)3? 間的轉化關系?

2.結合Al(OH)3的制備實驗?計算及在生產(chǎn)生活中的應用進行綜合考查?

熱點關

熱點考向

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性

熱點探究

熱點1鋁的性質(zhì)

1.位置和結構

在元素周期表中的第三周期?ⅢA族,原子結構示意圖為:熱點探究

熱點1鋁的性質(zhì)

12.化學性質(zhì)

(1)跟非金屬反應

常溫下被O2氧化,生成致密氧化物保護膜?

在純氧或高溫下劇烈燃燒,發(fā)出白光?

(2)跟水反應困難

(3)跟酸反應:常溫下在濃H2SO4?濃HNO3中發(fā)生鈍化?與非氧化性酸反應產(chǎn)生H2,如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑?

2.化學性質(zhì)

(1)跟非金屬反應

常溫下被O2氧化,生成致密高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件(5)跟某些氧化物反應——鋁熱反應

此反應放出大量的熱,用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬?

(5)跟某些氧化物反應——鋁熱反應

此反應放出大量的熱,用3.鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系

鋁分別與鹽酸?氫氧化鈉溶液反應的原理:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生氫氣的

體積比: 1∶1?

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應,產(chǎn)生

氫氣的體積比為: 1∶3?

3.鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系

鋁分別與鹽酸?氫氧化鈉(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產(chǎn)生氫氣的體積比為 ,則必定是:

①鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足?

②鋁與氫氧化鈉反應時,鋁不足而氫氧化鈉過量?

(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產(chǎn)生氫氣的例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應后有金屬剩余,該溶液可能為()

A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

[答案]D例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件變式1甲?乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g

答案:A變式1甲?乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式判斷?若在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1∶3;若在含足量的HCl和NaOH溶液中分別加入等量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1∶1?

而題中實際為1∶2,說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的,而對NaOH是不足的?與前者反應的鋁粉是2.7g,而與后者反應的鋁粉應為5.4g,故選A?

解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式判斷?若熱點2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(1)物理性質(zhì):白色難溶固體,可做耐火材料?

(2)化學性質(zhì):

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

熱點2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物質(zhì),Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物,吸附色素?

(2)化學性質(zhì):

Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水(3)制備:

因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直接制取Al(OH)3

①用鋁鹽(Al3+)制取Al(OH)3

加入氨水至沉淀完全,一般不用NaOH等強堿?

(3)制備:

因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各3mol;方法二耗H+和OH-各1mol;方法三耗H+和OH-各3/4mol?故方法三最節(jié)省原料?

每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各33.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成,電離時能產(chǎn)生兩種陽離子?

(2)明礬可作凈水劑?

(3)硫酸鋁鉀具有Al3+?的性質(zhì)?

3.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離4.“鋁三角”及其應用

(1)“鋁三角”是指Al3+?Al(OH)3?相互轉化的三角關系(右圖所示)?

4.“鋁三角”及其應用

(1)“鋁三角”是指Al3+?Al(高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件例2(2009·湖南抽考)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()

①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7

A.①② B.①③

C.②③ D.②④[答案]D例2(2009·湖南抽考)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混[解析]沉淀物可以肯定是Al(OH)3,而溶液中的鋁元素可能有兩種存在形式?

(1)若AlCl3過量,而NaOH的量不足,溶液中的鋁元素應是以Al3+形式存在?

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

1mol3mol1mol

依據(jù)題意知溶液中還有1molAlCl3,

c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1)∶3=2∶3?

[解析]沉淀物可以肯定是Al(OH)3,而溶液中的鋁元素可能(2)若AlCl3量不足,NaOH過量時,溶液中的鋁元素以AlO-2形式存在?

AlCl3～3NaOH～Al(OH)3

1mol3mol1mol

依題意溶解了0.5molAl(OH)3,設此時又消耗了NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH),

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

11

0.5moln(NaOH)

n(NaOH)=0.5mol,

c(AlCl3)∶c(NaOH)=1∶(3+0.5)=2∶7?

(2)若AlCl3量不足,NaOH過量時,溶液中的鋁元素以A變式2(2009·北京東城模擬)鋁是一種重要的金屬?

(1)鋁在元素周期表中的位置是_____________?

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為__________________________?

(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為:______________________________;

同溫同壓下,在濃度和體積均為100mL2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為________?

第3周期ⅢA族

2.16g變式2(2009·北京東城模擬)鋁是一種重要的金屬?

(1)(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括_____________________,在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體,能進一步制取無水AlCl3,其原因是(結合離子方程式簡要說明)

____________________?

加熱濃縮,冷卻結晶,過濾(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制解析:

(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,由上述兩個方程式可以看出,當鹽酸與NaOH的物質(zhì)的量相同時,產(chǎn)生H2的體積為1∶3,現(xiàn)為5∶6>1∶3,故加入的Al相對鹽酸過量,對NaOH不足?0.2mol的HCl需Al的質(zhì)量為×27g/mol×0.2mol=1.8g,對應5份H2,當H2為6份時,鋁的質(zhì)量為×1.8g=2.16g即為所求?

解析:

(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,熱點3有關氫氧化鋁沉淀的計算

1.鋁鹽與強堿的反應(以AlCl3與NaOH的反應為例)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時,發(fā)生的反應依次為:

Al3++3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

生成的Al(OH)3與加入的NaOH的物質(zhì)的量關系可用圖象表示為

熱點3有關氫氧化鋁沉淀的計算

1.鋁鹽與強堿的反應(以A高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件例3(2009·東城質(zhì)檢)在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/LNaOH溶液?

(1)當a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為________?

(2)當a、b滿足________條件時,無沉淀產(chǎn)生?

(3)當a、b滿足__________________條件時,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時Al(OH)3的質(zhì)量為___________?

a≥4b

3.9(4b-a)g例3(2009·東城質(zhì)檢)在50mLbmol/L的Al[解析](1)依題意知,在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩反應發(fā)生:

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl①

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O②

根據(jù)以上兩反應可以看出:

當a≤3b時只發(fā)生第一個反應,此時NaOH不足量,產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH,

[解析](1)依題意知,在AlCl3溶液中加入NaOH溶液高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件變式3(2009·河南)現(xiàn)有甲?乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液?現(xiàn)做如下實驗:

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應,產(chǎn)生1.56g沉淀;

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應,也產(chǎn)生1.56g沉淀;

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應,則產(chǎn)生3.12g沉淀;

通過必要的計算和推理判定:

變式3(2009·河南)現(xiàn)有甲?乙兩瓶無色溶液,已知它們(1)甲溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1;

乙溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度是_____mol·L-1?

(2)寫出實驗③的有關離子方程式:

______________________________________________?

AlCl3

0.5NaOH0.5(1)甲溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度是____高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件能力關

有關氫氧化鋁沉淀的圖象

1.在可溶性鋁鹽中逐滴加入NaOH溶液至過量?

現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失能力關

有關氫氧化鋁沉淀的圖象

1.在可溶性鋁鹽中逐滴加入N高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件2.在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量?

現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失

2.在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量?

現(xiàn)象高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件3.在強堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量?

現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀,振蕩消失)→產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多(不消失)

3.在強堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量?

現(xiàn)象:4.在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量?

現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀,振蕩消失)→產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多(不消失)

4.在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量?

5.向Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液

現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→減少→不變

5.向Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液

高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件特別提醒:

①解圖象試題應注意分析“四點”:“起點”?“折點”?“極點”?“終點”,利用原理引路,圖文結合,對號入座?

②當Al3+與Mg2+或Cu2+或Fe3+混合在一起,加入過量的NaOH溶液時,生成的沉淀先增大,后減小,但不能減小為0?

特別提醒:

①解圖象試題應注意分析“四點”:“起點”?“折點考例有一鎂鋁合金,用適量稀硫酸完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關系如圖所示,原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為()

A.4∶3 B.4∶9 C.8∶9 D.20∶27

[答案]B考例有一鎂鋁合金,用適量稀硫酸完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,[解析]假定V(NaOH)單位為L,濃度為1mol/L,則使Mg2+?Al3+沉淀需要NaOH4mol,將Al(OH)3溶解需要NaOH1mol,由方程式:NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,可知有1molAl(OH)3,即1molAl3+,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,使Al3+沉淀用去NaOH3mol,使Mg2+沉淀用去NaOH1mol,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓知,含有Mg2+0.5mol,即Mg?Al的物質(zhì)的量分別為0.5mol\,1mol,鎂?鋁的質(zhì)量比為(24g/mol×0.5mol)∶(27g/mol×1mol)=4∶9,答案為B?

[解析]假定V(NaOH)單位為L,濃度為1mol/L,則課堂練習

1.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應

B.鋁不能與氯氣反應

C.鋁既能溶于酸,又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應,不能與堿反應答案:C解析:鋁為活潑金屬,常溫下能與O2反應生成致密的氧化層;加熱條件下與Cl2劇烈反應;Al?Al2O3既能與酸又能與堿反應?

課堂練習

1.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升?根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()

2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物答案:D解析:本題中涉及的反應有:2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,兩個反應均為氧化還原反應;由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”,可推知試管中氣體體積受熱膨脹,意味著鋁與氧氣反應是放熱反應?鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁?A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金3.(江西聯(lián)考)現(xiàn)有Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)?Al(OH)3?NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是()

3.(江西聯(lián)考)現(xiàn)有Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)A.N一定是HCl(aq)

B.X可能為Al或Cl2

C.Y一定為NaOH(aq)

D.Q?Z中的一種必定為Al2O3答案:BA.N一定是HCl(aq)

B.X可能為Al或Cl2

C.Y解析:在Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)?Al(OH)3?NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能與Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)?Al(OH)3五種物質(zhì)反應,對照轉化關系,可知Y為NaOH(aq)?只有HCl(aq)能與Al?Al2O3?Al(OH)3?NaOH(aq)四種物質(zhì)反應,對照圖示轉化關系可知N為HCl(aq),故選項A?C正確?選項B,若X為Al,Al能與Cl2?HCl(aq)?NaOH(aq)三種物質(zhì)反應,而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應,所以X不可能有是Al,但可能是Cl2?選項D,Al2O3既能與HCl(aq)反應,也能與NaOH(aq)反應,故Q?Z中的一種必定為Al2O3?

解析:在Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)?Al(OH4.將物質(zhì)X逐漸加入到Y溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關系如圖所示,符合圖所示情況的是()

4.將物質(zhì)X逐漸加入到Y溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl答案:CABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3N解析:從圖中看出所加物質(zhì)x能使沉淀完全溶解,排除選項B?D,其中得到沉淀和溶解沉淀消耗x的物質(zhì)的量之比為1∶3?

根據(jù):解析:從圖中看出所加物質(zhì)x能使沉淀完全溶解,排除選項B?D,5.(2009·棗莊調(diào)研)將Mg?Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中,固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標準狀況),向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全?則形成沉淀質(zhì)量及硝酸物質(zhì)的量分別為()

A.4.32g0.02mol

B.4.68g0.16mol

C.5.36g0.18mol

D.6.38g0.2mol

答案:B5.(2009·棗莊調(diào)研)將Mg?Cu組成的2.64g混合高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件6.把NaOH?MgCl2?AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示,試回答:

6.把NaOH?MgCl2?AlCl3三種固體組成的混合物溶(1)A點的沉淀物的化學式為__________;B點的沉淀物的化學式為____________________?

(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________g,AlCl3的質(zhì)量是__________g,NaOH的質(zhì)量是__________g?

(3)Q點HCl溶液加入量是__________mL?

Mg(OH)2

Mg(OH)2和Al(OH)31.902.675.20130(1)A點的沉淀物的化學式為__________;B點的沉淀第7講鋁及其重要化合物

第7講鋁及其重要化合物

1.(2009·濰坊模擬)元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性,其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來?某同學認為鋁元素是金屬元素,但是有一定的非金屬性?下列化學反應中,你認為能支持該同學觀點的是()

A.鋁片與鹽酸反應生成氫氣

B.氫氧化鋁溶于強堿溶液

C.氫氧化鋁溶于強酸溶液

D.鋁熱反應

答案:B1.(2009·濰坊模擬)元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性,其解析:與酸反應生成氫氣,氫氧化物溶于強酸,與金屬氧化物高溫下發(fā)生置換反應,都屬于金屬的通性,而氫氧化物與強堿反應,表現(xiàn)了一定的酸性,從而說明Al(OH)3具有酸性,鋁有一定的非金屬性?

解析:與酸反應生成氫氣,氫氧化物溶于強酸,與金屬氧化物高溫下2.(2009·聊城模擬)將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取相同質(zhì)量的該混合物4份,分別加入到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是()

A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3

C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4

答案:A2.(2009·聊城模擬)將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取相同解析:稀HNO3具有強氧化性,與Mg?Al反應均不產(chǎn)生氫氣,故B選項排除?Al具有兩性,能與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2,而Mg不與NaOH溶液反應,故C選項排除?18mol/LH2SO4是濃H2SO4,常溫下與Al接觸發(fā)生鈍化形成氧化膜起保護作用,不與Al反應,故D選項也應排除,因此只有3mol/LHCl既能與Mg反應放出氫氣,也能與Al反應放出氫氣,所以充分反應后放出氫氣最多的是3mol/LHCl?

解析:稀HNO3具有強氧化性,與Mg?Al反應均不產(chǎn)生氫氣,3.(2008·廣東化學)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗NaOH量最多的是()

A.Al2O3 B.Al(OH)3

C.AlCl3 D.Al

答案:D3.(2008·廣東化學)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的N4.(2009·平頂山模擬)下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是()

A.將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后,取澄清溶液將其蒸干,得純凈的NaAlO2固體

B.向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液,將所得沉淀過濾洗滌,加熱灼燒去掉水分,可得純凈的Al(OH)3固體

C.把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應,將所得溶液蒸干,可得AlCl3固體

D.把AlCl3溶液與足量氨水反應,將沉淀過濾?洗滌?灼燒去掉水分可得Al2O3固體

答案:D4.(2009·平頂山模擬)下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是(解析:A項,由于NaOH溶液過量,蒸干后得到的不是純NaAlO2;B項,NaAlO2溶液與AlCl3溶液反應,生成Al(OH)3和NaCl,過濾后對Al(OH)3灼燒,會分解生成Al2O3,得不到Al(OH)3;C項,AlCl3溶液蒸干時,Al3+水解,生成Al(OH)3和HCl;D項正確?

解析:A項,由于NaOH溶液過量,蒸干后得到的不是純NaAl5.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反應,下列說法不正確的是()

答案:D5.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件6.(2009·四川理綜,11)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL?向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng?再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?得到固體pg?則下列關系不正確的是()

答案:C6.(2009·四川理綜,11)向mg鎂和鋁的混合物中加入解析:著重考查“守恒法”和“極限法”等常用運算技巧?

設Mg、Al物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)題意寫出物質(zhì)之間的關系式:

解析:著重考查“守恒法”和“極限法”等常用運算技巧?

設Mg高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件7.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體?待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示?則下列說法正確的是()

7.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L答案:DA.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mo解析:由圖象可知,沉淀Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為(0.35-0.15)=0.20mol,則鎂和鋁的總質(zhì)量=0.15mol×24g/mol+0.20mol×27g/mol=9g,故A項不正確;由反應關系得:

Al(OH)3～NaOH～NaAlO2

1mol1mol

0.20molc(NaOH)×(0.24L-0.20L)

求得c(NaOH)=5mol/L,即D選項符合題意?

解析:由圖象可知,沉淀Mg(OH)2為0.15mol,Al8.(2008·山東濰坊模擬)將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則加入這種NaOH溶液的體積是()

A.125Ml B.200mL

C.250mL D.560mL

答案:C8.(2008·山東濰坊模擬)將3.9g鎂鋁合金投入到50高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件答案:B答案:B10.(2008·山東臨沂期中)amolNaOH溶液逐滴加入到bmolAlCl3溶液中,沉淀逐漸增多,后又逐漸減少,但最終仍有沉淀剩余,則剩余沉淀的物質(zhì)的量為()

答案:C10.(2008·山東臨沂期中)amolNaOH溶液逐滴高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件11.(2008·濰坊)把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示?下列說法中不正確的是()

11.(2008·濰坊)把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L答案:C答案:C解析:由圖A知,沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的體積為(90-80)mL×4=40mL,則沉淀Mg2+和中和可能剩余的H+所需NaOH溶液的體積為50mL,即a的取值范圍為0≤a<50?解析:由圖A知,沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH要求n(Mg)/n(Al)的最大值,實際上就是要求n(Mg)的最大值,即a=0時,n(Mg)最大且為1mol/L×50×10-3L/2=2.5×10-2mol,不難求出此時n(Mg)/n(Al)=2.5×10-2mol/10-2mol=2.5?若改為圖B,沉淀Al3+?溶解Al(OH)3需NaOH溶液體積為4(a-80)mL,使Mg2+?Al3+沉淀及Al(OH)3溶解需NaOH溶液總體積為(a-30)mL?即a-30>4(a-80),a<290/3?故80<a<290/3?若改為圖C,沉淀Al3+?溶解Al(OH)3需NaOH溶液體積為4(90-a)mL,而NaOH用于沉淀和溶解沉淀的總體積為(90-30)mL,即(90-30)>4(90-a),a>75,故75<a<90?

要求n(Mg)/n(Al)的最大值,實際上就是要求n(Mg)12.(2008·青島)將3.36L(標準狀況)氨氣通入75mL2mol·L-1的AlCl3溶液中,得到白色沉淀ag?繼續(xù)向上述反應后未過濾的濁液中加入VmL5mol·L-1的NaOH溶液后,混合體系中沉淀的質(zhì)量仍然為ag?則下列對于a?V值的說法正確的是()

A.a為3.9 B.a為7.8

C.V為100 D.V為80

答案:A12.(2008·青島)將3.36L(標準狀況)氨氣通入7高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件13.(2009·寧波模擬)

下圖是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖(圖中略去了沉淀物的洗滌操作),請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭┟Q,在方括號內(nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法,并回答有關問題?

13.(2009·寧波模擬)

下圖是用明礬[KAl(SO4)(1)試劑a是________,b是________,c是________,分離方法①是________,②是________,③是____________?

(2)進行上述操作要用到的玻璃儀器有______________________________________________?

(3)按上述操作,不考慮損耗,在理論上158g明礬(相對分子質(zhì)量474)最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O(相對分子質(zhì)量666)________g,至少可以制得K2SO4(相對分子質(zhì)量174)________g?

氨水硫酸氫氧化鉀過濾加熱蒸發(fā)結晶燒杯?玻璃棒?漏斗?量筒?膠頭滴管?燒瓶?玻璃導管?酒精燈111116(1)試劑a是________,b是________,c是_14.(2009·湖南聯(lián)考)由短周期元素組成的單質(zhì)A?B?C和甲?乙?丙?丁四種化合物有下圖所示的轉換關系,已知C為密度最小的氣體,甲是電解質(zhì)?

14.(2009·湖南聯(lián)考)由短周期元素組成的單質(zhì)A?B?C根據(jù)圖示轉化關系回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:

A________,B________,乙________,丁________?

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是______________,

丙的電子式是_____________?

(3)寫出下列變化的方程式:

①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________;

②乙與過量CO2反應的離子方程式________________________________________?

AlO2NaAlO2Al(OH)3第3周期ⅢA族2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑根據(jù)圖示轉化關系回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:

A__15.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗?

(1)若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體體積(標準狀況,下同)為bL?反應的化學方程式是:________________________________;樣品中鋁的質(zhì)

量是__________g?

(2)若取ag樣品將其點燃,恰好完全反應,該反應的化學方程式是:__________________________;氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________?

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑80∶2715.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b為________?

2∶3(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體解析:本題主要考查鋁的化學性質(zhì)和化學計算能力?

(1)樣品中加入NaOH溶液,反應的化學方程式為:

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,

解析:本題主要考查鋁的化學性質(zhì)和化學計算能力?

(1)樣品中(2)樣品被點燃時發(fā)生鋁熱反應,化學方程式為

,因為恰好完全反應,所以n(Fe2O3)∶n(Al)=1∶2,則m(Fe2O3)∶m(Al)=80∶27?

(3)因為兩份樣品均為ag,因此(2)中反應生成的Fe與(1)樣品中Al的物質(zhì)的量之比為1∶1?根據(jù)(1)中反應的化學方程式,結合Fe+2HClFeCl2+H2↑,推得c∶b=2∶3?

(2)樣品被點燃時發(fā)生鋁熱反應,化學方程式為

16.下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關系曲線?試回答:

16.下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生A(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________?

(2)OA段曲線所表示的反應的離子方程式是___________________?AB段曲線所表示的反應的離子方程式是____________________________?

(3)B處溶液中存在的濃度最大的離子是________(填離子符號)?向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可見到的現(xiàn)象是_______________?

1∶3Al3++3OH-===Al(OH)3↓Na+生成白色沉淀(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5molL-1NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失?請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖?

(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴答案：答案：解析:(1)A點時AlCl3和NaOH恰好完全反應生成沉淀,兩者物質(zhì)的量之比為1∶3?

(2)略

(3)B處AlCl3和NaOH恰好完全反應生成NaAlO2,溶液中存在的濃度最大的離子是Na+?向B處生成的溶液中通入二氧化碳生成白色沉淀Al(OH)3?

解析:(1)A點時AlCl3和NaOH恰好完全反應生成沉淀,小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件附贈中高考狀元學習方法附贈中高考狀元學習方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學習方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學尤其是將參加高考的同學都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風采青春風采青春風采青春風采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分數(shù)學145分英語141分文綜255分畢業(yè)學校：北京二中

報考高校：北京大學光華管理學院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最深的印象就是她的笑聲，遠遠的就能聽見她的笑聲?！卑嘀魅螀蔷┟氛f，何旋是個陽光女孩。“她是學校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應該是692?！眳抢蠋熣f，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好?！八茏孕牛埠苡袗坌??？荚嚱Y束后，她還問我怎么給邊遠地區(qū)的學校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學生的素質(zhì)和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個來源于她的扎實的學習上的基礎，還有一個非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個女孩子。在我印象當中，何旋是一個最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個特點。所以我覺得，這是她今天取得好成績當中，心理素質(zhì)非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學140分英語141分理綜291分報考高校：北京大學光華管理學院北京市理科狀元楊蕙心高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學1班主任孫燁：楊蕙心是一個目標高遠的學生，而且具有很好的學習品質(zhì)。學習效率高是楊蕙心的一大特點，一般同學兩三個小時才能完成的作業(yè)，她一個小時就能完成。楊蕙心分析問題的能力很強，這一點在平常的考試中可以體現(xiàn)。每當楊蕙心在某科考試中出現(xiàn)了問題，她能很快找到問題的原因，并馬上拿出解決辦法。班主任孫燁：楊蕙心是一個目標高遠的學生，而且具有很好的學習孫老師說，楊蕙心學習效率很高，認真執(zhí)行老師的復習要求，往往一個小時能完成別人兩三個小時的作業(yè)量，而且計劃性強，善于自我調(diào)節(jié)。此外，學校還有一群與她實力相當?shù)耐瑢W，他們經(jīng)常在一起切磋、交流，形成一種良性的競爭氛圍。談起自己的高考心得，楊蕙心說出了“聽話”兩個字。她認為在高三沖刺階段一定要跟隨老師的腳步?！袄蠋熃榻B的都是多年積累的學習方法，肯定是最有益的?！备呷o張的學習中，她常做的事情就是告誡自己要堅持，不能因為一次考試成績就否定自己。高三的幾次模擬考試中，她的成績一直穩(wěn)定在年級前5名左右。孫老師說，楊蕙心學習效率很高，認真執(zhí)行老師的復習要求，往往一高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學理科班學生班級職務：學習委員高考志愿：復旦經(jīng)濟高考成績：語文127分數(shù)學142分英語144分物理145分綜合27分總分585分上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學理科班學生

“一分也不能少”

“我堅持做好每天的預習、復習，每天放學回家看半小時報紙，晚上10：30休息，感覺很輕松地度過了三年高中學習?！碑?shù)弥约旱母呖汲煽兒?，格致中學的武亦文遺憾地說道，“平時模擬考試時，自己總有一門滿分，這次高考卻沒有出現(xiàn)，有些遺憾?！?/p>

“一分也不能少”“我堅持做好每天的預習、復習

堅持做好每個學習步驟

武亦文的高考高分來自于她日常嚴謹?shù)膶W習態(tài)度，堅持認真做好每天的預習、復習。“高中三年，從來沒有熬夜，上課跟著老師走，保證課堂效率?！蔽湟辔慕榻B，“班主任王老師對我的成長起了很大引導作用，王老師辦事很認真，凡事都會投入自己所有精力，看重做事的過程而不重結果。每當學生沒有取得好結果，王老師也會淡然一笑，鼓勵學生注重學習的過程?！?/p>

堅持做好每個學習步驟上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班學生班級職務：學習委員高考志愿：北京大學中文系高考成績：語文121分數(shù)學146分 英語146分歷史134分 綜合28分總分575分 (另有附加分10分)上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班“我對競賽題一樣發(fā)怵”

總結自己的成功經(jīng)驗，常方舟認為學習的高效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚上都是10:30休息，這個生活習慣雷打不動。早晨總是6:15起床，以保證八小時左右的睡眠。平時功課再多再忙，我也不會‘開夜車’。身體健康，體力充沛才能保證有效學習。”高三階段，有的同學每天學習到凌晨兩三點，這種習慣在常方舟看來反而會影響次日的學習狀態(tài)。每天課后，常方舟也不會花太多時間做功課，常常是做完老師布置的作業(yè)就算完?！拔覍Ω傎愵}一樣發(fā)怵”總結自己的成功經(jīng)驗，常方舟認為學習的“用好課堂40分鐘最重要。我的經(jīng)驗是，哪怕是再簡單的內(nèi)容，仔細聽和不上心，效果肯定是不一樣的。對于課堂上老師講解的內(nèi)容，有的同學覺得很簡單，聽講就不會很認真，但老師講解往往是由淺入深的，開始不認真，后來就很難聽懂了；即使能聽懂，中間也可能出現(xiàn)一些知識盲區(qū)。高考試題考的大多是基礎知識，正就是很多同學眼里很簡單的內(nèi)容?！背７街鄹嬖V記者，其實自己對競賽試題類偏難的題目并不擅長，高考出色的原因正在于試題多為基礎題，對上了自己的“口味”。“用好課堂40分鐘最重要。我的經(jīng)驗是，哪怕是再簡單的內(nèi)容，仔2011模塊新課標人教化學精美課件系列2011模塊新課標人教化學精美課件系列第7講鋁及其重要化合物

第7講鋁及其重要化合物

基礎關

最新考綱

了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用?基礎關

最新考綱

了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及自主復習

一?鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈__________色,硬度__________,密度__________,熔點__________,和鎂類似,鋁的主要用途是制造鋁合金,鋁優(yōu)良的導電性和密度小,使鋁大量用來制作導線?

鋁元素位于元素周期表的第__________周期第__________族,化學性質(zhì)比較活潑,在反應中多被氧化為Al3+,如:

鋁可以在純氧中燃燒:___________________________;

銀白小小較高三ⅢA自主復習

一?鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈________鋁與鹽酸反應:____________________________;

鋁溶于NaOH溶液的反應:___________________________;

用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物:_________________________,這一反應也被稱作__________反應?

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑鋁熱鋁與鹽酸反應:_______________________二?鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物,室溫下,它是一種白色固體,熔點很高?氧化鋁是冶煉鋁的原料,也是一種較好的耐火材料?

氧化鋁屬于典型的__________氧化物,與__________都能反應,請寫出下列反應的化學方程式:

氧化鋁溶于鹽酸:____________________________?

氧化鋁與燒堿溶液反應:_________________________?

電解熔融的氧化鋁:__________________________?

兩性酸?強堿Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O二?鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物,室溫下2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應可制得Al(OH)3,它是一種難溶于水的__________色__________狀物質(zhì),具有較強的吸附能力?Al(OH)3受熱__________分解,是一種典型的__________氫氧化物?

白膠易兩性2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應可制得Al(OH)3,它是Al(OH)3與鹽酸反應:___________________________;

Al(OH)3與NaOH溶液反應:_______________________;

Al(OH)3受熱分解的化學方程式:_______________________?Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O3.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

明礬易溶于水,完全電離:

其水溶液因Al3+水解而顯__________性?酸

3.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

明礬易溶于水,完全三?Al3+?Al(OH)3?間的轉化關系

據(jù)下圖寫出下列轉化的離子方程式:

三?Al3+?Al(OH)3?間的轉化關系

(1)Al3+Al(OH)3

①Al3++__________Al(OH)3↓+__________;

②Al3++____________________4Al(OH)3↓;

③Al3++__________Al(OH)3↓?

(2)Al(OH)3Al3+

Al(OH)3+__________Al3++__________?

3NH3·H2O3OH-

3H+3H2O(1)Al3+Al(OH)3

①Al3++_________(3)Al3+AlO-2

Al3++__________AlO-2+__________?

(4)AlO-2Al3+

AlO-2+__________Al3++__________?

(5)AlO-2Al(OH)3

①NaAlO2溶液中通少量CO2:______________________________________?

4OH-2H2O4H+2H2O(3)Al3+AlO-2

Al3++__________AlNaAlO2溶液中通入足量CO2:

AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3

②______________________________;

③_________________________________________?NaAlO2溶液中通入足量CO2:

AlO-2+CO2+2H(6)Al(OH)3AlO-2

Al(OH)3+__________AlO-2+__________?

OH-2H2O(6)Al(OH)3AlO-2

Al(OH)3+______

網(wǎng)絡構建

鋁及其重要化合物的轉化關系網(wǎng)絡構建

鋁及其重要熱點關

熱點考向

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3+?Al(OH)3? 間的轉化關系?

2.結合Al(OH)3的制備實驗?計算及在生產(chǎn)生活中的應用進行綜合考查?

熱點關

熱點考向

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性

熱點探究

熱點1鋁的性質(zhì)

1.位置和結構

在元素周期表中的第三周期?ⅢA族,原子結構示意圖為:熱點探究

熱點1鋁的性質(zhì)

12.化學性質(zhì)

(1)跟非金屬反應

常溫下被O2氧化,生成致密氧化物保護膜?

在純氧或高溫下劇烈燃燒,發(fā)出白光?

(2)跟水反應困難

(3)跟酸反應:常溫下在濃H2SO4?濃HNO3中發(fā)生鈍化?與非氧化性酸反應產(chǎn)生H2,如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑?

2.化學性質(zhì)

(1)跟非金屬反應

常溫下被O2氧化,生成致密高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件(5)跟某些氧化物反應——鋁熱反應

此反應放出大量的熱,用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬?

(5)跟某些氧化物反應——鋁熱反應

此反應放出大量的熱,用3.鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系

鋁分別與鹽酸?氫氧化鈉溶液反應的原理:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生氫氣的

體積比: 1∶1?

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應,產(chǎn)生

氫氣的體積比為: 1∶3?

3.鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系

鋁分別與鹽酸?氫氧化鈉(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產(chǎn)生氫氣的體積比為 ,則必定是:

①鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足?

②鋁與氫氧化鈉反應時,鋁不足而氫氧化鈉過量?

(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產(chǎn)生氫氣的例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應后有金屬剩余,該溶液可能為()

A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

[答案]D例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/高一化學鋁及其重要化公開課一等獎課件變式1甲?乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g

答案:A變式1甲?乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式判斷?若在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1∶3;若在含足量的HCl和NaOH溶液中分別加入等量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1∶1?

而題中實際為1∶2,說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的,而對NaOH是不足的?與前者反應的鋁粉是2.7g,而與后者反應的鋁粉應為5.4g,故選A?

解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式判斷?若熱點2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(1)物理性質(zhì):白色難溶固體,可做耐火材料?

(2)化學性質(zhì):

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

熱點2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物質(zhì),Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物,吸附色素?

(2)化學性質(zhì):

Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水(3)制備:

因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直接制取Al(OH)3

①用鋁鹽(Al3+)制取Al(OH)3

加入氨水至沉淀完全,一般不用NaOH等強堿?

(3)制備:

因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各3mol;方法二耗H+和OH-各1mol;方法三耗H+和OH-各3/4mol?故方法三最節(jié)省原料?

每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各33.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成,電離時能產(chǎn)生兩種陽離子?

(2)明礬可作凈水劑?

(3)硫酸鋁鉀具有Al3+?的性質(zhì)?

3.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離4.“鋁三角”及其應用

(1)“鋁三角”是指Al3+?Al(OH)3?相互轉化的三角關系(右圖所示)?

4.“鋁三角”及其